UMA PROPOSTA DIFERENCIADA DE ENSINO PARA O ESTUDO DA ...

[Pages:22]ELIANA TEREZINHA HAWTHORNE COSTA

PROFESSORA ? PDE PRODU??O DID?TICO-PEDAG?GICA ? UNIDADE DID?TICA

UMA PROPOSTA DIFERENCIADA DE ENSINO PARA O ESTUDO DA ESTEQUIOMETRIA

MARING? 2008

FICHA DE IDENTIFICA??O DA PRODU??O DID?TICO-PEDAG?GICA PROFESSOR PDE

Nome do(a) Professor(a) PDE: ELIANA TEREZINHA HAWTHORNE COSTA

Disciplina/?rea: QU?MICA

IES: UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARING?

Orientador(a): MARILDE BEATRIZ ZORZI S?

T?tulo da Produ??o Did?tico-Pedag?gica: UMA PROPOSTA DIFERENCIADA DE ENSINO PARA O ESTUDO DA ESTEQUIOMETRIA

Justificativa da Produ??o: O ensino de Qu?mica tem sido motivo de muitas discuss?es e debates, em rela??o ? forma de apresentar e trabalhar conte?dos, com a inten??o de possibilitar a compreens?o da Qu?mica e a sua rela??o como meio social das pessoas.

Como encontramos na proposta das Diretrizes Curriculares, de acordo com MALDANER (2003,p.144), acredita-se que o Ensino de Qu?mica deve ser voltado para constru??o e reconstru??o dos conceitos cient?ficos nas atividades de sala de aula. Isto implica em compreender o conhecimento cient?fico e tecnol?gico para al?m do dom?nio estrito dos conceitos de Qu?mica.

Ainda encontramos tamb?m nas Diretrizes Curriculares que, de acordo com OLIVEIRA (2001), os conceitos cient?ficos devem contribuir para a forma??o de sujeitos que compreendam a ci?ncia do seu tempo, tornando-se agentes de transforma??o da sociedade em que est?o inseridos.

Durante os anos dedicados ao exerc?cio do magist?rio, lecionando a disciplina de Qu?mica, foi poss?vel observar que, os alunos encontram uma grande dificuldade na interpreta??o e resolu??o de problemas que envolvem c?lculos estequiom?tricos, al?m de n?o associarem tal assunto com o seu cotidiano. Esta observa??o foi confirmada por v?rias pesquisas e, em uma delas, MIGLIATO(2005) em sua

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disserta??o de mestrado afirma: "A falta de materiais did?ticos interfere especialmente no ensino da estequiometria, uma vez que diversos autores apontam este t?pico como sendo dos mais dif?ceis de serem compreendidos pelos estudantes".

No estado do Paran?, em uma pesquisa realizada pela CRTE junto ?s Escolas Estaduais do N?cleo de Ensino de Maring? em 2005, foi observado que a estequiometria representa o conte?do de maior dificuldade de assimila??o pelos alunos, quando em resposta a esta pesquisa, os professores da ?rea elencaram este t?pico como o mais dif?cil de aprendizagem.

Considerando as pesquisas realizadas e o problema observado, este material did?tico apresenta uma proposta diferenciada de ensino para o estudo de estequiometria.

Objetivo geral da Produ??o: Utilizar de diferentes estrat?gias e recursos para proporcionar ao estudante condi??es para que ele construa aprendizagens significativas referentes ao tema trabalhado, compreendendo sua import?ncia relacionada ao componente curricular Qu?mica, bem como sua rela??o com as demais ?reas do conhecimento e com o cotidiano das pessoas.

Tipo de Produ??o Did?tico-Pedag?gica: UNIDADE DID?TICA

P?blico-alvo: ALUNOS DA 2? E 3? S?RIES DO ENSINO M?DIO

Maring?, 12/ 12 / 2008

. ELIANA TEREZINHA HAWTHORNE COSTA Professor PDE

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SUM?RIO

M?DULO I 1 - INTRODU??O AO CONCEITO DE PROPOR??ES CONSTANTES: Experimenta??o Investigativa e Pesquisa Virtual .................................................... 5 Experimento n?1: Rea??o do Magn?sio com ?cido Clor?drico 1mol/L ................... 7 Experimento n? 2: Rea??o do Iodeto de Pot?ssio com Nitrato de Chumbo (II) ...... 8 2 - OS COEFICIENTES DE UMA REA??O QU?MICA: Utiliza??o de Modelos Moleculares Pesquisa, Leitura e Interpreta??o ...................................................... 10 M?DULO II O PRINCIPIO DA CONSERVA??O DA MAT?RIA.................................................... 12 Experimento n? 3: Observa??o da Combust?o de Alguns Materiais .................... 13 M?DULO III PESQUISANDO, APLICANDO E EXPERIMENTANDO ESTEQUIOMETRIA ............ 15 Experimento n?4: Um Experimento Envolvendo Estequiometria.......................... 17 M?DULO IV APLICANDO OS CONHECIMENTOS ADQUIRIDOS ................................................ 19 REFER?NCIAS .......................................................................................................... 21

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M?DULO - I

1- INTRODU??O AO CONCEITO DE PROPOR??ES CONSTANTES: Experimenta??o Investigativa e Pesquisa Virtual

Como preparamos um bolo? Um p?o? E pudim de "Leite Condensado"? Bem sabemos que existem v?rias "receitas e segredos", mas a receita b?sica ? a mesma para todos. Vamos considerar uma receita b?sica de um pudim:

Receita B?sica de Pudim de Leite Condensado

? 1 lata de leite condensado(LC) ? 1 lata de leite (LL) ? 3 ovos (Ov)

Imagem: Arquivo pessoal Eliana T. H. Costa

As unidades que utilizamos para os ingredientes s?o: a "lata" de leite condensado e de leite, que possui uma massa ( 396g e 300g respectivamente), a massa de um ovo (ovos pesam perto de 65g).

Quando vamos fazer uma receita, ao lemos os ingredientes necess?rios para a mesma, precisamos ter o cuidado de manter as propor??es.

O que aconteceria se fosse usado pouco leite condensado? E se coloc?ssemos leite condensado em excesso? E se us?ssemos mais ovos do que manda a receita?

Ao "dobrarmos" ou "triplicarmos" uma receita, as propor??es entre os ingredientes "dobram" ou "triplicam"?

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Responda as quest?es abaixo, fazendo os c?lculos necess?rios: 1. Se usarmos duas d?zias de ovos, quantos pudins poder?o ser feitos? 2. Quantos litros de leite s?o usados por m?s, para fazer pudins, por uma padaria

que vende dois pudins por dia? 3. Quantos ovos s?o necess?rios para fazer pudins utilizando de 10 latas de leite

condensado?

Como os qu?micos escreveriam esta receita de pudim? Vamos tentar escrever esta receita na forma em que os qu?micos gostam de escrever? Para isto, vamos simplificar as palavras utilizando as inicias dos nomes dos ingredientes (assim como est? colocado na receita).

1 LC

+

1 LL

395g

300g

+

3 Ov

195g

= 1 Pudim 890g

Essas quantidades que aparecem na representa??o, s?o equivalentes as massas dos ingredientes utilizados na receita.

Na qu?mica os c?lculos s?o bastante semelhantes. Isto ? o que os qu?micos fazem quando estudam Estequiometria, s? que aqui, at? o momento, n?o foram utilizadas express?es caracter?sticas da linguagem qu?mica.

Quantidades

1 C + 2 H2 + 1/ 2 O2 1 C H3OH

Farinha

Ovos

Leite

Pudim

Na qu?mica ao inv?s de usarmos a palavra receita, usamos experimento. A palavra quantidade, ? semelhante a palavra mol.

Ser? que em um experimento qu?mico as propor??es s?o importantes? Vamos descobrir?

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EXPERIMENTO N?1

REA??O DO MAGN?SIO (Mg) COM ?CIDO CLOR?DRICO (HCl) 1Mol/L

Imagem: Arquivo pessoal Eliana T. H. Costa

Materiais

Erlenmeyer, bal?o de borracha, fita de magn?sio, solu??o de ?cido clor?drico 1mol/L.

Procedimento

1 - Medir tr?s quantidades iguais a 50mL de solu??o de ?cido clor?drico (HCl) 1mol/L e adicionar em tr?s erlenmeyers respectivamente.

2 - Preparar previamente tr?s partes de fitas de magn?sio, medindo suas massas de forma que contenham 0,24g, 0,12g e 0,6g de magn?sio.

3- Adicionar o magn?sio dentro de cada bal?o respectivamente, e em seguida tampar a boca do erlenmeyer com o bal?o.

Quest?es para discuss?o

1. Todas as rea??es apresentaram o mesmo comportamento? 2. Em qual erlenmeyer a rea??o foi mais r?pida? Por que ser? que isso aconteceu? 3. Seria importante marcar o tempo de cada rea??o para poder responder a quest?o 1? 4. Que outros fatores poderiam influenciar na rea??o? A concentra??o da solu??o de

HCl? O tamanho da fita de magn?sio? O tamanho do erlenmeyer? 5. A propor??o entre os reagentes na rea??o ? importante? 6. Qual seria a propor??o ideal para a rea??o entre o magn?sio e o ?cido clor?drico? 7. Procure escrever a rea??o qu?mica que ocorre entre o Magn?sio (Mg) e o ?cido

Clor?drico (HCl). 8. Quantas gramas de magn?sio reagem com ?cido clor?drico de acordo com a rea??o?

Ser? que conseguimos saber?

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EXPERIMENTO N? 2

REA??O DO IODETO DE POT?SSIO (KI) COM NITRATO DE CHUMBO (II) [Pb(NO3)2]

Materiais

Imagem: Arquivo pessoal Eliana T. H. Costa

Tubos de ensaio, estante para tubos, pipetas de 10 mL, solu??es 0,5 mol/l de KI e [Pb(NO3)2].

Procedimento

1 - Preparar cinco tubos de ensaio com solu??es de KI e [Pb(NO3)2] em diferentes propor??es, conforme indicado na tabela1.

2 - Responder as quest?es colocadas no quadro "antes do experimento". 3 - Misture as solu??es, uma por vez, observando e anotando os resultados. 4 - Responder as quest?es colocadas no quadro "ap?s o experimento".

Tabela 1- Rea??o entre Iodeto de Pot?ssio (KI) e Nitrato de Chumbo

[Pb(NO3)2]

Tubo

Volume da Solu??o de KI

(em mL)

Volume da Solu??o de [Pb(NO3)2] (em mL)

Altura do precipitado

1

10

2

2

8

4

3

6

6

4

4

8

5

2

10

- 8 -

 ................
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