Blog Urip Guru Kimia | Berbagi informasi tentang ...



REAKSI REDOKS DAN ELEKTROKIMIA3UN 2008Gas klorin (Cl2) yang ditambahkan ke dalam pengolahan air minum dan kolam renang bertujuan untuk membunuh bakteri. Reaksi pembentukan gas klorin adalah sebagai berikut:2NaCl + 2H2O H2 + Cl2 + 2NaOHZat yang berperan sebagai oksidator adalah…NaClH2OH2Cl2NaOHGambar berikut digunakan untuk menjawab soal nomor 2 dan 3. V Cu Ag Cu(NO3)2(aq) AgNO3(aq)Diketahui reaksi setengah sel:Ag+ + e AgEo = +0,80 VCu2+ + 2e CuEo = +0,34 VUN 2008Penulisan diagram sel yang tepat untuk menggambarkan proses tersebut adalah…Cu/Cu2+∥2Ag+/2AgCu/Cu2+∥Ag+/AgCu2+/Cu∥2Ag/2Ag+Cu2+/Cu∥Ag/Ag+Cu2+/2Ag+∥Cu/2AgUN 2008Besarnya Eo sel adalah…+0,46 V+0,63 V+1,14 V+1,26 V+1,94 VUN 2008Sejumlah arus listrik yang sama dialirkan ke dalam dua sel elektrolisis yang berbeda sesuai gambar berikut:NiCrLarutan NiSO4Larutan CrCl3elektrodaJika dalam larutan NiSO4 terendapkan 17,7 gram logam (Ar = 59), maka pada larutan CrCl3 akan diperoleh endapan Cr (Ar = 52) sebanyak…5,8 gram10,4 gram15,8 gram25,9 gram28,9 gramUN 2009Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut:aMnO2(s) + bHCl(aq) cMnCl2(aq) + dCl2(g) + eH2O(l) Jika disetarakan, maka koefisien a, b, c dan d adalah…1, 2, 3 dan 11, 2, 2 dan 11, 2, 4 dan 11, 4, 1 dan 12, 4, 1 dan 1UN 2009Perhatikan rangkaian sel elektrolisis Volta berikut:CuMg V ? + MgSO4 CuSO4Penulisan diagram sel elektrolisis paling tepat dari rangkaian tersebut adalah…Cu/Cu2+∥Mg/Mg2+Cu/Cu2+∥Mg2+/MgMg/Mg 2+∥ Cu/Cu2+Mg2+/Mg ∥ Cu/Cu2+Mg/Mg 2+∥ Cu2+/CuUN 2009Pada elektrolisis leburan Al2O3 diperoleh 0,225 gram logam aluminium (Ar = 27). Waktu yang diperlukan untuk mengendapkan aluminium tersebut jika arus yang digunakan 2 A adalah… detik3×0,225×2796500×23×102×0,225×279650096500×0,225×327×296500×0,225×273×296500×0,225×273×102UN 2009Berikut ini beberapa usaha untuk pencegahan korosi:pelapisan timahgalvanisirpaduan logampengecatanpelapisan plastikPencegahan korosi pada kaleng makanan dapat dilakukan melalui proses…12345UN 2010Diketahui persamaan reaksi redoks berikut ini:Cu(s) + aHNO3(aq) bCu(NO3)2(aq) + cNO2(aq) + dH2O(l)Jika reaksi disetarakan, maka harga koefisien a, b, c dan d adalah…1, 2, 2, 42, 1, 2, 42, 2, 1, 44, 1, 2, 24, 2, 1, 2UN 2010Perhatikan gambar sel elektrolisis Volta berikut ini: V Zn Al ZnSO4 AlCl3Diagram sel yang paling tepat menggambarkan reaksi tersebut adalah…Zn/Zn2+//Al3+/AlZn/Zn2+//Al/Al3+Al/Zn//Al3+/Zn2+Al/Al3+//Zn2+/ZnZn2+/Zn//Al/Al3+UN 2010Sebanyak 1 liter larutan CrCl3 1 M dielektrolisis dengan arus 6 Ampere. Jika diketahui Ar Cr = 52, 1 F = 96.500 maka waktu yang diperlukan untuk mengendapkan logam krom 3,88 gram tersebut adalah… detik52×6×3,883×9650052×6×3×3,88965003,88×3×9650052×652×63,88×3×9650096500×52×63,88×3UN 2012Perlindungan korosi yang tepat dilakukan untuk melindungi logam pada bagian mesin yang berputar adalah…mengecatdibuat paduan logamperlindungan katodikmelumuri dengan olidibalut dengan emasUN 2012Pada penyepuhan logam besi dengan perak, dilakukan elektrolisis selama 2 jam dengan arus 10 A. Jika larutan yang digunakan AgNO3 (Ar Ag = 108) maka massa perak yang mengendap adalah…2×96.500×10×601082×10×108×6096.500108×2×96.50010108×2×60×60×1096.500108×2×96.50060×60×10Informasi berikut digunakan untuk mengerjakan soal nomor 14 dan 15. Perhatikan data persamaan reaksi di bawah ini!Al3+(aq) + 3e Al(s)Eo = 1,66 voltZn2+(aq) + 2e Zn(s)Eo = 0,76 voltUN 2012Harga Eo sel pada persamaan reaksi tersebut adalah…+2,42 volt+0,96 volt+0,90 volt0,90 volt2,42 voltUN 2012Notasi sel elektrolisis reaksi yang dapat berlangsung adalah…Zn/Zn2+//Al3+/AlAl3+/Al//Zn/Zn2+Al/Al3+//Zn2+/Zn2+/ZnZn2+/Zn//Al3+/AlAl/Al3+//Zn/Zn2+UN 2012Cu + aNO3- + bH+ cCu2+ + dNO + 4H2OHarga koefisien reaksi a, b, c dan d adalah…2, 8, 3 dan 22, 8, 3 dan 42, 8, 2 dan 32, 8, 2 dan 52, 8, 2 dan 6UMPTN 1991Pada reaksi: 2CO + 2NO 2CO2 + N2 bilangan oksidasi N berubah dari…+2 ke 0+2 ke +1+3 ke +1+3 ke +2+4 ke 0UMPTN 1994Unsur logam yang mempunyai bilangan oksidasi +5 terdapat pada ion…CrO4Fe(CN)4MnO4Cr2O72SbO43UMPTN 1994Bilangan oksidasi N = 2 terdapat pada senyawa…NOKNO3NH4ClN2O3N2H4UMPTN 1995Unsur yang dapat menunjukkan bilangan oksidasi paling positif dalam senyawanya adalah…oksigenbelerangnitrogenklorinkarbonUMPTN 1993Di antara reaksi di bawah ini, yang termasuk redoks adalah…SnCl2 + I2 + 2HCl SnCl4 + 2HIH2 + Cl2 2HClCu2O + 2HCl 2Cu + COCuO + 2HCl CuCl2 + H2OUMPTN 2000Yang bukan merupakan reaksi redoks adalah…(NH4)2Cr2O7 N2 + 4H2O + Cr2O3CuCO3 + H2SO4 CuSO4 + H2O + CO2H2S + 2H2O + 3Cl2 SO2 + 6HClMg + CuSO4 MgSO4 + Cu3CH3CH(OH)CH3 + 2CrO3 3CH3COCH3 + 2Cr(OH)3UMPTN 1992Reduksi 1 mol BrO3- menjadi Br- membutuhkan elektron sebanyak…2 mol3 mol4 mol5 molUMPTN 1995Banyaknya Fe2+ yang dapat dioksidasi oleh satu mol Cr2O72- menghasilkan Fe3+ dan Cr3+ adalah…1 mol2 mol3 mol4 mol6 molUMPTN 1990Pada persamaan reaksi redoks:aMnO4- + 6H+ + bH2C2O4 aMn2+ + 8H2O + 10CO2a dan b berturut-turut adalah…2 dan 32 dan 42 dan 53 dan 54 dan 4UMPTN 1990Bilangan oksidasi fosforus paling rendah terdapat pada senyawa…PH4BrPOBr3PF3PCl5Ca3(PO4)2UMPTN 1990Vanadium dengan tingkat oksidasi +4 terdapat pada senyawa…NH4VO2K4V(CN)6VSO4VOSO4VCl3UMPTN 1993Unsur Mn yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan bilangan oksidasi Cr dalam K2Cr2O7 adalah…KMnO4K2MnO4MnSO4MnOMnO2UMPTN 1995Atom belerang dengan bilangan oksidasi yang sama terdapat pada senyawa…SO2, Na2S2O3, NaHSO3H2S, H2SO3, CuSO4Na2S2O3, SO3, Na2SNaHSO4, SO3, H2S2O7NaHSO4, H2S2O7, H2SUMPTN 1995Perubahan bilangan oksidasi unsur nitrogen pada reaksi: CuS + NO3- Cu2+ + S + NO adalah…3+32+2+5UMPTN 1997Pada persamaan reaksi redoks berikut (belum setara):KMnO4 + KI + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + H2O + I2 bilangan oksidasi Mn berubah dari…+14 menjadi +8+7 menjadi +2+7 menjadi +42 menjadi +22 menjadi +2UMPTN 1993Pada reaksi redoks:MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI MnSO4 + NaSO4 + 2H2O + I2yang berperan sebagai oksidator adalah…NaIH2SO4Mn4+I-MnO2UMPTN 1999Pada reaksi redoks di bawah ini:Sn + 4HNO3 SnO2 + 4NO2 + 2H2O, yang berperan sebagai reduktor adalah…SnHNO3SnO2NO2H2OUMPTN 2000Pada reaksi: 3CuS + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO + 3S + 4H2O, unsur yang mengalami oksidasi adalah… CuNHSOUMPTN 2000Asam klorida yang bersifat pereduksi terdapat pada reaksi…MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2Pb3O4 + 8HCl 3PbCl2 + 4H2O + Cl2K2Cr2O7 + 14HCl 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O + 3Cl2SnCl2 + 2HCl + 2HNO3 SnCl4 + 2H2O + 2NO2UMPTN 1989Reaksi-reaksi di bawah ini yang tergolong reaksi redoks adalah…Zn + 2HCl ZnCl2 + H2SnCl2 + I2 + 2HCl SnCl4 + 2HICu2O + CO 2Cu + CO2CuO + 2HCl CuCl2 + H2OUMPTN 1993Di antara reaksi-reaksi berikut ini, yang merupakan reaksi redoks adalah…Zn(s) + Sn2+(aq) Zn2+(aq) + Sn(s)2CrO42-(aq) + 2H+(aq) Cr2O72-(aq)+ H2O(l)Mg(s) + 2H+(aq) Mg2+(aq) + H2(g)Ca(OH)2 + CO2(g) CaCO3(s) + H2O(l)UMPTN 1992Pada reaksi (belum setara):H2SO4 + HI H2S + I2 + H2O, satu mol asam sulfat mengoksidasi hidrogen iodida sebanyak…1 mol2 mol4 mol6 mol8 molUMPTN 1992Jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi redoks:As + NO3 AsO43- + NO adalah…3591215UMPTN 1999Diketahui:Ni2+ + 2e NiE0 = 0,25 voltPb2+ + 2e PbE0 = 0,13 voltPotensial standar sel yang terdiri dari electrode Ni dan Pb adalah…0,38 volt0,12 volt+0,12 volt+0,25 volt+0,38 voltUMPTN 1999Dalam suatu sel volta terjadi reaksi: Sn + 2Ag+ Sn2+ + 2Ag. Jika diketahui E0 Sn2+/Sn = 0,14 volt dan E0 Ag+/Ag = +0,80 volt, maka potensial standar sel tersebut adalah…1,74 volt0,66 volt0,53 volt1,46 volt0,94 voltUMPTN 1990Berdasarkan data:Fe2+ + 2e- FeEo = 0,44 voltPb2+ + 2e- PbEo = 0,13 voltZn2+ + 2e- ZnEo = 0,76 voltSn2+ + 2e- SnEo = 0,14 voltreaksi yang dapat berlangsung pada keadaan standar adalah…Fe2+ + Zn Fe + Zn2+Pb2+ + Fe Pb + Fe2+Sn2+ + Zn Fe + Zn2+Zn2+ + Pb Zn + Pb2+UMPTN 1989Logam A dapat mendesak logam B dari larutannya, logam C dapat mendesak logam B dari larutannya, logam C tidak dapat mendesak logam A dari larutannya. Urutan potensial reduksi yang semakin negatif dari ketiga logam tersebut adalah…A-B-CA-C-BC-B-AB-C-AC-A-BUMPTN 2001Pada setiap sel elektrokimia terjadi oksidasi pada anode dan reduksi pada katodeSEBABreaksi pada setiap sel elektrokimia merupakan reaksi redoks.UMPTN 1989Pada elektrolisis larutan MSO4, di katode terbentuk 0,28 gram logam M. Larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 mL larutan 0,2 M NaOH. Massa atom relatif logam M adalah…2842567084UMPTN 1996Elektrolisis suatu larutan natrium klorida menghasilkan 11,2 liter (STP) gas Cl2 pada anode. Banyaknya muatan listrik yang lewat adalah…2,00 F1,50 F1,00 F0,50 F0,25 FUMPTN 1997Berapa faraday yang diperlukan untuk mereduksi 60 gram ion kalsium menjadi logam kalsium? (Ar Ca = 40) 1,01,52,03,04,0UMPTN 1996Arus listrik 965 mA dialirkan melalui suatu larutan asam selama 5 menit. Banyaknya gas hidrogen yang terbentuk adalah…(1 F = 96500 C/mol)3,0 × 10-3 mol2,5 × 10-3 mol2,0 × 10-3 mol1,5 × 10-3 mol1,0 × 10-3 molUMPTN 2001Pada elektrolisis AgNO3 dengan elektrode karbon digunakan muatan listriks 0,05 F. Banyaknya perak (Ar Ag = 108) yang diendapkan pada katode adalah…2,7 gram5,4 gram10,8 gram21,6 gram54,0 gramUMPTN 1993Pada elektrolisis leburan NaCl diperoleh logam logam Na seberat 11,5 gram. Massa atom relatif Na = 23, Cl = 35,5. Keterangan berikut yang benar adalah…Na mengendap pada elektrode negatiftidak terbentuk gas H2pada anode terbentuk gas Cl2volum gas Cl2 yang terbentuk 5,6 liter (STP)UMPTN 2001Sejumlah tertentu muatan listrik dapat mengendapkan 2,7 gram (Ar Al = 27) dari leburan yang mengandung Al3+. Muatan listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan asam dan akan menghasilkan gas H2 (STP) sebanyak…2,24 liter3,36 liter4,48 liter5,60 liter6,72 literUMPTN 1991pada elektrolisis larutan CdSO4 dengan menggunakan elektrode karbon, terbentuk endapan Cd sebanyak 2 gram (Ar Cd = 112) pada katode. Volum gas oksigen pada STP yang dihasilkan pada anode adalah…0,2 liter0,4 liter0,5 liter0,6 liter0,8 literUMPTN 1996Dalam suatu proses elektrolisis larutan asam sulfat encer, terjadi 2,24 dm3 gas hidrogen (pada STP). Jika muatan listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan perak nitrat (Ar Ag = 108), banyaknya perak yang mengendap di katode adalah…2,7 gram5,4 gram10,8 gram21,6 gram43,2 gramUMPTN 1989Pada elektrolisis larutan MSO4 memakai elektrode Pt, dapat dihasilkan 1,035 gram logam M. Larutan hasil elektrolisis dititrasi dengan KOH 0,2 M, dan ternyata diperlukan 50 mL. Dari pengamatan ini dapat dihitung massa atom relatif logam M adalah…103,52071186320,7UMPTN 1991Pada elektrolisis leburan garam CaCl2 dengan elektrode karbon digunakan muatan listrik sebanyak 0,02 F. Volum gas klorin yang dihasilkan di anode, jika diukur pada tekanan dan suhu di mana 1 liter gas N2 bermassa 1,4 gram adalah…100 mL200 mL224 mL400 mL448 mLUMPTN 1989Pada elektrolisis larutan CuSO4 yang menggunakan elektrode platina, endapan logam Cu sebanyak 3,175 gram terbentuk pada katode. Volum gas yang terjadi pada anode, jika diukur pada keadaan dimana 5 dm3 gas N2 bermassa 7 gram adalah…(Ar Cu = 63,5, N = 14)0,50 dm30,56 dm31,00 dm31,12 dm32,00 dm3UMPTN 1993Untuk menetralkan larutan yang terbentuk di katode pada elektrolisis larutan Na2SO4, diperlukan 50 mL larutan HCl 0,2 M. banyaknya muatan listrik yang digunakan adalah…0,005 F0,010 F0,020 F0,050 F0,100 FUMPTN 1998Pada elektrolisis leburan Al2O3 (Ar O = 16, Al = 27), diperoleh 0,225 gram Al. Jumlah muatan listrik yang diperlukan adalah…(1 F = 96500)221,9 coulomb804,0 coulomb1025,9 coulomb2412,5 coulomb8685,0 coulombSPMB 2005H2O2 bertindak sebagai oksidator terdapat pada reaksi…H2O2 + KI + H2SO4 I2 + K2SO4 + 2H2OPbS + 4H2O2 PbSO4 + 4H2O2H2O2 2H2O + O22AuCl + 2H2O2 2Au + 6HCl + 3O2SPMB 2006Bilangan oksidasi kromium yang sama pada pasangan senyawa berikut adalah…K2Cr2O7 dan Cr2O3K2Cr2O7 dan Cr(OH)4-K2Cr2O4 dan Cr2O3K2Cr2O4 dan Cr(OH)4-Cr(OH)4- dan Cr2O3SPMB 2002Di antara reaksi-reaksi di bawah ini, yang bukan merupakan reaksi redoks adalah…SnCl2 + I2 + 2HCl SnCl4 + 2HIH2 + Cl2 2HClCu2O + C 2Cu + COCuO + 2HCl CuCl2 + H2OMnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2SPMB 2005Pada reaksi: MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2 yang bertindak sebagai reduktor adalah…MnO2HClMnCl2H2OCl2SPMB 2005Jika KMnO4 bereaksi dengan H2C2O4 dalam suasana asam, sebagian hasilnya adalah MnSO4 dan CO2. Dalam reaksi ini 1 mol KMnO4 menerima…1 mol elektron2 mol elektron3 mol elektron5 mol elektron8 mol elektronSPMB 2004Pada elektrolisis larutan CuSO4 dihasilkan logam tembaga (Ar Cu = 63,5) sebanyak 12,7 gram. Pada keadaan standar, volum gas yang dihasilkan di anode sebanyak…0,56 liter1,12 liter2,24 liter4,48 liter11,20 literSPMB 2004Untuk mengendapkan 3,175 gram Cu dari larutan CuSO4 2 M (Ar Cu = 63,5, O = 16) dengan cara elektrolisis diperlukan elektron sejumlah…0,05 mol0,10 mol0,20 mol1,00 mol2,00 molSPMB 2004Dalam sebuah sel elektrolisis, ion perak akan direduksi menjadi perak pada katode dan tembaga dioksidasi menjadi ion tembaga(II) pada anode. Bila arus sebesar 13,5 Ampere dilewatkan pada sel ini selama 60 menit, berat tembaga (Ar Cu = 63,5) yang melarut adalah…63,5 g32,0 g16,0 g0,50 g0,01 gSPMB 2003Sebanyak 1 liter larutan CrCl3 1,0 M dielektrolisis dengan arus 6 Ampere. Waktu yang diperlukan untuk mengendapkan semua logam kromium (Ar Cr = 52, 1 F = 96500 coulomb) adalah…289500 detik96500 detik48250 detik32167 detik16083 detikSPMB 2004Untuk mengendapkan sebanyak 13 gram Cr (Ar = 52) dari larutan CrCl3 dengan arus sebesar 3 Ampere (1 F = 96500 coulomb) diperlukan waktu…67,0 jam33,5 jam26,8 jam13,4 jam6,7 jamSPMB 2004Ke dalam 1 liter larutan AgNO3 dan 1 liter larutan NaCl disusun seri, dialirkan arus listrik sampai pH = 12. Jika Ar Ag = 108, N = 14, O = 16, Na = 23, Cl = 35,5, perak yang diendapkan sebanyak…1,08 gram1,70 gram8,50 gram10,80 gram17,00 gramEBTANAS 1998Pada reaksi: 4HCl(s) + 2S2O32-(aq) 2S(s) + 2SO2(g) + 2H2O(l) + 4Cl-(aq), bilangan oksidasi belerang berubah dari…+2 menjadi 0 dan +4+3 menjadi 0 dan +4+4 menjadi 0 dan +2+5 menjadi +2 dan 0+6 menjadi 2 dan +4EBTANAS 2003Atom Cl memiliki bilangan oksidasi 1 sampai dengan +7. Ion atau molekul di bawah ini yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah…Cl2 dan HClO3HCl dan HClO2ClO2 dan HClO3Cl2 dan KClO3Cl- dan NaClO4EBTANAS 2000aCr2O72- + bH+ + cCl- dCr3+ + eH2O + fCl2Harga koefisien a, b, c, d, e dan f adalah…1, 6, 2, 2, 3 dan 12, 14, 6, 2, 6 dan 32, 8, 6, 4, 4 dan 31, 14, 6, 2, 7 dan 31, 10, 6, 2, 5 dan 3EBTANAS 2002Suatu reaksi redoks: aBr2 + bOH cBrO3 + dBr + eH2O. Harga a, b, c, d dan e berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah…3, 6, 1, 5 dan 33, 6, 5, 1 dan 36, 1, 5, 3 dan 36, 1, 3, 5 dan 31, 5, 3, 6 dan 3EBTANAS 1999Jika KMnO4 direaksikan dengan H2C2O4 dalam suasana asam, sebagian hasilnya adalah MnSO4 dan CO2. Dalam reaksi ini, 1 mol H2C2O4 akan melepaskan elektron sebanyak…2 mol3 mol4 mol5 mol6 molEBTANAS 2003Pada reaksi: H2SO4 + HI H2S + I2 + H2O, asam sulfat sebanyak 1,5 mol dapat mengoksidasi hidrogen iodida sebanyak…12 mol9 mol6 mol3 mol1,2 molEBTANAS 2001Diketahui data pontensial sel reduksi untuk:Cu2+(aq) + 2e Cu(s)Eo = +0,35 voltI2(s) + 2e 2I(aq)Eo = +0,54 voltFe3+(aq) + e Fe2+(aq)Eo = +0,77 voltBr2(l) + 2e 2Br(aq)Eo = +1,07 voltReaksi berikut yang tidak dapat berlangsung spontan adalah…Cu2+(aq) + 2I(aq) Cu(s) + I2(s)Fe3+(aq) + 2I(aq) Fe2+(s) + I2(s)2I(aq)+ Br2(l) 2Br(aq) + I2(s)Br2(l) + Cu(s) 2Br(aq) + Cu2+(aq)Fe2+(aq) + Br2(l) Fe3+(aq) + 2Br(aq)EBTANAS 2001Diketahui data pontensial sel standar:Ag+(aq) + e Ag(s)Eo = +0,80 voltZn2+(aq) + 2e Zn(s)Eo = 0,76 voltIn3+(aq) + 3e In(s)Eo = 0,34 voltMn2+(aq) + 2e Mn(s)Eo = 1,20 voltReaksi redoks di bawah ini yang dapat berlangsung spontan adalah…Zn(s) + Mn2+(aq) Zn2+(aq) + Mn(s)3Ag(s) + In3+(aq) 3Ag+(aq) + In(s)2In(s) + 3Mn2+(aq) 2In3+(aq) + 3Mn(s)3Zn(s) + 2In3+(aq) 3Zn2+(aq) + 2In(s)2Ag(s) + Mn2+(aq) 2Ag+(aq) + Mn(s)EBTANAS 2000Diketahui Eo reduksi dari beberapa ion logam:ESn2+0=-0,14 voltECu2+0=+0,34 voltENi2+0=-0,25 voltEMg2+0=-2,37 voltEFe2+0=-0,44 voltEPb2+0=-0,13 voltLogam yang dapat mencegah korosi besi secara katodik adalah…MgCuSnNiPbEBTANAS 2001Arus listrik sebesar 10 Ampere dialirkan selama 16 menit ke dalam larutan CuSO4 (Ar Cu = 63,5, S = 32, O = 16) dengan elektrode karbon. Massa tembaga yang dapat diendapkan di katode adalah…1,58 g2,39 g3,16 g6,32 g8,23 gEBTANAS 1997Pada elektrolisis larutan perak nitrat dengan menggunakan elektrode karbon, persamaan reaksi yang terjadi pada anode adalah…Ag+(aq) + e Ag(s)2H2O(aq) + 2e 2OH(aq) + H2(g)2H2O(l) 4H+(aq) + O2(g) + 4eAg(s) Ag+(aq) + e2NO3(aq) 2NO2(g) + O2(g) + 2eEBTANAS 2003Sebanyak 50 mL larutan Ba(OH)2 0,1 M diperlukan untuk menetralkan hasil elektrolisis L2SO4 dengan elektrode Pt. Jika di katode terbentuk 0,325 gram logam L, massa atom relatif logam tersebut adalah…2440565965EBTANAS 1998Elektrolisis terhadap larutan di bawah ini yang menghasilkan gas pada kedua elektrode karbonnya adalah…Na2SO4(aq)CuSO4(aq)AgNO3(aq)NiCl2(aq)SnSO4(aq)EBTANAS 2000Massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 Ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 2 jam adalah…(Ar Ag = 108)24,90 g29,40 g40,29 g42,09 g40,20 gEBTANAS 1999Arus listrik 10 Ampere dialirkan ke dalam larutanAgNO3 selama 965 detik. Massa perak yang dihasilkan pada katode adalah…(Ar Ag = 108, 1 F = 96.500 C/mol)2,7 g5,4 g10,8 g27 g54 gUM UGM 2003Pada reaksi MnO4 menjadi Mn2+, bila kuantitas KMnO4 semula sebesar 0,1 mol, maka elektron yang ditangkap oleh KMnO4 untuk menjadi ion Mn2+ sebanyak….5 mol2,5 mol1,0 mol0,5 mol0,7 molUM UGM 2004Pada reaksi Br2 Br + BrO3, Br2 menjadi Br dengan menerima x elektron dan Br2 menjadi BrO3 dengan melepas y elektron. Jika x dan y dinyatakan dengan angka, maka x dan y adalah…1 dan 31 dan 52 dan 52 dan 82 dan 10UM UGM 2004Pada reaksi redoks ICl IO3 + Cl + I2, bilangan oksidasi I dan Cl dalam ICl masing-masing adalah…0 dan 01 dan +1+1 dan 1+1 dan +11 dan 1UM UGM 2006Logam Fe (Ar = 56) jika dilarutkan ke dalam asam dan direaksikan dengan KMnO4 0,1 M akan terjadi reaksi sebagai berikut: Fe2+ + MnO4 Mn2+ + Fe3+Jika berat Fe yang dilarutkan sebanyak 11,2 gram, volum KMnO4 yang direaksikan untuk reaksi tersebut adalah…120 mL160 mL250 mL320 mL400 mLUM UGM 2004Berlawanan dengan sel elektrolisis, dalam sel volta reaksi kimia berlangsung spontan dan menghasilkan energi listrikSEBABdalam sel volta, elektrode yang bermuatan positif adalah katode, sedangkan yang bermuatan negatif adalah anode.UM UGM 2005Penggunaan reaksi redoks untuk menghasilkan arus listrik dilakukan oleh…sel elektrolisissel galvanisel elektrodesel voltaUM UGM 2005Yang termasuk sel galvani (sel volta) adalah…beterai alkalinakibaterai merkurisel kering zink-karbonUM UGM 2003Diketahui data potensial reduksi standar sebagai berikut:Eo A2+/A = 0,45 voltEo B2+/B = 0,13 voltEo C2+/C = 0,77 voltEo D2+/D = 0,15 voltReaksi yang dapat berlangsung dalam keadaan standar adalah…A2+ + B A + B2+C2+ + B C + B2+A2+ + D A + D2+B2+ + D B + D2+UM UGM 2004Arus listrik dialirkan melalui CuSO4 sehingga dihasilkan 3,175 gram logam Cu. Bila jumlah arus listrik yang sama digunakan untuk elektrolisis larutan NaCl, akan dihasilkan Cl2 pada keadaan STP sebanyak…(Ar Cu = 63,5, Cl = 35,5)1,12 liter2,24 liter5,60 liter11,2 liter22,4 literUM UGM 2005Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt dihasilkan endapan Cu sebanyak 6,35 gram. Jika arus yang digunakan 2 Ampere, maka waktu yang digunakan untuk elektrolisis tersebut adalah…(Ar Cu = 63,5, S = 32, O = 16, 1 F = 96500 coulomb)193 detik965 detik9650 detik19300 detik193000 detikUM UGM 2004Pada elektrolisis larutan LSO4 dengan menggunakan elektrode Pt, ternyata dihasilkan 0,3175 gram logam L di katode. Larutan hasil elektrolisis tepat dinetralkan dengan 50 mL larutan Ca(OH)2 0,1 M. Massa atom relatif (Ar) logam L adalah…56,063,565,0122,0127,0UMB PTN 2009Diketahui:Eo Zn2+(aq)/Zn(s) = 0,76 VEo Cu2+(aq)/Cu(s) = +0,34 VEo Ag+(aq)/Ag(s) = +0,79 VReaksi berikut yang memiliki Eo sel paling besar adalah…Cu2+(aq) + Zn(s) Cu(s) + Zn2+(aq)Zn2+(aq) + 2Ag(s) Zn(s) + 2Ag+(aq)Cu2+(aq) + 2Ag(s) Cu(s) + 2Ag+(aq)2Ag+(aq) + Cu(s) 2Ag(s) + Cu2+(aq)2Ag+(aq) + Zn(s) 2Ag(s) + Zn2+(aq)SIMAK UI 2010Dalam elektrolisis larutan AgNO3(aq), sebanyak 0,54 g Ag diendapkan setelah dialirkan arus 0,5 A. Manakah pernyataan yang benar?(Ar Ag = 108 g/mol)di katode endapan Ag(s)di anode terjadi gas O2endapan di atas terjadi setelah arus dialirkan selama 965 detikvolum oksigen yang dihasilkan adalah 28 mL pada STPSIMAK UI 2009Jika potensial standar reduksi Cu2+ menjadi Cu = +0,34 V dan potensial standar reduksi Al3+ menjadi Al = 1,66 V. Jika larutan tembaga(II) nitrat dikemas dalam kaleng aluminium maka…tidak dapat diprediksitidak terjadi reaksitembaga akan terkelupas di dalam kalengkonsentrasi ion aluminium akan menurunaluminium akan terkelupas di dalam kalengSIMAK UI 2009Diketahui potensial standar untuk reaksi sel berikut:Cu2+(aq) + Zn(s) Cu(s) + Zn2+(aq)Eo = +1,10 voltPb2+(aq) + Zn(s) Pb(s) + Zn2+(aq)Eo = +0,63 voltCu2+(aq) + Pb(s) Cu(s) + Pb2+(aq)Eo = +0,47 voltBerdasarkan harga-harga potensial sel di atas dapat disimpulkan bahwa urutan ketiga logam di atas dalam urutan reduktor yang menurun adalah…Zn-Pb-CuPb-Zn-CuCu-Zn-PbCu-Pb-ZnZn-Cu-PbUM UGM 2010Jika 250 mL larutan CuSO4 0,1 M dialiri sejumlah arus listrik melalui elektrode Pt sehingga semua Cu diendapkan, maka volum gas yang terjadi pada anode jika diukur pada STP adalah…140 mL280 mL420 mL560 mL1120 mL ................
................

In order to avoid copyright disputes, this page is only a partial summary.

Google Online Preview   Download