Santillana



PLANO DE AULA N.? 1ESCOLA: _____________________________________ TURMA: _____N.? DE ALUNOS: ____DOCENTE DA TURMA: _____________________ DOCENTE DE SUBSTITUI??O: ___________________LI??ES N.? DATA: ___/ ___/ ___ HORA: ___ h ___ SALA: _____ DURA??O: 2 TEMPOSObjetivo geralCompreender as rela??es quantitativas nas rea??es químicas e aplicá-las na determina??o da eficiência dessas rea??es.Conteúdos programáticosRea??es químicas: equa??es químicas e rela??es estequiométricas.Metas Curriculares1.1 Interpretar o significado das equa??es químicas em termos de quantidade de matéria e relacionar o respetivo acerto com a conserva??o da massa (Lei de Lavoisier).1.2 Efetuar cálculos estequiométricos com base em equa??es químicas.SumárioEstratégiasRea??es químicas. Equa??es químicas: Lei de Lavoisier e balan?o de equa??es químicas.Visualiza??o de um filme/simula??es.Diálogo de classe no grupo-turma.PowerPoint rea??es químicas.putador e videoprojetor.Modelos moleculares.Desenvolvimento da aulaIntroduzir o tema do subdomínio, a partir da leitura do texto de abertura do mesmo.Questionar os alunos sobre o que ocorre, a nível corpuscular, numa rea??o química. Explorar os exemplos da página 10 e solicitar aos alunos que apresentem outros exemplos para recordar o que se passa a nível molecular, durante as rea??es químicas.Apresentar exemplos de esquemas de rea??es químicas, acertadas e n?o acertadas, e explicar a necessidade de acertar os esquemas químicos para obter equa??es que sejam uma representa??o simbólica de acordo com a conserva??o da massa e o número de átomos — recordar a Lei de Lavoisier.Utilizar os modelos moleculares para tornar evidente para os alunos que, numa rea??o química, ocorre rearranjo dos átomos dos diferentes elementos, mantendo-se a sua quantidade total e, através da sua utiliza??o, chegar à escrita e ao balanceamento de uma equa??o química — podem utilizar-se os exemplos das páginas 12 e 13 do manual.Utilizar simula??es de balanceamento de equa??es consultando o site com os alunos o exercício resolvido 1 da página 14.Avalia??oTPC? Grelhas de observa??o de atitudes e comportamentos.? Nível de envolvimento dos alunos nas atividades.Exercícios 1, 2 e 3 do ?Avaliar conhecimentos? da página 14.Observa??esEst?o disponíveis, no Caderno de atividades e avalia??o contínua, instrumentos para trabalho autónomo dos alunos.Est?o disponíveis, na Educateca e/ou no Livromédia, instrumentos de trabalho complementares aos que s?o apresentados no manual.PLANO DE AULA N.? 2ESCOLA: _____________________________________ TURMA: _____N.? DE ALUNOS: ____DOCENTE DA TURMA: _____________________ DOCENTE DE SUBSTITUI??O: ___________________LI??ES N.? DATA: ___/ ___/ ___ HORA: ___ h ___ SALA: _____ DURA??O: 2 TEMPOSObjetivo geralCompreender as rela??es quantitativas nas rea??es químicas e aplicá-las na determina??o da eficiência dessas rea??es.Conteúdos programáticosRea??es químicas: equa??es químicas e rela??es estequiométricas.Metas Curriculares1.2 Efetuar cálculos estequiométricos com base em equa??es químicas.SumárioEstratégiasCorre??o do trabalho de casa.Rela??es estequiométricas.Exposi??o oral.Diálogo de classe no grupo-turma.Visualiza??o de um filme/simula??es.PowerPoint rea??es químicas.putador e videoprojetor.Quadro.Desenvolvimento da aulaCorrigir o TPC.Refor?ar que uma equa??o química nos fornece informa??o quer a nível qualitativo quer a nível quantitativo e, como tal,Expressa a quantidade química equivalente de reagentes e produtos para introduzir os cálculos estequiométricos.Recorrer a simula??es computacionais para evidenciar as rela??es estequiométricas numa dada rea??o química, por exemplo, consultando o site com os alunos os cálculos estequiométricos do exercício resolvido 2 da página 16.Solicitar aos alunos a resolu??o do exercício 1 do ?avaliar conhecimentos? da página 16 e realizar no quadro a sua corre??o.Explorar com os alunos os exercícios resolvidos 3 e 4 das páginas 17 e 18.Solicitar aos alunos a resolu??o do exercício 2 do ?avaliar conhecimentos? da página 19 e realizar no quadro a sua corre??o.Avalia??oTPC? Grelhas de observa??o de atitudes e comportamentos.? Nível de envolvimento dos alunos nas atividades propostas.?Avaliar conhecimentos? das páginas 16 e 19.Ficha de trabalho 1 do caderno de atividades e avalia??o contínua.Preparar a AL 1.1.Observa??esEst?o disponíveis, no Caderno de atividades e avalia??o contínua, instrumentos para trabalho autónomo dos alunos: Ficha de trabalho 1 ?rea??es químicas?.Est?o disponíveis, na Educateca e/ou no Livromédia, instrumentos de trabalho complementares aos que s?o apresentados no manual, que podem ser utilizados para consolida??o de aprendizagens sempre que necessário.PLANO DE AULA N.? 3ESCOLA: _____________________________________ TURMA: _____N.? DE ALUNOS: ____DOCENTE DA TURMA: _____________________ DOCENTE DE SUBSTITUI??O: ___________________LI??ES N.? DATA: ___/ ___/ ___ HORA: ___ h ___ SALA: _____ DURA??O: 3 TEMPOSObjetivo geralCompreender as rela??es quantitativas nas rea??es químicas e aplicá-las na determina??o da eficiência dessas rea??es.Conteúdos programáticosRealizar a síntese do ácido acetilsalicílico e determinar o rendimento.Metas específicas e transversais das atividades laboratoriais1. Interpretar a síntese do ácido acetilsalicílico com base na equa??o química.2. Interpretar e seguir um procedimento de síntese do ácido acetilsalicílico.3. Interpretar a informa??o de seguran?a nos rótulos de reagentes e adotar medidas de prote??o com base nessa informa??o e em instru??es recebidas.SumárioEstratégiasRealiza??o da atividade laboratorial 1.1 — Síntese do ácido acetilsalicílico.Visualiza??o de um filme da atividade experimental.Vídeo da AL 1.1 Síntese do ácido acetilsalicílico.Aula prático-laboratorial.RecursosManual.Laboratório de Química com hotte.Material de laboratório para a realiza??o da atividade 1.1.Reagentes: ácido salicílico e anidrido acético.Desenvolvimento da aulaA atividade deve come?ar com uma discuss?o prévia com os alunos sobre os reagentes a utilizar, o tipo de rea??o química e a escrita da equa??o química que traduz a rea??o de síntese.Deve ser feita a análise dos rótulos de reagentes para que sejam identificados riscos associados à manipula??o dos reagentes e referirem-se as medidas de seguran?a adequadas.Explicar o procedimento correto para realizar uma filtra??o a vácuo.Realizar a atividade em grupos de trabalho.Avalia??oTPC? Grelha de observa??o de atitudes e comportamentos.? Grelha de observa??o das atividades laboratoriais.? Nível de envolvimento dos alunos nas atividades.Exercício 1, da página 22, da ficha de atividades laboratoriais do Caderno de atividades e avalia??o contínua.Observa??esEst?o disponíveis, no Caderno de atividades e avalia??o contínua, instrumentos para trabalho autónomo dos alunos.Est?o disponíveis, na Educateca e/ou no Livromédia, instrumentos de trabalho complementares aos que s?o apresentados no Manual que podem ser utilizados para consolida??o de aprendizagens sempre que necessário.PLANO DE AULA N.? 4ESCOLA: _____________________________________ TURMA: _____N.? DE ALUNOS: ____DOCENTE DA TURMA: _____________________ DOCENTE DE SUBSTITUI??O: ___________________LI??ES N.? DATA: ___/ ___/ ___ HORA: ___ h ___ SALA: _____ DURA??O: 2 TEMPOSObjetivo geralCompreender as rela??es quantitativas nas rea??es químicas e aplicá-las na determina??o da eficiência dessas rea??es.Conteúdos programáticosReagente limitante e reagente em excesso.Metas Curriculares1.3 Identificar reagente limitante e reagente em excesso numa rea??o química.SumárioEstratégiasCorre??o do trabalho de casa.Marcos históricos das rea??es químicas.Reagente limitante e reagente em excesso.Exposi??o oral.Diálogo de classe no grupo-turma.PowerPoint reagente limitante e reagente em excesso.putador e videoprojetor.Quadro.Desenvolvimento da aulaCorrigir o trabalho de casa. o professor pode explorar os aspetos quantitativos das rea??es de síntese historicamente relevantes, tais como a síntese de Wholer e a síntese de Perkin (páginas 20 e 21 do manual).Analisar com o grupo-turma as figuras 14 e 15 da página 22 (ou outros exemplos) e introduzir os conceitos de reagente limitante e reagente em excesso.Explorar com os alunos os processos para determina??o do reagente limitante da página 23.Analisar com os alunos o exercício 5 da página 24 do manual.Solicitar aos alunos a resolu??o dos exercícios do ?avaliar conhecimentos? da página 25.Avalia??oTPC? Grelhas de observa??o de atitudes e comportamentos.? Nível de envolvimento dos alunos nas atividades.Concluir o ?avaliar conhecimentos? da página 25.Ficha de trabalho 2 do Caderno de atividades e avalia??o contínua.Observa??esEst?o disponíveis, no Caderno de atividades e avalia??o contínua, instrumentos para trabalho autónomo dos alunos: Ficha de trabalho 2 ?reagente limitante e reagente em excesso?.Est?o disponíveis, na educateca e/ou no livromédia, instrumentos de trabalho complementares aos que s?o apresentados no Manual, que podem ser utilizados para consolida??o de aprendizagens sempre que necessário.PLANO DE AULA N.? 5ESCOLA: _____________________________________ TURMA: _____N.? DE ALUNOS: ____DOCENTE DA TURMA: _____________________ DOCENTE DE SUBSTITUI??O: ___________________LI??ES N.? DATA: ___/ ___/ ___ HORA: ___ h ___ SALA: _____ DURA??O: 2 TEMPOSObjetivo geralCompreender as rela??es quantitativas nas rea??es químicas e aplicá-las na determina??o da eficiência dessas rea??es.Conteúdos programáticosGrau de pureza de uma amostra.Rendimento de uma rea??o química.Metas Curriculares1.4 Interpretar o grau de pureza de uma amostra.1.5 Indicar que os reagentes podem apresentar diferentes graus de pureza e que devem ser escolhidos consoante as finalidades de uso e custo.1.6 Distinguir rea??es completas de incompletas.1.7 Efetuar cálculos estequiométricos envolvendo reagente limitante/em excesso, rendimento da rea??o e grau de pureza dos reagentes.SumárioEstratégiasCorre??o do trabalho de casa.Grau de pureza de uma amostra.Rea??es químicas completas e incompletas.Rendimento de uma rea??o química.Diálogo de classe no grupo-turma.Realiza??o de exercícios em trabalho colaborativo, constituindo pares de alunos com níveis de aprendizagens diferentes.PowerPoint Grau de pureza de uma amostra.PowerPoint Rendimento de uma rea??o química.putador e videoprojetor.Quadro.Rótulos de reagentes do laboratório.Desenvolvimento da aulaCorrigir o trabalho de casa.O professor pode mostrar alguns frascos de produtos químicos cujos rótulos apresentam o grau de pureza das subst?ncias ou ent?o chamar a aten??o para as fotografias das figuras da página 26.O professor pode dar um exemplo prático para os alunos calcularem a massa de reagente puro ou, em alternativa, utilizar o exercício resolvido da página 27.Distinguir rea??es completas e incompletas através de exemplos e da explora??o dos gráficos da página 28.Definir rendimento de uma rea??o química e solicitar aos alunos que apresentem propostas de alguns fatores que conduzam a rea??es com rendimentos inferiores a 100 %.Resolver com os alunos o exercício da página 30.Avalia??oTPC? Grelhas de observa??o de atitudes e comportamentos.? Nível de envolvimento dos alunos nas atividades propostas.Resolver os exercícios do ?Avaliar conhecimentos? da página 30.Ficha de trabalho 3 do Caderno de atividades e avalia??o contínua.Observa??esEst?o disponíveis, no Caderno de atividades e avalia??o contínua, instrumentos para trabalho autónomo dos alunos: Ficha de trabalho 3 ?Grau de pureza de uma amostra?.Est?o disponíveis, na Educateca e/ou no Livromédia, instrumentos de trabalho complementares aos que s?o apresentados no manual. Podem ser utilizados para consolida??o de aprendizagens sempre que necessário.PLANO DE AULA N.? 6ESCOLA: _____________________________________ TURMA: _____N.? DE ALUNOS: ____DOCENTE DA TURMA: _____________________ DOCENTE DE SUBSTITUI??O: ___________________LI??ES N.? DATA: ___/ ___/ ___ HORA: ___ h ___ SALA: _____ DURA??O: 3TEMPOSObjetivo geralCompreender as rela??es quantitativas nas rea??es químicas e aplicá-las na determina??o da eficiência dessas rea??es.Conteúdos programáticosGrau de pureza de uma amostra.Rendimento de uma rea??o química.Metas Curriculares1.7 Efetuar cálculos estequiométricos envolvendo reagente limitante/em excesso, rendimento da rea??o e grau de pureza dos reagentes.SumárioEstratégiasConclus?o da atividade laboratorial AL 1.1 — Cálculo do rendimento da síntese e avalia??o do resultado obtido.Corre??o do trabalho de casa.Resolu??o de exercícios.Aula laboratorial para pesagem do produto obtido na rea??o de síntese realizada e avalia??o dos resultados obtidos em cada grupo de unica??o ao grupo-turma dos resultados obtidos por cada grupo de trabalho.Realiza??o de exercícios em trabalho colaborativo, constituindo pares de alunos com níveis de aprendizagens diferentes.putador e videoprojetor.Quadro.Desenvolvimento da aulaIniciar a aula colocando quest?es aos alunos sobre como calcular o rendimento da síntese realizada e visualizar o filme da atividade experimental.Disponibilizar tempo para que os grupos de trabalho realizem as pesagens e os cálculos e elaborem as conclus?unica??o oral das conclus?es elaboradas pelos grupos de trabalho.Corre??o do trabalho de anizados em grupos de trabalho colaborativo, os alunos ir?o resolver os exercícios 13, 14, 15 e 16 do ?Avaliar conhecimentos? da página 41.Avalia??oTPC? Grelha de observa??o de atitudes e comportamentos.? Grelha de observa??o do trabalho laboratorial.Exercícios 17, 18, 19 e 20 do ?Avaliar conhecimentos? da página 42.Ficha de trabalho 4 e exercício 2, da página 23 da ficha de atividades laboratoriais do Caderno de atividades e avalia??o contínua.Observa??esEst?o disponíveis, no Caderno de atividades e avalia??o contínua, instrumentos para o trabalho autónomo dos alunos: Ficha de trabalho 4 ?rendimento de uma rea??o química?.Est?o disponíveis, na Educateca e/ou no Livromédia, instrumentos de trabalho complementares aos que s?o apresentados no manual, que podem ser utilizados para consolida??o de aprendizagens sempre que necessário.PLANO DE AULA N.? 7ESCOLA: _____________________________________ TURMA: _____N.? DE ALUNOS: ____DOCENTE DA TURMA: _____________________ DOCENTE DE SUBSTITUI??O: ___________________LI??ES N.? DATA: ___/ ___/ ___ HORA: ___ h ___ SALA: _____ DURA??O: 2 TEMPOSObjetivo geralCompreender as rela??es quantitativas nas rea??es químicas e aplicá-las na determina??o da eficiência dessas rea??es.Conteúdos programáticosQuímica Verde e economia atómica.Metas Curriculares1.8 Associar ?economia atómica percentual? à raz?o entre a massa de átomos de reagentes que s?o incorporados no produto desejado e a massa total de átomos nos reagentes, expressa em percentagem.1.9 Comparar rea??es químicas do ponto de vista da Química Verde tendo em conta vários fatores como: economia atómica, redu??o dos resíduos, produtos indesejados, escolha de reagentes e processos menos poluentes.SumárioEstratégiasCorre??o do trabalho de casa.Química Verde e economia atómica.Atividades experimentais de demonstra??o.Exposi??o oral.Diálogo de classe.PowerPoint Química Verde e economia atómica.putador e videoprojetor.Quadro.Kits com modelos atómicos e moleculares.Caixa de plástico — ?caixa de desperdício?.Desenvolvimento da aulaCorrigir o trabalho de casa.A partir de vários exemplos, introduzir os fatores que conduziram à necessidade de associar o desenvolvimento da Química à procura da sustentabilidade.Explorar com o grupo-turma a informa??o da hiperpágina ?Química Verde e economia atómica? nas páginas 32 e 33 do manual para analisar os 12 princípios da Química Verde.Realizar a atividade proposta na hiperpágina utilizando os modelos e a caixa de desperdício para a rea??o de síntese do propeno por diferentes processos, para poder avaliar os processos que conduzem a uma maior economia atómica.Assim, a economia atómica relaciona-se com a Química Verde, pois, no caso das rea??es químicas, é possível introduzir modifica??es que visam economizar energia e/ou átomos e aumentar o rendimento e a seletividade de um dado processo.Definir economia atómica AE % e resolver com os alunos o exercício da página 35.Analisar com os alunos os dois processos de síntese do ibuprofeno das páginas 23 e 24 e sensibilizar sobre a evolu??o dos processos de produ??o de produtos que têm permitido melhorar significativamente a economia atómica.Resolver com os alunos em grupo-turma o ?avaliar conhecimentos? da página 37.Avalia??oTPC? Grelhas de observa??o de atitudes e comportamentos.? Nível de envolvimento dos alunos nas atividades propostas.Exercícios 21 e 22 do ?Avaliar conhecimentos? da página 42.Ficha de trabalho 5 do Caderno de atividades e avalia??o contínua.Observa??esEst?o disponíveis, no Caderno de atividades e avalia??o contínua, instrumentos para trabalho autónomo dos alunos: Ficha de trabalho 5 ?Química verde e economia atómica?.Est?o disponíveis, na Educateca e/ou no Livromédia, instrumentos de trabalho complementares aos que s?o apresentados no manual. Podem ser utilizados para consolida??o de aprendizagens.PLANO DE AULA N.? 8ESCOLA: _____________________________________ TURMA: _____N.? DE ALUNOS: ____DOCENTE DA TURMA: _____________________ DOCENTE DE SUBSTITUI??O: ___________________LI??ES N.? DATA: ___/ ___/ ___ HORA: ___ h ___ SALA: _____ DURA??O: 2 TEMPOSObjetivo geralReconhecer a ocorrência de rea??es químicas incompletas e de equilíbrio químico e usar o Princípio de Le Ch?telier para prever a evolu??o de sistemas químicos.Conteúdos programáticosRea??es incompletas e equilíbrio químico.Rea??es inversas e equilíbrio químico.O equilíbrio químico.Metas Curriculares2.1 Interpretar a ocorrência de rea??es químicas incompletas numa base molecular: ocorrência simult?nea das rea??es diretas e inversas.2.2 Associar estado de equilíbrio químico a qualquer estado de um sistema fechado em que, macroscopicamente, n?o se registam varia??es de propriedades físicas e químicas.2.3 Interpretar gráficos que traduzem a varia??o da concentra??o (ou da quantidade de matéria) em fun??o no tempo, para cada um dos componentes da mistura reacional, e da evolu??o temporal da velocidade das rea??es direta e inversa.SumárioEstratégiasCorre??o do trabalho de casa.Rea??es incompletas e reversíveis.Equilíbrio químico.Atividades experimentais de demonstra??o.Exposi??o oral.Diálogo de classe.Análise de diagramas e tabelas do manual.PowerPoint rea??es incompletas e equilíbrio químico.putador e videoprojetor.Quadro.Material de laboratório para demonstra??o.Desenvolvimento da aulaCorrigir o trabalho de casa.Através de demonstra??o experimental, o professor pode mostrar aos alunos o que ocorre na rea??o de decomposi??o do HI e analisar as figuras da página 46 do manual para, através da cor do sistema reacional, explicar a reversibilidade das rea??es. o professor pode chamar a aten??o para as figuras 6 e 7 e, a seguir, solicitar mais exemplos do dia a dia, de situa??es quer de equilíbrio físico quer de equilíbrio químico.Salientar que a análise da composi??o de um sistema em cada instante permite concluir se uma rea??o atingiu o equilíbrio químico e proceder à análise da informa??o apresentada na tabela da página 48, para levar os alunos a concluir sobre a evolu??o das concentra??es até ser atingido o estado de equilíbrio.Salientar que, graficamente, o equilíbrio químico pode ser representado através da varia??o da concentra??o dos reagentes e produtos em fun??o do tempo ou da varia??o de velocidades da rea??o direta e inversa em fun??o do tempo e analisar os gráficos das figuras para comparar as duas situa??es, varia??o das concentra??es e varia??o da velocidade de rea??o em fun??o do tempo.Apresentar outros exemplos de gráficos ou recorrer a simula??es computacionais para visualizar representa??es gráficas da evolu??o das concentra??es de reagentes e de produtos ao longo do tempo.Avalia??oTPC?? Grelhas?de?observa??o?de?atitudes?e?comportamentos?? Nível?de?envolvimento?dos?alunos?nas?atividades propostas.Ficha de trabalho 6 do Caderno de atividades e avalia??o contínua.Observa??esEst?o disponíveis, no Caderno de atividades e avalia??o contínua, instrumentos para trabalho autónomo dos alunos: Ficha de trabalho 6 ?rea??es incompletas e equilíbrio químico?.Est?o disponíveis, na Educateca e/ou no Livromédia, instrumentos de trabalho complementares aos que s?o apresentados no manual. Podem ser utilizados para consolida??o de aprendizagens sempre que necessário.PLANO DE AULA N.? 9ESCOLA: _____________________________________ TURMA: _____N.? DE ALUNOS: ____DOCENTE DA TURMA: _____________________ DOCENTE DE SUBSTITUI??O: ___________________LI??ES N.? DATA: ___/ ___/ ___ HORA: ___ h ___ SALA: _____ DURA??O: 3 TEMPOSObjetivo geralReconhecer a ocorrência de rea??es químicas incompletas e de equilíbrio químico e usar o Princípio de Le Ch?telier para prever a evolu??o de sistemas químicos.Conteúdos programáticosEquilíbrio químico.Extens?o das rea??es químicas.Metas Curriculares2.3 Interpretar gráficos que traduzem a varia??o da concentra??o (ou da quantidade de matéria) em fun??o no tempo, para cada um dos componentes da mistura reacional e da evolu??o temporal da velocidade das rea??es diretas e inversas.2.4 Associar equilíbrio químico homogéneo ao estado de equilíbrio que se verifica numa mistura reacional numa só fase.2.5 Identificar equilíbrios homogéneos em diferentes contextos, por exemplo, a rea??o de síntese do amoníaco.2.6 Escrever express?es matemáticas que traduzam a constante de equilíbrio, usando concentra??es.2.10 Relacionar o valor da constante de equilíbrio da rea??o direta com o da constante de equilíbrio da rea??o inversa.SumárioEstratégiasEquilíbrios químicos homogéneos.Constante de equilíbrio.Constante de equilíbrio da rea??o inversa.Atividades experimentais de demonstra??o.Diálogo de classe.Análise de diagramas e tabelas do manual.PowerPoint rea??es incompletas e equilíbrio químico.RecursosManual escolar.Diverso material de laboratório e putador e videoprojetor.Quadro.Livromédia.Desenvolvimento da aulaO professor pode dar exemplos de equilíbrios homogéneos e heterogéneos, para explicar a diferen?a entre eles, solicitando aos alunos as express?es das respetivas constantes de equilíbrio. Trabalhar com os alunos o exercício resolvido 1 da página 51.O professor pode, em grupo-turma, analisar a tabela 2 da página 51, para que os alunos concluam que, independentemente da composi??o inicial do sistema, o valor da constante de equilíbrio n?o varia (para a mesma temperatura).A partir da rea??o de forma??o do amoníaco e da sua constante de equilíbrio, escrever a equa??o química da rea??o inversa e a express?o da respetiva constante de equilíbrio. Escrever a raz?o das duas constantes para demonstrar que a constante da rea??o inversa é o inverso da constante da rea??o direta.Solicitar aos alunos a resolu??o do exercício 1 do ?avaliar conhecimentos? da página 52.Avalia??oTPC?? Grelha?de?observa??o?de?atitudes?e?comportamentos.?? Grelha?de?observa??o?do?trabalho?laboratorial.Exercícios 2 e 3 do ?avaliar Conhecimentos? da página 52.Observa??esEst?o disponíveis, no Caderno de atividades e avalia??o contínua, instrumentos para trabalho autónomo dos alunos: Ficha de trabalho 6 ?rea??es incompletas e equilíbrio químico?.PLANO DE AULA N.? 10ESCOLA: _____________________________________ TURMA: _____N.? DE ALUNOS: ____DOCENTE DA TURMA: _____________________ DOCENTE DE SUBSTITUI??O: ___________________LI??ES N.? DATA: ___/ ___/ ___ HORA: ___ h ___ SALA: _____ DURA??O: 2 TEMPOSObjetivo geralReconhecer a ocorrência de rea??es químicas incompletas e de equilíbrio químico e usar o Princípio de Le Ch?telier para prever a evolu??o de sistemas químicos.Conteúdos programáticosExtens?o das rea??es químicas; constante de equilíbrio usando concentra??es; quociente da rea??o.Metas específicas e transversais das atividades laboratoriais2.6 Escrever express?es matemáticas que traduzam a constante de equilíbrio, usando concentra??es.2.7 Concluir, a partir de valores de concentra??es, que o valor da constante de equilíbrio é o mesmo para todos os estados de equilíbrio de um sistema químico, à mesma temperatura.SumárioEstratégiasCorre??o do trabalho de casa.Cálculo da constante de equilíbrio e das concentra??es em equilíbrio.Varia??o da constante de equilíbrio com a temperatura.Atividades experimentais de demonstra??o.Exposi??o oral.Diálogo de classe.Análise de diagramas e tabelas do manual.Realiza??o de exercícios em trabalho colaborativo constituindo pares de alunos com níveis de aprendizagens diferentes.PowerPoint rea??es incompletas e equilíbrio químico.putador e videoprojetor.Quadro.Material de laboratório para demonstra??o.Desenvolvimento da aulaCorrigir o trabalho de casa.O professor pode analisar o exemplo 1 da página 53 do manual, ou outro idêntico, para os alunos calcularem o valor da constante de equilíbrio a partir das concentra??es em equilíbrio.Em grupo-turma, analisar os exemplos 2 e 3, ou outros idênticos, para os alunos procederem ao cálculo dos valores de concentra??es em equilíbrio, a partir do valor da constante de equilíbrio e informa??es de um dos valores de concentra??o no equilíbrio. Recorrer a simula??es computacionais (ou Livromédia) para ajudar os alunos a reconhecer que um sistema químico pode ter, à mesma temperatura, uma infinidade de estados de equilíbrio com a mesma constante de equilíbrio.Solicitar aos alunos, em trabalho colaborativo, a resolu??o dos exercícios 1, 2 e 3 do ?avaliar conhecimentos? da página 56 e proceder à sua corre??o.Avalia??oTPC??Grelha?de?observa??o?de?atitudes?e?comportamentos??Nível?de?envolvimento?dos?alunos?nas?atividades?propostas.Exercícios 4 e 5 do ?avaliar conhecimentos? da página 56.Observa??esEst?o disponíveis, no Caderno de atividades e avalia??o contínua, instrumentos para trabalho autónomo dos alunos Ficha de trabalho 6 ?rea??es incompletas e equilíbrio químico?.PLANO DE AULA N.? 11ESCOLA: _____________________________________ TURMA: _____N.? DE ALUNOS: ____DOCENTE DA TURMA: _____________________ DOCENTE DE SUBSTITUI??O: ___________________LI??ES N.? DATA: ___/ ___/ ___ HORA: ___ h ___ SALA: _____ DURA??O: 2 TEMPOSObjetivo geralReconhecer a ocorrência de rea??es químicas incompletas e de equilíbrio químico e usar o Princípio de Le Ch?telier para prever a evolu??o de sistemas químicos.Conteúdos programáticosExtens?o das rea??es químicas; quociente de rea??o.Metas Curriculares2.11 Distinguir entre constante de equilíbrio e quociente da rea??o em situa??es de n?o equilíbrio.2.12 Prever o sentido dominante da rea??o com base na compara??o do valor do quociente da rea??o, num determinado instante, com o valor da constante de equilíbrio da rea??o química considerada à temperatura a que decorre a rea??o.2.13 Aplicar express?es da constante de equilíbrio e do quociente da rea??o na resolu??o de quest?es envolvendo cálculos.SumárioEstratégiasCorre??o do trabalho de casa.Rea??es muito extensas e rea??es pouco extensas.Quociente da rea??o.exposi??o oral.Diálogo de classe.Análise de diagramas e tabelas do manual.PowerPoint extens?o das rea??es químicas.putador e videoprojetor.Quadro.Desenvolvimento da aulaCorrigir o trabalho de casa.Analisar em grupo-turma a figura 10 da página 57 do manual, que ilustra a extens?o da rea??o, e recorrer a outros exemplos em vídeo ou simula??o computacional (ou Livromédia).Apresentar valores de constantes de equilíbrio de várias rea??es químicas para, em grupo-turma, avaliar a extens?o das mesmas. Definir quociente de rea??o. Real?ar a import?ncia da determina??o do quociente de rea??o para avaliar, em cada instante, a progress?o de uma rea??o química. Analisar com o grupo-turma a figura 11, da página 58 do manual, e salientar a forma como é possível prever o sentido de evolu??o de uma rea??o, por compara??o entre o valor de Q e Kc. Em grupo-turma, analisar o exemplo apresentado na tabela 4 e tirar conclus?es utilizando a figura 12 da página 59 do manual. Analisar com o grupo-turma o exercício resolvido 2 da página 60.Avalia??oTPC?? Grelhas?de?observa??o?de?atitudes?e?comportamentos?? ?Nível?de?envolvimento?dos?alunos?nas?atividades propostas.exercícios 1 e 2 do ?avaliar conhecimentos? da página 60Ficha de trabalho 7 do Caderno de atividades e avalia??o contínua.Observa??esEst?o disponíveis, no Caderno de atividades e avalia??o contínua, instrumentos para trabalho autónomo dos alunos: Ficha de trabalho 7 ?extens?o das rea??es químicas?.Est?o disponíveis, na Educateca e/ou no Livromédia, instrumentos de trabalho complementares aos que s?o apresentados no manual. Podem ser utilizados para consolida??o de aprendizagens sempre que necessário.PLANO DE AULA N.? 12ESCOLA: _____________________________________ TURMA: _____N.? DE ALUNOS: ____DOCENTE DA TURMA: _____________________ DOCENTE DE SUBSTITUI??O: ___________________LI??ES N.? DATA: ___/ ___/ ___ HORA: ___ h ___ SALA: _____ DURA??O: 3 TEMPOSObjetivo geralReconhecer a ocorrência de rea??es químicas incompletas e de equilíbrio químico e usar o Princípio de Le Ch?telier para prever a evolu??o de sistemas químicos.Conteúdos programáticosFatores que alteram o equilíbrio químico.Metas Curriculares2.14 Indicar os fatores que podem alterar o estado de equilíbrio de uma mistura reacional (press?o, em sistemas gasosos, temperatura e concentra??o).SumárioEstratégiasFatores que alteram o equilíbrio químico: concentra??o, temperatura e press?o.Atividades experimentais de demonstra??o.Diálogo de classe.Análise de diagramas e tabelas do manual.PowerPoint Fatores que alteram o equilíbrio químico.RecursosManual escolar.Material de laboratório e putador e videoprojetor.Quadro.Livromédia.Desenvolvimento da aulaCorrigir o trabalho de casa. Questionar os alunos sobre quais os fatores que poder?o influenciar o estado de equilíbrio. Aproveitar as respostas para introduzir os três fatores: concentra??o, temperatura e press?o.Analisar com os alunos a tabela 5, da página 62 do manual, para explicar como ocorrem os deslocamentos do equilíbrio de um sistema sujeito a altera??es de concentra??es.Utilizando o equilíbrio, explicado na página 62 do manual, i?o cromato (amarelo) dicromato (laranja), realizar a demonstra??o experimental deslocando o equilíbrio nos dois sentidos por adi??o de reagentes e/ou produtos.Realizar a demonstra??o explicada na página 63 do manual, utilizando um bal?o rolhado onde se colocou previamente um pouco de HNO3 e aparas de cobre. O bal?o é colocado em banho de gelo e surge uma cor mais clara devido à diminui??o de NO2— Concluir que a diminui??o de temperatura favoreceu a rea??o exotérmica. Colocar o bal?o em banho quente para mostrar que a cor se intensifica — aumenta a concentra??o de NO2. Concluir que um aumento de temperatura favoreceu a rea??o endotérmica.Recolher um pouco da mistura contida no bal?o com uma seringa e fazer variar o volume com o êmbolo para demonstrar que este equilíbrio é afetado pela varia??o de volume/press?o. Explorar com os alunos a figura 19 da página 64 do manual.Em alternativa, recorrer a simula??es, por exemplo: Avalia??oTPC?? Grelha?de?observa??o?de?atitudes?e?comportamentos.?? Nível?de?envolvimento?dos?alunos?nas?atividades propostas.Observa??esPLANO DE AULA N.? 13ESCOLA: _____________________________________ TURMA: _____N.? DE ALUNOS: ____DOCENTE DA TURMA: _____________________ DOCENTE DE SUBSTITUI??O: ___________________LI??ES N.? DATA: ___/ ___/ ___ HORA: ___ h ___ SALA: _____ DURA??O: 2 TEMPOSObjetivo geralReconhecer a ocorrência de rea??es químicas incompletas e de equilíbrio químico e usar o Princípio de Le Ch?telier para prever a evolu??o de sistemas químicos.Conteúdos programáticosFatores que alteram o equilíbrio químico. Princípio de Le Ch?telier.Metas Curriculares2.15 Interpretar o efeito da varia??o da concentra??o de um reagente ou produto num sistema inicialmente em equilíbrio, por compara??o do quociente da rea??o com a constante de equilíbrio, a temperatura constante.2.16 Identificar o Princípio de Le Ch?telier como uma regra que permite prever a evolu??o de um sistema químico quando ocorre varia??o de um dos fatores que pode afetar o estado de equilíbrio — concentra??o, press?o, volume ou temperatura.SumárioEstratégiasPrincípio de Le Ch?telier.Efeito de varia??o da concentra??o; efeito da varia??o de temperatura e efeito da varia??o do volume/press?o num sistema em fase gasosa.Atividades de simula??o computacional.Exposi??o oral.Diálogo de classe.Realiza??o de exercícios em trabalho colaborativo, constituindo pares de alunos com níveis de aprendizagens diferentes.PowerPoint Princípio de Le Ch?telier.RecursosManual escolar.Material de laboratório e putador e videoprojetor.Quadro.Livromédia.Desenvolvimento da aulaEm grupo-turma, fazer uma breve referência histórica sobre o químico Henry le Ch?telier. Apresentar aos alunos o Princípio de Le Ch?telier. Recorrer a simula??es computacionais, por exemplo, consultando o site ? ou o Livromédia, para ajudar os alunos a compreender a evolu??o dos sistemas químicos resultante de perturba??es do equilíbrio químico. Estas simula??es permitem explorar o que acontece microscopicamente nestes casos, refor?ando a ideia da natureza din?mica do equilíbrio químico. Salientar que o Princípio de Le Ch?telier constitui um auxiliar que permite prever o efeito de uma perturba??o externa no sistema reacional em equilíbrio: por exemplo, em ; , etc. analisar o gráfico da página 66 e resolver com os alunos os exercícios 3 e 4 das páginas 66 e 67. Analisar a figura 22 da página 68 para sistematizar o efeito da varia??o da temperatura num sistema reacional. Analisar a figura 23 da página 69 para sistematizar o efeito da varia??o de press?o/volume num sistema reacional em fase gasosa. Resolver com os alunos o exercício resolvido 6.Solicitar aos alunos em regime de trabalho colaborativo a resolu??o do ?avaliar conhecimentos? da página 67 e corrigi-lo em grupo-turma.Avalia??oTPC?? Grelhas?de?observa??o?de?atitudes?e?comportamentos.?? Nível?de?envolvimento?dos?alunos?nas?atividades propostas.Exercícios 1, 2, 3 e 4 do ?avaliar conhecimentos? da página 70.Observa??esEst?o disponíveis, no Caderno de atividades e avalia??o contínua, instrumentos para trabalho autónomo dos alunos: Ficha de trabalho 8 ?Princípio de Le Ch?telier e otimiza??o das rea??es químicas?.Est?o disponíveis, na Educateca e/ou no Livromédia, instrumentos de trabalho complementares aos que s?o apresentados no manual. Podem ser utilizados para consolida??o de aprendizagens sempre que necessário.PLANO DE AULA N.? 14ESCOLA: _____________________________________ TURMA: _____N.? DE ALUNOS: ____DOCENTE DA TURMA: _____________________ DOCENTE DE SUBSTITUI??O: ___________________LI??ES N.? DATA: ___/ ___/ ___ HORA: ___ h ___ SALA: _____ DURA??O: 2 TEMPOSObjetivo geralReconhecer a ocorrência de rea??es químicas incompletas e de equilíbrio químico e usar o Princípio de Le Ch?telier para prever a evolu??o de sistemas químicos.Conteúdos programáticosEquilíbrio químico e otimiza??o de rea??es químicas.Metas Curriculares2.17 Aplicar o Princípio de Le Ch?telier à síntese do amoníaco e a outros processos industriais e justificar aspetos de compromisso relacionados com temperatura, press?o e uso de catalisadores.SumárioEstratégiasCorre??o do trabalho de casa.Equilíbrio químico e otimiza??o de rea??es químicas: síntese do amoníaco através do processo de Haber-Bosch.Exposi??o oral.Diálogo de classe.Análise de diagramas do manual.Simula??o computacional.Realiza??o de exercícios em trabalho colaborativo, constituindo pares de alunos com níveis de aprendizagens diferentes.PowerPoint equilíbrio químico e otimiza??o de rea??es químicas.putador e videoprojetor.Quadro.Desenvolvimento da aulaCorrigir o trabalho de casa.Real?ar a import?ncia do amoníaco na indústria e na agricultura e o desafio que a rea??o de síntese deste composto constituiu para os químicos do início do século xx. Dar a conhecer o trabalho desenvolvido por Haber e Bosh, no início do século xx, para o processo de síntese do amoníaco. Explorar com os alunos a hiperpágina das páginas 74 e 75 do manual para conhecer o processo de otimiza??o da prepara??o industrial do amoníaco concebido com base nos trabalhos desenvolvidos por Haber e Bosh. Visualizar e analisar o filme sobre a síntese do amoníaco: ( ou no Livromédia).Analisar com o grupo-turma as ideias-chave da página 76.Iniciar a resolu??o do ?avaliar conhecimentos? da página 77.Avalia??oTPC?? Grelhas?de?observa??o?de?atitudes?e?comportamentos.?? ?Nível?de?envolvimento?dos?alunos?nas?atividades propostas.?Avaliar conhecimentos? da página 77 e seguintes.Ficha de trabalho 8 do Caderno de atividades e avalia??o contínua.Observa??esEst?o disponíveis, no Caderno de atividades e avalia??o contínua, instrumentos para trabalho autónomo dos alunos: Ficha de trabalho 8 ?Princípio de Le Ch?telier e otimiza??o das rea??es químicas? e avalio o meu sucesso 1 que tem o objetivo de preparar o aluno para o momento de avalia??o.Est?o disponíveis, na Educateca e/ou no Livromédia, instrumentos de trabalho complementares aos que s?o apresentados no manual. Podem ser utilizados para consolida??o de aprendizagens sempre que necessário.PLANO DE AULA N.? 15ESCOLA: _____________________________________ TURMA: _____N.? DE ALUNOS: ____DOCENTE DA TURMA: _____________________ DOCENTE DE SUBSTITUI??O: ___________________LI??ES N.? DATA: ___/ ___/ ___ HORA: ___ h ___ SALA: _____ DURA??O: 3 TEMPOSObjetivo geralEquilíbrio químico e otimiza??o de rea??es químicas.Conteúdos programáticosInvestigar altera??es de equilíbrios químicos em sistemas aquosos por varia??o da concentra??o de reagentes e produtos.Metas Curriculares1. Identificar a influência de uma dada grandeza num fenómeno físico através de controlo de variáveis.2. Conceber uma tabela de registo de dados adequada ao procedimento.3. Avaliar a credibilidade de um resultado experimental, confrontando-o com previs?es do modelo teórico, e discutir os seus limites de validade.4. Generalizar?interpreta??es?baseadas?em?resultados?experimentais?para?explicar?outros?fenómenos?que?tenham o mesmo fundamento teórico.SumárioEstratégiasAL 1.2 — Efeito da concentra??o no equilíbrio químico.Atividade experimental em grupos de trabalho.Discuss?o em plenário.Visualiza??o de um filme da atividade experimental.Vídeo da al 1.2 efeito da concentra??o no equilíbrio químico.RecursosManual escolar.Diverso material de laboratório e putador e videoprojetor.Quadro.Livromédia.Desenvolvimento da aulaAnalisar com os alunos as medidas de seguran?a presentes nos rótulos dos reagentes, bem como as regras de seguran?a a Seguir no decurso da atividade experimental. Deve discutir com o grupo-turma o controlo de variáveis e a import?ncia da utiliza??o do branco (amostras de controlo).Realizar em grupos de trabalho a atividade experimental.Solicitar aos alunos que respondam em grupo às quest?es pós-laboratoriais.Analisar os resultados e visualizar o filme da atividade experimental.Corrigir o trabalho de casa.Avalia??oTPC?? Grelhas?de?observa??o?de?atitudes?e?comportamentos.?? Grelha?de?observa??o?do?trabalho?laboratorial.Conclus?o do ?avaliar conhecimentos? da página 77 e seguintes.Exercícios 2 e 3 da página 23 da ficha de atividades laboratoriais do caderno de atividades e avalia??o contínua.Observa??esEst?o disponíveis, no Caderno de atividades e avalia??o contínua, instrumentos para trabalho autónomo dos alunos exercícios 2 e 3 da página 23 da ficha de atividades laboratoriais.PLANO DE AULA N.? 16ESCOLA: _____________________________________ TURMA: _____N.? DE ALUNOS: ____DOCENTE DA TURMA: _____________________ DOCENTE DE SUBSTITUI??O: ___________________LI??ES N.? DATA: ___/ ___/ ___ HORA: ___ h ___ SALA: _____ DURA??O: 2 TEMPOSObjetivo geralAplicar a teoria protónica (de Br?nsted-Lowry) para reconhecer subst?ncias que podem atuar como ácidos ou bases e determinar o pH das suas solu??es aquosas.Conteúdos programáticos?cidos e bases: evolu??o histórica, teoria de Br?nsted-Lowry, pares ácido-base conjugado e espécies químicas anfotéricas.Metas Curriculares1.1 Identificar marcos históricos importantes na interpreta??o de fenómenos ácido-base, culminando na defini??o de ácido e base de acordo com Br?nsted-Lowry.1.2 Interpretar rea??es ácido-base como rea??es de transferência de prot?es.1.10 Explicar o que é um par ácido-base conjugado, dando exemplos de pares ácido-base conjugados.1.11 Interpretar o significado de espécie química anfotérica.SumárioEstratégiasEvolu??o histórica dos conceitos de ácido-base. Teoria de Br?nsted-Lowry.Pares ácido-base conjugados.Espécies anfotéricas.Exposi??o oral.Diálogo de classe no grupo-turma.Análise de imagens do manual.Resolu??o de exercícios em trabalho colaborativo de pares de alunos.PowerPoint ?cidos e bases.putador e videoprojetor.Quadro.Desenvolvimento da aulaIntroduzir o tema do subdomínio a partir da leitura do texto da página inicial do mesmo.Relembrar, através de um diálogo de classe, os conceitos de ácido e base adquiridos no 8.? ano.Apresentar uma breve evolu??o histórica destes conceitos, referindo a teoria de Arrhenius e real?ando a teoria de Br?nsted-Lowry. Destacar o papel destas teorias na constru??o do conhecimento científico.Apresentar e interpretar através da teoria protónica algumas rea??es ácido-base (por exemplo, as rea??es do ácido clorídrico e do amoníaco com a água), analisando as figuras das páginas 97 e 98.Identificar, a partir das rea??es referidas anteriormente, os pares ácido-base conjugados, analisando as figuras das páginas 99 e 100.Introduzir, a partir dos equilíbrios ácido-bases analisados, o conceito de subst?ncia anfotérica, real?ando que, além da água existem outras espécies químicas que revelam o mesmo comportamento.Escrever no quadro vários equilíbrios ácido-base para os alunos identificarem os pares ácido-base conjugados.Analisar o exercício resolvido 1.Resolver, em trabalho colaborativo, o ?avaliar conhecimentos? das páginas 98 e 101.Avalia??oTPC?? Grelha?de?observa??o?de?atitudes?e?comportamentos.??Nível?de?envolvimento?dos?alunos?nas?atividades.Exercício do ?avaliar conhecimentos? da página 96.Ficha de trabalho 9 do Caderno de atividades e avalia??o contínua.Observa??esEst?o disponíveis, no Caderno de atividades e avalia??o contínua, instrumentos para trabalho autónomo dos alunos: Ficha de trabalho 9 ??cidos e bases?. Est?o disponíveis, na Educateca e/ou Livromédia, instrumentos de trabalho complementares aos que s?o apresentados no manual, que podem ser utilizados para consolida??o de aprendizagens sempre que necessário.PLANO DE AULA N.? 17ESCOLA: _____________________________________ TURMA: _____N.? DE ALUNOS: ____DOCENTE DA TURMA: _____________________ DOCENTE DE SUBSTITUI??O: ___________________LI??ES N.? DATA: ___/ ___/ ___ HORA: ___ h ___ SALA: _____ DURA??O: 2 TEMPOSObjetivo geralAplicar a teoria protónica (de Br?nsted-Lowry) para reconhecer subst?ncias que podem atuar como ácidos ou bases e determinar o pH das suas solu??es aquosas.Conteúdos programáticosAcidez e basicidade de solu??es. Autoioniza??o da água.Metas Curriculares1.3 Relacionar quantitativamente a concentra??o hidrogeniónica de uma solu??o e o seu valor de pH.1.4 Caraterizar a autoioniza??o da água fazendo referência às espécies químicas envolvidas nesta rea??o e à sua extens?o.1.5 Relacionar a extens?o da rea??o de autoioniza??o da água com o produto iónico da água, identificando-a com a constante de equilíbrio para essa rea??o.1.6 Relacionar as concentra??es do i?o H3O+ e do i?o OH– resultantes da autoioniza??o da água.1.7 Prever, com base no Princípio de Le Ch?telier, o efeito da varia??o da temperatura na autoioniza??o da água.1.8 Relacionar as concentra??es dos i?es H3O+ e OH–, bem como os valores de pH e pOH, para solu??es ácidas, básicas e neutras.SumárioEstratégiasCorre??o do trabalho de casa.pH das solu??es e escala de S?rensen.Medi??o do valor do pH de solu??es aquosas.Produto iónico da água.Efeito da temperatura na autoioniza??o da água.Resolu??o de exercícios.Exposi??o oral.Diálogo de classe no grupo-turma.Demonstra??o laboratorial.Resolu??o de exercícios em trabalho colaborativo de pares de alunos.PowerPoint acidez e basicidade de solu??es.PowerPoint autoioniza??o da água.putador e videoprojetor.Quadro.Material de laboratório.Desenvolvimento da aulaCorrigir o trabalho de casa.Analisar a necessidade de introduzir o conceito de pH para avaliar a acidez e a basicidade das solu??es.Relembrar a escala de S?rensen.Analisar as figuras 6 e 8 a fim de analisar a varia??o do pH com a da concentra??o em i?es H3O+.Relembrar como se pode medir o valor do pH de solu??es aquosas.Realizar uma pequena demonstra??o laboratorial de medi??o de pH de uma solu??o aquosa com o papel indicador universal e o medidor de pH.Analisar a figura 11, onde se encontram os valores de pH para diferentes solu??es.Debater, em grupo-turma, a import?ncia do controlo do pH no quotidiano.Analisar as figuras da página 106 do manual, concluindo que a água realiza a sua própria ioniza??o — autoprotólise ou autoioniza??o.Deduzir a express?o da constante de autoprotólise ou produto iónico da água — a Kw.Analisar para solu??es ácidas, básicas e neutras a rela??o existente entre os i?es H3O+ e OH–.Deduzir a rela??o entre o valor de Kw e os valores de pH e pOH.Analisar o exercício resolvido 2 da página 109.Analisar a tabela 1 da página 110 e concluir sobre o efeito da temperatura na autoioniza??o da água.Analisar o exercício resolvido 3 da página 110.Resolver os exercícios, em trabalho colaborativo, do ?avaliar conhecimentos? da página 105.Avalia??oTPC??Grelha?de?observa??o?de?atitudes?e?comportamentos.??Nível?de?envolvimento?dos?alunos?nas?atividades.?Avaliar conhecimentos? das páginas 109 e 110.?Avaliar conhecimentos? da página 153 (exercícios 1 a 9).Observa??esEst?o disponíveis, no Caderno de atividades e avalia??o contínua, instrumentos para trabalho autónomo dos alunos: Ficha de trabalho 10 ?acidez e basicidade de solu??es? e ficha de trabalho 11 ?Autoioniza??o da água?. Est?o disponíveis, na Educateca e/ou Livromédia, instrumentos de trabalho complementares aos que s?o apresentados no manual, que podem ser utilizados para consolida??o de aprendizagens sempre que necessário.PLANO DE AULA N.? 18ESCOLA: _____________________________________ TURMA: _____N.? DE ALUNOS: ____DOCENTE DA TURMA: _____________________ DOCENTE DE SUBSTITUI??O: ___________________LI??ES N.? DATA: ___/ ___/ ___ HORA: ___ h ___ SALA: _____ DURA??O: 3 TEMPOSObjetivo geralAplicar a teoria protónica (de Br?nsted-Lowry) para reconhecer subst?ncias que podem atuar como ácidos ou bases e determinar o pH das suas solu??es aquosas.Conteúdos programáticos?cidos e bases em solu??es aquosas: ioniza??o e dissocia??o.Constantes de acidez e basicidade.Metas Curriculares1.9 Explicitar os significados de ioniza??o (de ácidos e algumas bases) e de dissocia??o de sais (incluindo hidróxidos), diferenciando ioniza??o de dissocia??o.1.12 Escrever equa??es químicas que representam rea??es de ioniza??o de um ácido, ou de uma base, e as respetivas express?es das constantes de acidez ou de basicidade.1.13 Relacionar os valores das constantes de acidez de diferentes ácidos (ou as constantes de basicidade de diferentes bases) com a extens?o das respetivas ioniza??es.SumárioEstratégiasCorre??o do trabalho de casa.Dissocia??o e ioniza??o.Grau?de?ioniza??o.Constantes de acidez e de basicidade.Resolu??o de exercícios.Exposi??o oral.Diálogo de classe no grupo-turma.Resolu??o de exercícios em trabalho colaborativo de pares de alunos.PowerPoint ?cidos e bases em solu??es aquosas.PowerPoint Constantes de acidez e de basicidade.putador e videoprojetor.Quadro.Desenvolvimento da aulaCorrigir o trabalho de casa.Analisar, com base nas figuras da página 111, o fenómeno da dissocia??o iónica, verificado em algumas bases e sais.Analisar o processo de ioniza??o para ácidos e algumas bases, utilizando as figuras da página 112.Solicitar aos alunos a escrita de algumas equa??es de dissocia??o e ioniza??o.Definir grau de ioniza??o e percentagem de ioniza??o.Analisar a tabela 2 da página 113, a fim de concluir que existem ácidos e bases que se ionizam quase totalmente e outros parcialmente.Inferir, a partir do valor da percentagem de ioniza??o, se os ácidos s?o fortes, fracos ou muito fracos.Solicitar aos alunos que, após análise da figura 17 da página 114, apresentem uma explica??o, usando o Princípio de Le Ch?telier, para o facto de nos ácidos fracos a percentagem de ioniza??o diminuir com o aumento da concentra??o das solu??es.Escrever equa??es de ioniza??o para vários ácidos e bases e, a partir delas, escrever as respetivas express?es das constantes de equilíbrio — constantes de acidez e de basicidade.Analisar as tabelas 3 e 4 das páginas 116 e 117.Analisar as figuras 18 e 19.Relacionar os valores das constantes de acidez com a percentagem de ioniza??o e a for?a de um ácido.Relacionar os valores das constantes de basicidade com a percentagem de ioniza??o e a for?a de uma base.Analisar o exercício resolvido 4 da página 118.Resolver, em trabalho colaborativo, os exercícios do ?avaliar conhecimentos? das páginas 114 e 118.Avalia??oTPC??Grelha?de?observa??o?de?atitudes?e?comportamentos.??Nível?de?envolvimento?dos?alunos?nas?atividades.?Avaliar conhecimentos? da página 154 (exercícios 10 e 11) .Observa??esEst?o disponíveis, no Caderno de atividades e avalia??o contínua, instrumentos para trabalho autónomo dos alunos: Fichas de trabalho 12 ??cidos e bases em solu??es aquosas? e ficha de trabalho 13 ?Constantes de acidez e de basicidade?. Est?o disponíveis, na Educateca e/ou Livromédia, instrumentos de trabalho complementares aos que s?o apresentados no manual, que podem ser utilizados para consolida??o de aprendizagens sempre que necessário.PLANO DE AULA N.? 19ESCOLA: _____________________________________ TURMA: _____N.? DE ALUNOS: ____DOCENTE DA TURMA: _____________________ DOCENTE DE SUBSTITUI??O: ___________________LI??ES N.? DATA: ___/ ___/ ___ HORA: ___ h ___ SALA: _____ DURA??O: 2 TEMPOSObjetivo geralAplicar a teoria protónica (de Br?nsted-Lowry) para reconhecer subst?ncias que podem atuar como ácidos ou bases e determinar o pH das suas solu??es aquosas.Conteúdos programáticosContantes de acidez e basicidade.For?a relativa de ácidos e bases.Metas Curriculares1.14 Explicar por que raz?o as solu??es de ácidos fracos tem valores de pH mais elevados do que os das solu??es de ácidos fortes de igual concentra??o.1.15 Determinar o pH de solu??es de ácidos (ou bases) fortes a partir da respetiva concentra??o, e vice-versa.1.16 Determinar concentra??es de equilíbrio das espécies químicas envolvidas na ioniza??o de ácidos monopróticos fracos (ou de bases) a partir do pH, constante de acidez (ou de basicidade) e estequiometria da rea??o.SumárioEstratégiasCorre??o do trabalho de casa.Determina??o de valores de pH de ácidos (bases) fortes e fracos.Determina??o de concentra??es de equilíbrio de todas as espécies envolvidas na ioniza??o de ácidos e bases fracos.For?a relativa de ácidos e bases.Exposi??o oral.Diálogo de classe no grupo-turma.Resolu??o de exercícios em trabalho colaborativo de pares de alunos.PowerPoint For?a relativa de ácidos e bases.putador e videoprojetor.Quadro.Desenvolvimento da aulaCorrigir o trabalho de casa.Analisar os exercícios resolvidos (exemplos 1 e 2) referentes à determina??o do pH de ácidos fortes e fracos.Concluir, para a mesma concentra??o inicial, a rela??o existente entre a for?a de um ácido, a concentra??o em i?es H3O+ e o pH da solu??o.Analisar os exercícios resolvidos (exemplos 3 e 4) referentes à determina??o do pH de bases fortes e fracas.Concluir, para a mesma concentra??o inicial, a rela??o existente entre a for?a de uma base, a concentra??o dos i?es OH– e H3O+ e o pH da solu??o.Analisar o exemplo 5 da página 124 sobre o cálculo da constante de ioniza??o de um ácido a partir do valor do pH.Realizar, em trabalho colaborativo, os exercícios do ?avaliar conhecimentos? das páginas 119, 121 e 123.Avalia??oTPC?? Grelha?de?observa??o?de?atitudes?e?comportamentos.?? Nível?de?envolvimento?dos?alunos?nas?atividades.Resolver o ?Avaliar conhecimentos? da página 124.Resolver o ?Avaliar conhecimentos? das páginas 154 e 155 (exercícios 12 a 21).PLANO DE AULA N.? 20ESCOLA: _____________________________________ TURMA: _____N.? DE ALUNOS: ____DOCENTE DA TURMA: _____________________ DOCENTE DE SUBSTITUI??O: ___________________LI??ES N.? DATA: ___/ ___/ ___ HORA: ___ h ___ SALA: _____ DURA??O: 2 TEMPOSObjetivo geralAplicar a teoria protónica (de Br?nsted-Lowry) para reconhecer subst?ncias que podem atuar como ácidos ou bases e determinar o pH das suas solu??es aquosas.Conteúdos programáticosContantes de acidez e basicidade.For?a relativa de ácidos e bases.Metas Curriculares1.15 Determinar o pH de solu??es de ácidos (ou bases) fortes a partir da respetiva concentra??o, e vice-versa.1.16 Determinar concentra??es de equilíbrio das espécies químicas envolvidas na ioniza??o de ácidos monopróticos fracos (ou de bases) a partir do pH, constante de acidez (ou de basicidade) e estequiometria da rea??o.1.17 Relacionar as constantes de acidez e de basicidade para um par conjugado ácido-base.SumárioEstratégiasCorre??o do trabalho de casa.Rela??o entre a constante de ioniza??o de um ácido (ou de uma base) e a constante de ioniza??o da sua base (ou do seu ácido) conjugada.?cidos polipróticos.Resolu??o de exercícios.Exposi??o oral.Diálogo de classe no grupo-turma.Resolu??o de exercícios em trabalho colaborativo de pares de alunos.PowerPoint ?cidos e bases polipróticos.putador e videoprojetor.Quadro.Desenvolvimento da aulaCorrigir o trabalho de casa.Apresentar alguns ácidos e bases polipróticos.Analisar as sucessivas etapas de ioniza??o para o ácido sulfúrico.Analisar o exemplo 6, sobre o cálculo de pH de um ácido diprótico (o ácido sulfúrico).Interpretar, através da análise da figura 21 da página 127, a rela??o entre a for?a de um ácido (ou de uma base) e a for?a da sua base conjugada (ou do seu ácido conjugado).Demonstrar a express?o que traduz a rela??o entre a constante de ioniza??o de um ácido e da sua base conjugada (ou de uma base e do seu ácido conjugado).Analisar o exercício resolvido 5.Realizar, em trabalho colaborativo, os exercícios do ?avaliar conhecimentos? da página 130.Avalia??oTPC?? Grelha?de?observa??o?de?atitudes?e?comportamentos.?? Nível?de?envolvimento?dos?alunos?nas?atividades.Resolver o ?avaliar conhecimentos? da página 155 (exercícios 22 e 23).Ficha de trabalho 14 do Caderno de atividades e avalia??o contínua.Observa??esEst?o disponíveis, no Caderno de atividades e avalia??o contínua, instrumentos para trabalho autónomo dos alunos: Ficha de trabalho 14 ??cidos e bases polipróticos; for?a relativa de ácidos e bases?. Est?o disponíveis, na Educateca e/ou Livromédia, instrumentos de trabalho complementares aos que s?o apresentados no manual, que podem ser utilizados para consolida??o de aprendizagens sempre que necessário.PLANO DE AULA N.? 21ESCOLA: _____________________________________ TURMA: _____N.? DE ALUNOS: ____DOCENTE DA TURMA: _____________________ DOCENTE DE SUBSTITUI??O: ___________________LI??ES N.? DATA: ___/ ___/ ___ HORA: ___ h ___ SALA: _____ DURA??O: 3 TEMPOSObjetivo geralDeterminar uma constante de acidez de um ácido fraco monoprótico por medi??o do pH de uma solu??o aquosa de concentra??o conhecida desse ácido.Conteúdos programáticosAtividade laboratorial 2.1 — Constante de acidez.Metas Curriculares1. Medir os valores de pH das solu??es, para uma mesma temperatura.2. Determinar o valor da constante de acidez a partir do pH e da concentra??o inicial de cada uma das solu??es.3. Comparar os valores obtidos da constante de acidez com valores tabelados e avaliar os resultados.SumárioEstratégiasRealiza??o da atividade laboratorial 2.1.Resolu??o das quest?es pré-laboratoriais e pós-laboratoriais.Resolu??o de exercícios.Visualiza??o de um filme da atividade experimental.Vídeo al 2.1 Constante de acidez.Discuss?o de classe em grupo-turma.Atividades experimentais em grupos de trabalho.Resolu??o de exercícios em grupos de trabalho.putador e videoprojetor.Quadro.Material de laboratório.Reagentes: ácido acético glacial e água destilada.Desenvolvimento da aulaVisualizar o filme sobre a atividade experimental.Realizar uma breve discuss?o entre os alunos sobre o trabalho a realizar.Realizar as quest?es pré-laboratoriais.Fornecer os materiais aos grupos.Realizar a atividade experimental em grupos.Questionar os alunos sobre os resultados obtidos. Tirar conclus?es sobre a atividade.Realizar as quest?es pós-laboratoriais.Resolver os exercícios do ?avaliar conhecimentos? da página 218.Avalia??oTPC?? Grelha?de?observa??o?de?atitudes?e?comportamentos.?? Grelha?de?observa??o?do?desempenho?na?atividade experimental.?? Nível?de?envolvimento?dos?alunos?nas?atividades.Exercício 1 da página 72 da ficha de atividades laboratoriais do Caderno de atividades e avalia??o contínua.Observa??esEst?o disponíveis, no Caderno de atividades e avalia??o contínua, instrumentos para trabalho autónomo dos alunos: exercício 1 da página 72 da ficha de atividades laboratoriais.PLANO DE AULA N.? 22ESCOLA: _____________________________________ TURMA: _____N.? DE ALUNOS: ____DOCENTE DA TURMA: _____________________ DOCENTE DE SUBSTITUI??O: ___________________LI??ES N.? DATA: ___/ ___/ ___ HORA: ___ h ___ SALA: _____ DURA??O: 2 TEMPOSObjetivo geralAplicar a teoria protónica (de Br?nsted-Lowry) para reconhecer subst?ncias que podem atuar como ácidos ou bases e determinar o pH das suas solu??es aquosas.Conteúdos programáticosTitula??o ácido-base: neutraliza??o, ponto de equivalência e indicadores ácido-base.Metas Curriculares1.18 Interpretar o significado de neutraliza??o associando-o à rea??o entre os i?es H3O+ e OH? durante uma rea??o de ácido-base.1.19 Associar o ponto de equivalência de uma titula??o à situa??o em que nenhum dos reagentes se encontra em excesso.1.20 Associar indicador ácido-base a um par conjugado ácido-base em que as formas ácidas e básicas s?o responsáveis por cores diferentes.SumárioEstratégiasNeutraliza??o.Titula??es ácido-base. Ponto de equivalência e ponto final de uma titula??o. Curvas de titula??o.Indicadores ácido-base.Exposi??o oral.Diálogo de classe no grupo-turma.Análise de imagens do manual.PowerPoint titula??es ácido-base.putador e videoprojetor.Quadro.Desenvolvimento da aulaIntroduzir as rea??es de neutraliza??o como uma rea??o entre um ácido e uma base, onde nem sempre o produto de rea??o obtido tem carácter neutro.Solicitar aos alunos que escrevam equa??es correspondentes a rea??es de neutraliza??o.Analisar algumas das aplica??es deste tipo de rea??es.Introduzir a volumetria ácido-base que utiliza como técnica a titula??o ácido-base.Interpretar o que acontece durante uma titula??o ácido-base.Distinguir titulante e titulado.Analisar a diferen?a entre ponto de equivalência e ponto final de uma titula??o.Explorar com os alunos as curvas de titula??o, apresentadas nas figuras 29, 31 e 32 das páginas 136, 137 e 138, obtidas para as titula??es ácido forte-base forte, base fraca-ácido forte e ácido fraco-base forte.Relembrar, através de um diálogo de classe, o conceito de indicador ácido-base, adquirido no 8.? ano.Explorar a teoria sobre indicadores ácido-base.Analisar as cores de vários indicadores em meio ácido e básico e as suas zonas de viragem.Apresentar os aspetos a ter em conta na escolha do indicador adequado para um determinado tipo de titula??o.Analisar, em grupo-turma, os exercícios resolvidos 6 e 7.Avalia??oTPC?? Grelha?de?observa??o?de?atitudes?e?comportamentos.?? Nível?de?envolvimento?dos?alunos?nas?atividades.?Avaliar conhecimentos? da página 142.Ficha de trabalho 15 do Caderno de atividades e avalia??o contínua.Observa??esEst?o disponíveis, no Caderno de atividades e avalia??o contínua, instrumentos para trabalho autónomo dos alunos: Ficha de trabalho 15 ?titula??es ácido-bases?. Est?o disponíveis, na Educateca e/ou Livromédia, instrumentos de trabalho complementares aos que s?o apresentados no manual, que podem ser utilizados para consolida??o de aprendizagens sempre que necessário.PLANO DE AULA N.? 23ESCOLA: _____________________________________ TURMA: _____N.? DE ALUNOS: ____DOCENTE DA TURMA: _____________________ DOCENTE DE SUBSTITUI??O: ___________________LI??ES N.? DATA: ___/ ___/ ___ HORA: ___ h ___ SALA: _____ DURA??O: 2 TEMPOSObjetivo geralAplicar a teoria protónica (de Br?nsted-Lowry) para reconhecer subst?ncias que podem atuar como ácidos ou bases e determinar o pH das suas solu??es aquosas.Conteúdos programáticosTitula??es ácido-base.Acidez e basicidade em solu??es aquosas de sais.Metas Curriculares1.19 Associar o ponto de equivalência de uma titula??o à situa??o em que nenhum dos reagentes se encontra em excesso.1.20 Associar indicador ácido-base a um par conjugado ácido-base em que as formas ácidas e básicas s?o responsáveis por cores diferentes.1.21 Interpretar o carácter ácido, básico ou neutro de solu??es aquosas de sais com base nos valores das constantes de acidez ou de basicidade dos i?es do sal em solu??o.SumárioEstratégiasCorre??o do trabalho de casa.Resolu??o de exercícios.Acidez e basicidade em solu??es aquosas de sais.Exposi??o oral.Diálogo de classe no grupo-turma.Resolu??o de exercícios em trabalho colaborativo de pares de alunos.PowerPoint acidez e basicidade em solu??es aquosas de sais.putador e videoprojetor.Quadro.Desenvolvimento da aulaCorrigir o trabalho de casa.Realizar, em trabalho colaborativo, os exercícios 24, 25, 26 e 27 do ?Avaliar conhecimentos? da página 156.Analisar o carácter químico das solu??es de sais derivados das rea??es entre um ácido forte-base forte, ácido forte-base fraca, ácido fraco-base forte e ácido fraco-base fraca, com base nas constantes de acidez e basicidade dos i?es do sal.Avalia??oTPC?? Grelha?de?observa??o?de?atitudes?e?comportamentos.?? Nível?de?envolvimento?dos?alunos?nas?atividades.?Avaliar conhecimentos? da página 157 (exercícios 28, 29 e 30).Ficha de trabalho 16 do Caderno de atividades e avalia??o continua.Observa??esEst?o disponíveis, no Caderno de atividades e avalia??o contínua, instrumentos para trabalho autónomo dos alunos: Ficha de trabalho 16 ?acidez e basicidade em solu??es aquosas de sais?. Est?o disponíveis, na Educateca e/ou Livromédia, instrumentos de trabalho complementares aos que s?o apresentados no manual, que podem ser utilizados para consolida??o de aprendizagens sempre que necessário.PLANO DE AULA N.? 24ESCOLA: _____________________________________ TURMA: _____N.? DE ALUNOS: ____DOCENTE DA TURMA: _____________________ DOCENTE DE SUBSTITUI??O: ___________________LI??ES N.? DATA: ___/ ___/ ___ HORA: ___ h ___ SALA: _____ DURA??O: 3 TEMPOSObjetivo geralRealizar uma titula??o ácido-base para determinar a concentra??o de uma solu??o de um ácido (ou de uma base).Conteúdos programáticosAL 2.2 — Titula??o ácido-base.Metas Curriculares1 Descrever a titula??o ácido-base como uma técnica analítica na qual se fazem reagir entre si solu??es aquosas de ácidos e de bases e que permite determinar a composi??o quantitativa de uma dessas solu??es.2 Distinguir titulante e titulado.3 Tra?ar a curva de titula??o a partir de valores de pH medidos.4 Determinar graficamente o valor de pH no ponto de equivalência e o volume de titulante gasto até ser atingido esse ponto.5 Determinar a concentra??o da solu??o titulada.SumárioEstratégiasRealiza??o da atividade laboratorial 2.2.Resolu??o das quest?es pré-laboratoriais e pós-laboratoriais.Visualiza??o de um filme de atividade experimental.Vídeo da al 2.2 titula??o ácido-base.Discuss?o de classe em grupo/turno.Atividades experimentais em grupos de trabalho.putador e videoprojetor.Quadro.Material de laboratório.Reagentes: solu??o de ácido clorídrico, solu??o padr?o de hidróxido de sódio e fenolftaleína.Desenvolvimento da aulaVisualizar o filme sobre a atividade experimental.Realizar uma breve discuss?o com os alunos sobre o trabalho a realizar.Realizar as quest?es pré-laboratoriais.Fornecer os materiais aos grupos.Realizar a atividade experimental em grupos.Questionar os alunos sobre os resultados obtidos.Tirar conclus?es sobre a atividade.Realizar as quest?es pós-laboratoriais.Avalia??oTPC??Grelha?de?observa??o?de?atitudes?e?comportamentos.?? Grelha?de?observa??o?do?desempenho?na?atividade experimental.??Nível?de?envolvimento?dos?alunos?nas?atividades.Exercícios 2 e 3 das páginas 72 e 73 da ficha de atividades laboratoriais do Caderno de atividades e avalia??o contínua.Observa??esEst?o disponíveis, no Caderno de atividades e avalia??o contínua, instrumentos para trabalho autónomo dos alunos: exercícios 2 e 3 das páginas 72 e 73 da ficha de atividades laboratoriais.Est?o disponíveis, na Educateca e/ou Livromédia, instrumentos de trabalho complementares aos que s?o apresentados no manual, que podem ser utilizados para consolida??o de aprendizagens sempre que necessário.PLANO DE AULA N.? 25ESCOLA: _____________________________________ TURMA: _____N.? DE ALUNOS: ____DOCENTE DA TURMA: _____________________ DOCENTE DE SUBSTITUI??O: ___________________LI??ES N.? DATA: ___/ ___/ ___ HORA: ___ h ___ SALA: _____ DURA??O: 2 TEMPOSObjetivo geralAplicar a teoria protónica (de Br?nsted-Lowry) para reconhecer subst?ncias que podem atuar como ácidos ou bases e determinar o pH das suas solu??es aquosas.Conteúdos programáticosAspetos ambientais das rea??es ácido-base: acidez da água da chuva, poluentes atmosféricos e chuva ácida e redu??o da emiss?o de poluentes atmosféricos.Metas Curriculares1.22 Interpretar a acidez da chuva normal com base na dissolu??o do dióxido de carbono presente na atmosfera.1.23 Interpretar a forma??o de chuvas ácidas devido à presen?a de poluentes na atmosfera (SOx, NOx), assim como processos de elimina??o destes poluentes, com base nas correspondentes rea??es químicas.1.24 Explicar as consequências das chuvas ácidas sobre constru??es de calcário e mármore, interpretando as equa??es químicas correspondentes.SumárioEstratégiasCorre??o do trabalho de casa.Acidez da água da chuva.Poluentes atmosféricos e chuva ácida.Redu??o da emiss?o de poluentes atmosféricos.Resolu??o de exercícios.Exposi??o oral.Diálogo de classe no grupo-turma.Resolu??o de exercícios em trabalho colaborativo de pares de alunos.PowerPoint aspetos ambientais das rea??es ácido-base.putador e videoprojetor.Quadro.Desenvolvimento da aulaCorrigir o trabalho de parar o pH da chuva normal com o da chuva ácida.Apresentar as equa??es químicas que representam as rea??es responsáveis pela acidez da água da chuva.Apresentar os principais poluentes responsáveis pelo aumento da acidez da chuva.Discutir em grupo-turma os fatores responsáveis pela liberta??o destes poluentes e os efeitos causados pelas chuvas ácidas.Analisar em grupo-turma as figuras das páginas 146 e 147.Discutir em grupo-turma o efeito no ambiente causado pelos gases libertados pelos escapes dos veículos motorizados.Apresentar processos que visam minorar os efeitos causados pelos óxidos de nitrogénio e de enxofre.Analisar a fun??o do conversor catalítico colocado no escape dos automóveis.Ler a hiperpágina sobre as chuvas ácidas: as suas causas, consequências e solu??es.Discutir em grupo-turma a informa??o e as figuras apresentadas nesta hiperpágina.Avalia??oTPC?? Grelha?de?observa??o?de?atitudes?e?comportamentos.?? Nível?de?envolvimento?dos?alunos?nas?atividades.Ficha de trabalho 17 do Caderno de atividades e avalia??o contínua.Observa??esEst?o disponíveis, no Caderno de atividades e avalia??o contínua, instrumentos para trabalho autónomo dos alunos: Ficha de trabalho 17 ?aspetos ambientais das rea??es ácido-base? e avalio o meu sucesso 2 que tem o objetivo de preparar o aluno para o movimento de avalia??o. Est?o disponíveis, na Educateca e/ou Livromédia, instrumentos de trabalho complementares aos que s?o apresentados no manual, que podem ser utilizados para consolida??o de aprendizagens sempre que necessário.PLANO DE AULA N.? 26ESCOLA: _____________________________________ TURMA: _____N.? DE ALUNOS: ____DOCENTE DA TURMA: _____________________ DOCENTE DE SUBSTITUI??O: ___________________LI??ES N.? DATA: ___/ ___/ ___ HORA: ___ h ___ SALA: _____ DURA??O: 2 TEMPOSObjetivo geralReconhecer as rea??es de oxida??o-redu??o como rea??es de transferência de eletr?es e interpretar a a??o de ácidos sobre alguns metais como um processo de oxida??o-redu??o.Conteúdos programáticosCaracteriza??o das rea??es de oxida??o-redu??o: conceitos de oxida??o e redu??o, espécie oxidada e espécie reduzida, oxidante e redutor, número de oxida??o e semirrea??es de oxida??o e redu??o.Metas Curriculares2.1 Associar oxida??o à cedência de eletr?es e redu??o ao ganho de eletr?es.2.2 Interpretar rea??es de oxida??o como rea??es de transferência de eletr?es.2.3 Identificar, numa rea??o de oxida??o-redu??o, as espécies químicas oxidada (redutor) e reduzida (oxidante).2.4 Identificar estados de oxida??o de um elemento em subst?ncias elementares, compostas e espécies iónicas a partir do cálculo do seu número de oxida??o.2.7 Interpretar uma rea??o de oxida??o-redu??o como um processo em que ocorrem simultaneamente uma oxida??o e uma redu??o, escrevendo as semiequa??es correspondentes.SumárioEstratégiasEvolu??o histórica dos conceitos de oxida??o e redu??o.Rea??es de oxida??o-redu??o.Espécie oxidada e reduzida. Oxidante e redutor.Números de oxida??o.Exposi??o oral.Diálogo de classe no grupo-turma.Demonstra??o laboratorial.Resolu??o de exercícios em trabalho colaborativo de pares de alunos.PowerPoint Caracteriza??o das rea??es de oxida??o-redu??o.putador e videoprojetor.Quadro.Material de laboratório.Solu??o de sulfato de cobre penta-hidratado.Desenvolvimento da aulaIntroduzir o tema da oxida??o-redu??o através da evolu??o histórica destes conceitos.Recordar, em diálogo de turma, os conteúdos lecionados no 8.? ano, sobre rea??es de combust?o e corros?o de metais, associando-os a rea??es de oxida??o-redu??o.Realizar a atividade de demonstra??o apresentada na figura 1.Interpretar, em grupo-turma, o que acontece no decurso da rea??o realizada.Escrever as semiequa??es correspondentes à oxida??o e redu??o, bem como a equa??o global.Inferir que nas rea??es de oxida??o-redu??o ocorre transferência de eletr?es.Apresentar os conceitos de espécie oxidada, espécie reduzida, oxidante e redutor.Solicitar aos alunos que, para a rea??o demonstrada, indiquem a espécie oxidada e reduzida, bem como o oxidante e redutor.Mostrar que existem rea??es em que as respetivas equa??es n?o evidenciam mudan?as na carga elétrica das espécies.Verificar que algumas das equa??es estudadas em subdomínios anteriores s?o rea??es de oxida??o-redu??o.Introduzir o conceito de número de oxida??o.Apresentar regras para a atribui??o do número de oxida??o.Realizar em trabalho colaborativo o ?avaliar conhecimentos? da página 166.Calcular os números de oxida??o dos átomos de elementos presentes em diferentes subst?ncias (elementares e compostas), bem como em espécies iónicas.Analisar o exercício resolvido da página 166.Resolver, em trabalho colaborativo, o ?avaliar conhecimentos? da página 166.Avalia??oTPC??Grelha?de?observa??o?de?atitudes?e?comportamentos.??Nível?de?envolvimento?dos?alunos?nas?atividades.Ficha de trabalho 18 do Caderno de atividades e avalia??o contínua.Observa??esEst?o disponíveis, no Caderno de atividades e avalia??o contínua, instrumentos para trabalho autónomo dos alunos: Ficha de trabalho 18 ?Caracteriza??o das rea??es de oxida??o-redu??o?. Est?o disponíveis, na Educateca e/ou Livromédia, instrumentos de trabalho complementares aos que s?o apresentados no manual, que podem ser utilizados para consolida??o de aprendizagens sempre que necessário.PLANO DE AULA N.? 27ESCOLA: _____________________________________ TURMA: _____N.? DE ALUNOS: ____DOCENTE DA TURMA: _____________________ DOCENTE DE SUBSTITUI??O: ___________________LI??ES N.? DATA: ___/ ___/ ___ HORA: ___ h ___ SALA: _____ DURA??O: 3 TEMPOSObjetivo geralReconhecer as rea??es de oxida??o-redu??o como rea??es de transferência de eletr?es e interpretar a a??o de ácidos sobre alguns metais como um processo de oxida??o-redu??o.Conteúdos programáticosCaracteriza??o das rea??es de oxida??o-redu??o: conceitos de oxida??o-redu??o, espécie oxidada e espécie reduzida, Oxidante e redutor, número de oxida??o e semirrea??es de oxida??o-redu??o.Metas Curriculares2.5 Usar o conceito de número de oxida??o na identifica??o de rea??es de oxida??o-redu??o.2.6 Acertar equa??es químicas de oxida??o-redu??o em casos simples.2.7 Interpretar uma rea??o de oxida??o-redu??o como um processo em que ocorrem simultaneamente uma oxida??o e uma redu??o, escrevendo as semiequa??es correspondentes.SumárioEstratégiasRea??es de oxida??o e de redu??o.Pares redox conjugados.Acerto de equa??es químicas de oxida??o-redu??o simples.Exposi??o oral.Diálogo de classe no grupo-turma.Análise de imagens do manual.Resolu??o de exercícios em trabalho colaborativo de pares de alunos.PowerPoint Caracteriza??o das rea??es de oxida??o-redu??o.putador e videoprojetor.Quadro.Desenvolvimento da aulaSolicitar aos alunos que realizem um breve resumo dos conteúdos lecionados na aula anterior.Escrever no quadro várias espécies químicas, para, em grupo-turma, determinar o número de oxida??o de todos os átomos dos elementos que as comp?em.Analisar as rea??es de oxida??o-redu??o em termos da varia??o do número de oxida??o de todos os elementos que participam na rea??o.Analisar os vários exemplos de rea??es de oxida??o-redu??o apresentados nas páginas 167 e 168.Escrever as semiequa??es correspondentes às rea??es de oxida??o e redu??o que ocorrem nos exemplos apresentados.Escrever no quadro equa??es de oxida??o-redu??o simples, para os alunos acertarem.Apresentar, para uma determinada rea??o de oxida??o-redu??o, os pares redox conjugados.Realizar, em trabalho colaborativo, os exercícios do ?avaliar conhecimentos? da página 170.Avalia??oTPC?? Grelha?de?observa??o?de?atitudes?e?comportamentos.?? Nível?de?envolvimento?dos?alunos?nas?atividades.?Avaliar conhecimentos? da página 181 (exercícios 1 ao 7).Observa??esEst?o disponíveis, no Caderno de atividades e avalia??o contínua, instrumentos para trabalho autónomo dos alunos: Ficha de trabalho 18 ?Caracteriza??o das rea??es de oxida??o-redu??o?. Est?o disponíveis, na Educateca e/ou Livromédia, instrumentos de trabalho complementares aos que s?o apresentados no manual, que podem ser utilizados para consolida??o de aprendizagens sempre que necessário.PLANO DE AULA N.? 28ESCOLA: _____________________________________ TURMA: _____N.? DE ALUNOS: ____DOCENTE DA TURMA: _____________________ DOCENTE DE SUBSTITUI??O: ___________________LI??ES N.? DATA: ___/ ___/ ___ HORA: ___ h ___ SALA: _____ DURA??O: 2 TEMPOSObjetivo geralReconhecer as rea??es de oxida??o-redu??o como rea??es de transferência de eletr?es e interpretar a a??o de ácidos sobre alguns metais como um processo de oxida??o-redu??o.Conteúdos programáticosFor?a relativa de oxidantes e redutores: rea??o ácido-metal, poder oxidante e redutor e série eletroquímica.Metas Curriculares2.8 Associar a ocorrência de uma rea??o ácido-metal á oxida??o do metal com redu??o simult?nea do i?o hidrogénio.2.9 Comparar o poder redutor de alguns metais.2.10 Prever se uma rea??o de oxida??o-redu??o ocorre usando uma série eletroquímica.SumárioEstratégiasCorre??o do trabalho de casa.Rea??o ácido-metal.Poder redutor e poder oxidante.Série eletroquímica.Exposi??o oral.Diálogo de classe no grupo-turma.Análise de imagens do manual.PowerPoint For?a relativa de oxidantes e redutores.putador e videoprojetor.Quadro.Desenvolvimento da aulaCorrigir o trabalho de casa.Analisar, em termos de oxida??o-redu??o, os efeitos causados pelas chuvas ácidas em estruturas metálicas de edifícios e em obras de arte metálicas.Interpretar as rea??es ácido-metal com base nos exemplos apresentados na página 171.Escrever as equa??es correspondentes às rea??es ocorridas entre os metais e o ácido.Concluir, a partir da análise da figura 8 da página 171, que nem todos os metais se comportam do mesmo modo quando em contacto com os ácidos.Interpretar as várias rea??es apresentadas nas páginas 172 e 173, a fim de ordenar os metais pelo seu poder redutor crescente.Escrever as equa??es iónicas para cada uma das rea??es de oxida??o-redu??o, anteriormente referidas.Mostrar que quanto maior é o poder redutor do metal, menor é o poder oxidante do i?o do seu par conjugado oxidante/redutor.Interpretar a série eletroquímica apresentada na página 174.Analisar, em grupo-turma, os exercícios resolvidos da página 175.Avalia??oTPC??Grelha?de?observa??o?de?atitudes?e?comportamentos.??Nível?de?envolvimento?dos?alunos?nas?atividades.Exercícios da página 176.Observa??esEst?o disponíveis, no Caderno de atividades e avalia??o contínua, instrumentos para trabalho autónomo dos alunos: Ficha de trabalho 19 ?For?a relativa de oxidantes e redutores; corros?o?.PLANO DE AULA N.? 29ESCOLA: _____________________________________ TURMA: _____N.? DE ALUNOS: ____DOCENTE DA TURMA: _____________________ DOCENTE DE SUBSTITUI??O: ___________________LI??ES N.? DATA: ___/ ___/ ___ HORA: ___ h ___ SALA: _____ DURA??O: 2 TEMPOSObjetivo geralReconhecer as rea??es de oxida??o-redu??o como rea??es de transferência de eletr?es e interpretar a a??o de ácidos sobre alguns metais como um processo de oxida??o-redu??o.Conteúdos programáticosFor?a relativa de oxidantes e redutores: rea??o ácido-metal, poder oxidante e redutor e série eletroquímica.Corros?o.Metas Curriculares2.10 Prever se uma rea??o de oxida??o-redu??o ocorre usando uma série eletroquímica. 2.11 Interpretar a corros?o dos metais como um processo de oxida??o-redu??o.SumárioEstratégiasCorre??o do trabalho de casa.Resolu??o de exercícios.Corros?o.Diálogo de classe no grupo-turma.Análise de imagens do manual.Resolu??o de exercícios em trabalho colaborativo de pares de alunos.PowerPoint Corros?o.putador e videoprojetor.Quadro.Desenvolvimento da aulaCorrigir o trabalho de casa.Apresentar alguns exemplos de adi??o de metais a um ácido ou solu??es aquosas de sais contendo cati?es de outros metais, para, em grupo-turma, verificar com base na série eletroquímica se ocorre ou n?o rea??o.Resolver, em trabalho colaborativo, os exercícios 8, 9, 10 e 11 das páginas 182 e 183.Relembrar em que consiste o processo da corros?o.Discutir, em grupo-turma, com base nas imagens das páginas 177, 178 e 179, como a corros?o provoca estragos em várias estruturas metálicas, que acarreta perdas económicas elevadas em todo o Mundo.Analisar, em grupo-turma, a hiperpágina da corros?o de metais.Explicar o trabalho de investiga??o proposto aos alunos na hiperpágina da corros?o.Avalia??oTPC??Grelha?de?observa??o?de?atitudes?e?comportamentos.??Nível?de?envolvimento?dos?alunos?nas?atividades.Ficha de trabalho 19 do Caderno de atividades e avalia??o contínua.Observa??esEst?o disponíveis, no Caderno de atividades e avalia??o contínua, instrumentos para trabalho autónomo dos alunos: Ficha de trabalho 19 ?For?a relativa de oxidantes e redutores; corros?o?. Est?o disponíveis, na Educateca e/ou Livromédia, instrumentos de trabalho complementares aos que s?o apresentados no manual, que podem ser utilizados para consolida??o de aprendizagens sempre que necessário.PLANO DE AULA N.? 30ESCOLA: _____________________________________ TURMA: _____N.? DE ALUNOS: ____DOCENTE DA TURMA: _____________________ DOCENTE DE SUBSTITUI??O: ___________________LI??ES N.? DATA: ___/ ___/ ___ HORA: ___ h ___ SALA: _____ DURA??O: 3 TEMPOSObjetivo geralOrganizar uma série eletroquímica a partir de rea??es entre metais e solu??es aquosas de sais contendo cati?es de outros metais.Conteúdos programáticosAL 2.3 — Série eletroquímica.Metas Curriculares1. Interpretar e realizar procedimentos que, em pequena escala e controlando variáveis, permitam construir uma série eletroquímica.2. Interpretar as rea??es de oxida??o-redu??o que podem ocorrer e escrever as correspondentes equa??es químicas.3. Comparar, a partir de dados experimentais, o poder redutor de alguns metais e elaborar uma série eletroquímica.SumárioEstratégiasRealiza??o da atividade laboratorial 2.2.Resolu??o das quest?es pré-laboratoriais e pós-laboratoriais.Visualiza??o de um filme da atividade experimental.Vídeo al 2.2 Série eletroquímica.Discuss?o de classe em grupo/turno.Atividades experimentais em grupos de trabalho.putador e videoprojetor.Quadro.Material de laboratório.Reagentes: diversos metais, solu??es aquosas de sais e ácido clorídrico.Desenvolvimento da aulaVisualizar o filme sobre a atividade experimental.Realizar uma breve discuss?o entre os alunos sobre o trabalho a realizar.Realizar as quest?es pré-laboratoriais.Fornecer os materiais aos grupos.Realizar a atividade experimental em grupos.Analisar, em grupo/turno, os resultados obtidos pelos vários grupos.Tirar conclus?es sobre a atividade.Realizar as quest?es pós-laboratoriais.Avalia??oTPC??Grelha?de?observa??o?de?atitudes?e?comportamentos.?? Grelha?de?observa??o?do?desempenho?na?atividade experimental.??Nível?de?envolvimento?dos?alunos?nas?atividades.Exercícios 4 a 7 das páginas 73 a 75 da ficha de atividades laboratoriais do Caderno de atividades e avalia??o contínua.Observa??esEst?o disponíveis, no Caderno de atividades e avalia??o contínua, instrumentos para trabalho autónomo dos alunos: exercícios 4 a 7 das páginas 73 a 75 da ficha de atividades laboratoriais.PLANO DE AULA N.? 31ESCOLA: _____________________________________ TURMA: _____N.? DE ALUNOS: ____DOCENTE DA TURMA: _____________________ DOCENTE DE SUBSTITUI??O: ___________________LI??ES N.? DATA: ___/ ___/ ___ HORA: ___ h ___ SALA: _____ DURA??O: 2 TEMPOSObjetivo geralCompreender a dissolu??o de sais e reconhecer que a mineraliza??o das águas se relaciona com processos de dissolu??o e equilíbrios de solubilidade.Conteúdos programáticosMineraliza??o das águas e processo de dissolu??o: dissolu??o de sais e gases na água do mar, processo de dissolu??o e intera??o soluto-solvente; fatores que afetam o tempo de dissolu??o.Metas Curriculares3.1 Relacionar a composi??o química da água do mar com a dissolu??o de sais e do dióxido de carbono da atmosfera.3.2 Caracterizar o fenómeno da dissolu??o como uma mistura espont?nea de subst?ncias que pode ser relacionado com as intera??es entre as espécies químicas do soluto e do solvente.3.3 Indicar formas de controlar o tempo de dissolu??o de um soluto (estado de divis?o e agita??o) mantendo a temperatura e a press?o constantes.SumárioEstratégiasMineraliza??o das águas: dissolu??o de sais e gases na água do mar, processo de dissolu??o e intera??o soluto-solvente e fatores que afetam a dissolu??o.Visualiza??o de um filme.Diálogo de classe no grupo-turma.PowerPoint Mineraliza??o das águas e processo de dissolu??o.putador e videoprojetor.Quadro.Desenvolvimento da aulaIntroduzir o tema do subdomínio, a partir da leitura do texto de abertura do mesmo.Questionar os alunos sobre quais os solutos dissolvidos na água do mar, aproveitando as suas respostas para identificar as espécies químicas mais comuns, explorando em simult?neo as figuras da página 186 e as tabelas da página 187.Apresentar e explicar a equa??o química que traduz a dissolu??o do dióxido de carbono atmosférico.Realizar uma breve revis?o sobre as for?as intermoleculares. Visualizar um filme sobre a intera??o soluto-solvente e analisar a figura da página 189.Questionar os alunos sobre como é possível aumentar o tempo de dissolu??o de um soluto, sistematizando as respostas para evidenciar o estado de divis?o e a agita??o, utilizando os exemplos das figuras da página 190 ou outros exemplos.Avalia??oTPC??Grelhas?de?observa??o?de?atitudes?e?comportamentos.??Nível?de?envolvimento?dos?alunos?nas?atividades.?Exercício 1 e 2 do ?avaliar conhecimentos? da página 213.Ficha de trabalho 20 do Caderno de atividades e avalia??o contínua.Observa??esEst?o disponíveis, no Caderno de atividades e avalia??o contínua, instrumentos para trabalho autónomo dos alunos: Ficha de trabalho 20 ?Mineraliza??o das águas e processo de dissolu??o?. Est?o disponíveis, na Educateca e/ou no Livromédia, instrumentos de trabalho complementares aos que s?o apresentados no manual, que podem ser utilizados para consolida??o de aprendizagens sempre que necessário.PLANO DE AULA N.? 32ESCOLA: _____________________________________ TURMA: _____N.? DE ALUNOS: ____DOCENTE DA TURMA: _____________________ DOCENTE DE SUBSTITUI??O: ___________________LI??ES N.? DATA: ___/ ___/ ___ HORA: ___ h ___ SALA: _____ DURA??O: 2 TEMPOSObjetivo geralCompreender a dissolu??o de sais e reconhecer que a mineraliza??o das águas se relaciona com processos de dissolu??o e equilíbrios de solubilidade.Conteúdos programáticosSolubilidade de sais em água.Metas Curriculares3.4 Definir solubilidade em termos de concentra??o de solu??o saturada e de massa de soluto dissolvido em 100 g de solvente.3.5 Classificar as solu??es de um dado soluto em n?o saturadas, saturadas e sobressaturadas, com base na respetiva solubilidade, a uma determinada temperatura.3.6 Interpretar gráficos de solubilidade em fun??o da temperatura.SumárioEstratégiasCorre??o do trabalho de casa.Solubilidade de sais em água: solubilidade, classifica??o de solu??es e efeito da temperatura na solubilidade de um sal.Exposi??o oral.Diálogo de classe no grupo-turma.Análise de gráficos e imagens do manual.Demonstra??o laboratorial.PowerPoint Solubilidade de sais em água.putador e videoprojetor.Quadro. Material de laboratório para a demonstra??o laboratorial.Reagentes: solu??o saturada de acetato de sódio e cristais de acetato de sódio.Desenvolvimento da aulaCorrigir o TPC.Apresentar simula??es de dissolu??es de sais em água. a partir de dois sais (por exemplo, o cloreto de sódio e o cloreto de cobre(I)), escrever e interpretar as equa??es que traduzem as respetivas dissocia??es e concluir que os sais têm solubilidades diferentes num mesmo solvente. Analisar a tabela 3 da página 191.Introduzir o conceito de solu??es saturadas e n?o saturadas, classificando as solu??es em fun??o da concentra??o de soluto. Realizar uma atividade de demonstra??o utilizando uma solu??o sobressaturada de acetato de sódio e cristais deste sal.Analisar a curva de solubilidade da figura 13 da página 194, para concluir que a solubilidade depende da temperatura.Analisar as curvas de solubilidade de vários compostos da figura 14 da página 195, para concluir que há dissolu??es endotérmicas e exotérmicas.Resolver exercício 3 do ?avaliar conhecimentos? da página 213.Avalia??oTPC??Grelhas?de?observa??o?de?atitudes?e?comportamentos.??Nível?de?envolvimento?dos?alunos?nas?atividades propostas.?Avaliar conhecimentos? da página 196.Ficha de trabalho 21 do Caderno de atividades e avalia??o contínua.Observa??esEst?o disponíveis, no Caderno de atividades e avalia??o contínua, instrumentos para trabalho autónomo dos alunos: Ficha de trabalho 21 ?Solubilidade de sais em água?. Est?o disponíveis, na Educateca e/ou no Livromédia, instrumentos de trabalho complementares aos que s?o apresentados no manual, que podem ser utilizados para consolida??o de aprendizagens sempre que necessário.PLANO DE AULA N.? 33ESCOLA: _____________________________________ TURMA: _____N.? DE ALUNOS: ____DOCENTE DA TURMA: _____________________ DOCENTE DE SUBSTITUI??O: ___________________LI??ES N.? DATA: ___/ ___/ ___ HORA: ___ h ___ SALA: _____ DURA??O: 3 TEMPOSObjetivo geralCompreender a dissolu??o de sais e reconhecer que a mineraliza??o das águas se relaciona com processos de dissolu??o e equilíbrios de solubilidade.Conteúdos programáticosEquilíbrio químico e solubilidade de sais.Metas Curriculares3.7 Identificar o equilíbrio químico que se estabelece entre um sal e uma sua solu??o saturada como um equilíbrio químico heterogéneo, designando-o por equilíbrio de solubilidade.3.8 Escrever equa??es químicas que traduzem equilíbrios de solubilidade e escrever as correspondentes express?es da constante de produto de solubilidade.SumárioEstratégiasCorre??o do trabalho de casa.Equilíbrio químico e solubilidade de sais: constante de produto de solubilidade. Resolu??o de exercícios.Exposi??o oral.Diálogo de classe no grupo/turno.Análise de gráficos e imagens do manual.Demonstra??o laboratorial.PowerPoint equilíbrio e solubilidade de sais.putador e videoprojetor.Quadro. Material de laboratório para a demonstra??o laboratorial.Reagentes: carbonato de cálcio e água destilada.Desenvolvimento da aulaCorrigir o TPC.Preparar uma solu??o saturada de carbonato de cálcio, explicando o que ocorre a nível microscópico, um equilíbrio din?mico entre os i?es e o sal.Escrever e interpretar a equa??o que traduz o equilíbrio de solubilidade do sal e a express?o da constante do correspondente produto de solubilidade.Utilizar vários exemplos de equilíbrios para os alunos escreverem as express?es das constantes do produto de solubilidade.Resolver exercícios do ?avaliar conhecimentos? da página 198 e exercício 4 do ?avaliar conhecimentos? da página 213.Avalia??oTPC?? Grelha?de?observa??o?de?atitudes?e?comportamentos?? Nível?de?envolvimento?dos?alunos?nas?atividades.Ficha de trabalho 22 do Caderno de atividades e avalia??o contínua.Observa??esEst?o disponíveis, no Caderno de atividades e avalia??o contínua, instrumentos para trabalho autónomo dos alunos: Ficha de trabalho 22 ?equilíbrio químico e solubilidade?. Est?o disponíveis, na Educateca e/ou no Livromédia, instrumentos de trabalho complementares aos que s?o apresentados no manual, que podem ser utilizados para consolida??o de aprendizagens sempre que necessário.PLANO DE AULA N.? 34ESCOLA: _____________________________________ TURMA: _____N.? DE ALUNOS: ____DOCENTE DA TURMA: _____________________ DOCENTE DE SUBSTITUI??O: ___________________LI??ES N.? DATA: ___/ ___/ ___ HORA: ___ h ___ SALA: _____ DURA??O: 2 TEMPOSObjetivo geralCompreender a dissolu??o de sais e reconhecer que a mineraliza??o das águas se relaciona com processos de dissolu??o e equilíbrios de solubilidade.Conteúdos programáticosEquilíbrio químico e solubilidade de sais.Metas Curriculares3.8 Escrever equa??es químicas que traduzem equilíbrios de solubilidade e escrever as correspondentes express?es da constante de produto de solubilidade.3.9 Relacionar a constante de produto de solubilidade de um sal com a respetiva solubilidade, na ausência de outros equilíbrios que afetem essa solubilidade.SumárioEstratégiasEquilíbrio químico e solubilidade de sais: rela??o entre solubilidade e produto de solubilidade.Exposi??o oral.Diálogo de classe no grupo-turma.PowerPoint equilíbrio químico e solubilidade de sais.putador e videoprojetor.Quadro.Desenvolvimento da aulaUtilizar os exemplos das páginas 199 e 200, ou outros que o professor considere, para relacionar a constante do produto de solubilidade com a solubilidade, e também o contrário, ou seja, conhecidos os valores da solubilidade, determinar o valor da constante do produto de solubilidade. Aproveitar os exemplos anteriores para comparar a solubilidade de sais.Avalia??oTPC?? Grelha?de?observa??o?de?atitudes?e?comportamentos.?? Nível?de?envolvimento?dos?alunos?nas?atividades.?Avaliar conhecimentos? da página 201.Observa??esEst?o disponíveis, no Caderno de atividades e avalia??o contínua, instrumentos para trabalho autónomo dos alunos: Ficha de trabalho 22 ?Equilíbrio químico e solubilidade?. Est?o disponíveis, na Educateca e/ou no Livromédia, instrumentos de trabalho complementares aos que s?o apresentados no manual, que podem ser utilizados para consolida??o de aprendizagens sempre que necessário.PLANO DE AULA N.? 35ESCOLA: _____________________________________ TURMA: _____N.? DE ALUNOS: ____DOCENTE DA TURMA: _____________________ DOCENTE DE SUBSTITUI??O: ___________________LI??ES N.? DATA: ___/ ___/ ___ HORA: ___ h ___ SALA: _____ DURA??O: 2 TEMPOSObjetivo geralCompreender a dissolu??o de sais e reconhecer que a mineraliza??o das águas se relaciona com processos de dissolu??o e equilíbrios de solubilidade.Conteúdos programáticosSolubilidade de sais em água.Equilíbrio químico e solubilidade de sais.Metas Curriculares3.5 Classificar as solu??es de um dado soluto em n?o saturadas, saturadas e sobressaturadas, com base na respetiva solubilidade, a uma determinada temperatura.3.6 Interpretar gráficos de solubilidade em fun??o da temperatura.3.7 Identificar o equilíbrio químico que se estabelece entre um sal e uma sua solu??o saturada como um equilíbrio químico heterogéneo, designando-o por equilíbrio de solubilidade.3.8 Escrever equa??es químicas que traduzem equilíbrios de solubilidade e escrever as correspondentes express?es da constante de produto de solubilidade.3.9 Relacionar a constante de produto de solubilidade de um sal com a respetiva solubilidade, na ausência de outros equilíbrios que afetem essa solubilidade.SumárioEstratégiasCorre??o do trabalho de casa.Conclus?o da aula anterior — compara??o da solubilidade de sais.Resolu??o de exercícios.Diálogo de classe no grupo-turma.Realiza??o de exercícios em trabalho colaborativo constituindo pares de alunos com níveis de aprendizagens diferentes.putador e videoprojetor.Quadro.Desenvolvimento da aulaCorrigir o trabalho de casa.Dar aos alunos dois exemplos de sais com os respetivos valores das constantes de produto de solubilidade, para estes escreverem as equa??es químicas, as express?es das constantes e concluírem sobre qual é mais solúvel.Resolver os exercícios 5, 7 e 8 do ?avaliar conhecimentos? das páginas 213 e 214.Avalia??oTPC??Grelha?de?observa??o?de?atitudes?e?comportamentos.??Nível?de?envolvimento?dos?alunos?nas?atividades propostas.Observa??esEst?o disponíveis, no Caderno de atividades e avalia??o contínua, instrumentos para trabalho autónomo dos alunos.Est?o disponíveis, na Educateca e/ou no Livromédia, instrumentos de trabalho complementares.PLANO DE AULA N.? 36ESCOLA: _____________________________________ TURMA: _____N.? DE ALUNOS: ____DOCENTE DA TURMA: _____________________ DOCENTE DE SUBSTITUI??O: ___________________LI??ES N.? DATA: ___/ ___/ ___ HORA: ___ h ___ SALA: _____ DURA??O: 3 TEMPOSObjetivo geralCompreender a dissolu??o de sais e reconhecer que a mineraliza??o das águas se relaciona com processos de dissolu??o e equilíbrios de solubilidade.Conteúdos programáticosEquilíbrio químico e solubilidade de sais.Metas Curriculares3.10 Interpretar a possibilidade de forma??o de um precipitado, com base nas concentra??es de i?es presentes em solu??o e nos valores de produtos de solubilidade.SumárioEstratégiasPrevis?o de forma??o de precipitados.Exposi??o oral.Diálogo de classe no grupo/turno.Análise de figuras do manual.Realiza??o de exercícios em trabalho colaborativo constituindo pares de alunos com níveis de aprendizagens diferentes.putador e videoprojetor.Quadro.Desenvolvimento da aulaAnalisar a figura da página 202 para comparar o quociente de rea??o com a constante de produto de solubilidade, levando os alunos a concluir sobre a forma??o, ou n?o, de um precipitado. Explorar o exercício resolvido da página 202.Resolver os exercícios 6, 11 e 12 do ?avaliar conhecimentos? das páginas 213 e 214.Avalia??oTPC??Grelha?de?observa??o?de?atitudes?e?comportamentos.??Grelha?de?observa??o?do?trabalho?laboratorial.Exercícios do ?Avaliar conhecimentos? da página 203.Observa??esEst?o disponíveis, no Caderno de atividades e avalia??o contínua, instrumentos para trabalho autónomo dos alunos.Est?o disponíveis, na Educateca e/ou no Livromédia, instrumentos de trabalho complementares aos que s?o apresentados no manual, que podem ser utilizados para consolida??o de aprendizagens sempre que necessário.PLANO DE AULA N.? 37ESCOLA: _____________________________________ TURMA: _____N.? DE ALUNOS: ____DOCENTE DA TURMA: _____________________ DOCENTE DE SUBSTITUI??O: ___________________LI??ES N.? DATA: ___/ ___/ ___ HORA: ___ h ___ SALA: _____ DURA??O: 2 TEMPOSObjetivo geralCompreender a dissolu??o de sais e reconhecer que a mineraliza??o das águas se relaciona com processos de dissolu??o e equilíbrios de solubilidade.Conteúdos programáticosAltera??o da solubilidade dos sais.Metas Curriculares3.11 Interpretar, com base no Princípio de Le Ch?telier, o efeito do i?o-comum na solubilidade de sais em água.3.12 Interpretar, com base no Princípio de Le Ch?telier, a solubiliza??o de alguns sais por solu??es ácidas.3.13 Interpretar, com base no Princípio de Le Ch?telier, a solubiliza??o de alguns sais através da forma??o de i?es complexos.SumárioEstratégiasCorre??o do trabalho de casa.Altera??o da solubilidade de sais: efeito do i?o comum, efeito da adi??o de solu??es ácidas e forma??o de i?es complexos.Atividades experimentais de demonstra??o.Exposi??o oral.Diálogo de classe.PowerPoint altera??o da solubilidade dos sais.putador e videoprojetor.Quadro.Material de laboratório para a demonstra??o laboratorial.Reagentes.Desenvolvimento da aulaCorrigir o trabalho de casa.A partir de vários exemplos, introduzir os fatores que provocam altera??o na solubilidade dos sais.Realizar uma demonstra??o laboratorial para exemplificar o efeito do i?o comum, o efeito da adi??o de solu??es ácidas e forma??o de i?es complexos.Explorar as figuras da página 204 para exemplificar.Resolver os exercícios 10 e 13 do ?avaliar conhecimentos? da página 214.Avalia??oTPC? Grelhas?de?observa??o?de?atitudes?e?comportamentos.??Nível?de?envolvimento?dos?alunos?nas?atividades propostas.?Avaliar conhecimentos? da página 206.Ficha de trabalho 23 do Caderno de atividades e avalia??o contínua.Observa??esEst?o disponíveis, no Caderno de atividades e avalia??o contínua, instrumentos para trabalho autónomo dos alunos: Ficha de trabalho 23 ?altera??o da solubilidade dos sais?.Est?o disponíveis, na Educateca e/ou no Livromédia, instrumentos de trabalho complementares aos que s?o apresentados no manual. Podem ser utilizados para consolida??o de aprendizagens.PLANO DE AULA N.? 38ESCOLA: _____________________________________ TURMA: _____N.? DE ALUNOS: ____DOCENTE DA TURMA: _____________________ DOCENTE DE SUBSTITUI??O: ___________________LI??ES N.? DATA: ___/ ___/ ___ HORA: ___ h ___ SALA: _____ DURA??O: 2 TEMPOSObjetivo geralCompreender a dissolu??o de sais e reconhecer que a mineraliza??o das águas se relaciona com processos de dissolu??o e equilíbrios de solubilidade.Conteúdos programáticosDesmineraliza??o de águas e processo de precipita??o.Metas Curriculares3.14 Associar a dureza total de uma água à concentra??o de cati?es cálcio e magnésio.3.15 Interpretar, com base em informa??o selecionada, processos para minimizar a dureza das águas.3.16 Interpretar, com base em informa??o selecionada, a utiliza??o de rea??es de precipita??o na remo??o de poluentes de águas.SumárioEstratégiasCorre??o do trabalho de casa.Desmineraliza??o de águas e processo de precipita??o: corre??o da dureza da água e remo??o de poluentes.Atividades experimentais de demonstra??o.Exposi??o oral.Diálogo de classe.Análise de diagramas e tabelas do manual.PowerPoint desmineraliza??o de águas e processo de precipita??o.putador e videoprojetor.Quadro.Material de laboratório para demonstra??o.Desenvolvimento da aulaCorrigir o trabalho de casa.Analisar o diagrama da página 207 com a distribui??o da água na terra.Questionar os alunos no sentido de verificar se já ouviram falar de águas duras. Aproveitar as suas respostas para classificar as águas relativamente à dureza, analisando a tabela 5.Mostrar, se possível, uma resistência com calcário, explicando os efeitos indesejáveis das águas duras e a forma de as amaciar.Resolver os exercícios do ?avaliar conhecimentos? da página 209 e exercício 14 do ?avaliar conhecimentos? da página 214.Avalia??oTPC?? Grelhas?de?observa??o?de?atitudes?e?comportamentos?? Nível?de?envolvimento?dos?alunos?nas?atividades propostas.Preparar a atividade experimental al 2.4 — efeito da temperatura na solubilidade de um soluto sólido em água.Ficha de trabalho 24 do Caderno de atividades e avalia??o contínua.Observa??esEst?o disponíveis, no Caderno de atividades e avalia??o contínua, instrumentos para trabalho autónomo dos alunos: Ficha de trabalho 24 ?desmineraliza??o de águas e processo de precipita??o? e avalio o meu sucesso 3 que tem o objetivo de preparar o aluno para o momento de avalia??o.Est?o disponíveis, na Educateca e/ou no Livromédia, instrumentos de trabalho complementares aos que s?o apresentados no manual. Podem ser utilizados para consolida??o de aprendizagens sempre que necessário.PLANO DE AULA N.? 39ESCOLA: _____________________________________ TURMA: _____N.? DE ALUNOS: ____DOCENTE DA TURMA: _____________________ DOCENTE DE SUBSTITUI??O: ___________________LI??ES N.? DATA: ___/ ___/ ___ HORA: ___ h ___ SALA: _____ DURA??O: 3 TEMPOSObjetivo geralInvestigar o efeito da temperatura na solubilidade de um soluto sólido em água.Conteúdos programáticosEfeito da temperatura na solubilidade de um soluto sólido em água.Metas Curriculares1. Justificar procedimentos que permitam determinar a forma como a solubilidade de um soluto sólido em água varia com a temperatura.2. Determinar a solubilidade de um soluto sólido a uma determinada temperatura com base nas medi??es efetuadas.3. Tra?ar a curva de solubilidade.SumárioEstratégiasAL 2.4 — Efeito da temperatura na solubilidade de um soluto sólido em água.Quest?es pós-laboratoriais.Visualiza??o do filme da atividade experimental.Vídeo da al 2.4 efeito da temperatura na solubilidade de um soluto sólido em água.Atividades experimentais em grupos de trabalho.Discuss?o em plenário de grupo/turno.RecursosManual escolar.Diverso material de laboratório e putador e videoprojetor.Quadro.Livromédia.Desenvolvimento da aulaVisualizar o filme da atividade experimental.Analisar com os alunos as medidas de seguran?a presentes no rótulo do reagente, bem como as regras de seguran?a a seguir no decurso da atividade experimental.Realizar em grupo a atividade experimental, em que cada grupo utiliza uma amostra de soluto de massa diferente.Analisar os resultados.Solicitar aos alunos que respondam em grupo às quest?es pós-laboratoriais.Avalia??oTPC?? Grelha?de?observa??o?de?atitudes?e?comportamentos.?? Grelha?de?observa??o?do?trabalho?laboratorial.Observa??esEst?o disponíveis, no Caderno de atividades e avalia??o contínua, instrumentos para trabalho autónomo dos alunos. Est?o disponíveis, na Educateca e/ou no Livromédia, instrumentos de trabalho complementares aos que s?o apresentados no manual, que podem ser utilizados para consolida??o de aprendizagens sempre que necessário. ................
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