Manual de ejercicios resueltos - Universidad de Navarra

Qu¨ªmica

Anal¨ªtica

Manual de

problemas resueltos

DR. J.M. FERN?NDEZ ?LVAREZ

EDI T ADOS

POR

LDO. ?. SALI NAS ?RI Z

?NDICE

Cap¨ªtulo 1. Expresi¨®n de la concentraci¨®n y c¨¢lculo de errores

1.0. Nota: Tabla de valores de rechazo Q y t de Student

1.1. Expresi¨®n de la concentraci¨®n

1.2. C¨¢lculo de errores

Cap¨ªtulo 2. Actividad y coeficientes de actividad

2.0. Nota: Aplicabilidad de la ecuaci¨®n de Debye-H¨¹ckel

2.1. Actividad y coeficientes de actividad

Cap¨ªtulo 3. Expresi¨®n de la sensibilidad y an¨¢lisis cualitativo

Cap¨ªtulo 4. Equilibrios ¨¢cido-base

4.0. Nota: Contenido promedio de nitr¨®geno en las prote¨ªnas

4.1. Equilibrios

4.2. Volumetr¨ªas

Cap¨ªtulo 5. Equilibrios de formaci¨®n de complejos

5.0. Nota: Resoluci¨®n num¨¦rica en las volumetr¨ªas de complejaci¨®n

5.1. Equilibrios

5.2. Volumetr¨ªas

Cap¨ªtulo 6. Equilibrios de precipitaci¨®n

6.0. Nota: Resoluci¨®n num¨¦rica en las volumetr¨ªas de precipitaci¨®n

6.1. Equilibrios

6.2. Volumetr¨ªas y gravimetr¨ªas

Cap¨ªtulo 7. Equilibrios de oxidaci¨®n¨Creducci¨®n

7.0. Nota: Resoluci¨®n num¨¦rica en las volumetr¨ªas redox

7.1. Equilibrios

7.2. Volumetr¨ªas

Cap¨ªtulo 8. Equilibrios de reparto y de intercambio i¨®nico

Cap¨ªtulo 9. Electroan¨¢lisis

9.0. Nota: Potenciales de los electrodos de referencia

9.1. Electrodos selectivos

9.2. Electrogravimetr¨ªas y culombimetr¨ªas

9.3. Potenciometr¨ªas y amperometr¨ªas

9.4. Celdas

Cap¨ªtulo 10. Ley de Lambert-Beer y valoraciones fotom¨¦tricas

Cap¨ªtulo 1

Expresi¨®n de la concentraci¨®n y

c¨¢lculo de errores

1.0. Nota: Tabla de valores de rechazo Q y t de Student

1.1. Expresi¨®n de la concentraci¨®n

1.2. C¨¢lculo de errores

Enlaces relacionados:

La estad¨ªstica

Los errores

Cap¨ªtulo 1: Expresi¨®n de la concentraci¨®n y c¨¢lculo de errores

Secci¨®n 1.0: Nota

Nota : Tabla de valores de rechazo Q y t de Student.

Grados de

libertad

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

¡Þ

80%

3,08

1,89

1,64

1,53

1,48

1,44

1,42

1,40

1,38

1,37

1,36

1,36

1,35

1,34

1,29

Intervalo de confianza

90%

95%

99%

6,31

12,7

63,7

2,92

4,30

9,92

2,35

3,18

5,84

2,13

2,78

4,60

2,02

2,57

4,03

1,94

2,45

3,71

1,90

2,36

3,50

1,86

2,31

3,36

1,83

2,26

3,25

1,81

2,23

3,17

1,80

2,20

3,11

1,78

2,18

3,06

1,77

2,16

3,01

1,76

2,14

2,98

1,64

1,96

2,58

99,9%

637

31,6

12,9

8,60

6,86

5,96

5,40

5,04

4,78

4,59

4,44

4,32

4,22

4,14

3,29

VALORES CR?TICOS PARA EL COCIENTE DE RECHAZO

Q

N¨²mero de

90%

96%

99%

observaciones

confianza

confianza

confianza

3

0,94

0,98

0,99

4

0,76

0,85

0,93

5

0,64

0,73

0,82

6

0,56

0,64

0,74

7

0,51

0,59

0,68

8

0,47

0,54

0,63

9

0,44

0,51

0,60

10

0,41

0,48

0,57

Universidad de Navarra

Dr.J.M. Fern¨¢ndez ?lvarez

Cap¨ªtulo 1: Expresi¨®n de la concentraci¨®n y c¨¢lculo de errores

Secci¨®n 1.1:Expresi¨®n de la concentraci¨®n

Una disoluci¨®n de H2SO4 del 40% en peso tiene una densidad de 1,30 g/mL. Exprese la

concentraci¨®n de la misma en: a) mg/mL; b) molaridad; c) normalidad; d) molalidad; e)

fracci¨®n molar, y f) ppm. ?Qu¨¦ volumen de esta disoluci¨®n ser¨¢ necesario para

preparar 500 mL de otra disoluci¨®n 0,2N en ¨¢cido sulf¨²rico?

a)

40 g H 2 SO 4 1,30 g dis. 10 3 mg H2 SO 4

?

?

= 520 mg/mL

100 g dis.

1 mL

1g H 2 SO 4

La concentraci¨®n es de 520 mg/mL

b)

40 g H 2 SO 4 1,30 g dis. 10 3 mL 1mol H 2 SO 4

= 5,30 M

100 g dis. 1mL dis.

L

98,09 gH 2 SO 4

La molaridad es 5,30 M

c)

5,30 mol H2 SO 4

2 eq

= 10,60 N

Ldis.

1mol H2SO 4

La normalidad es de 10,60 N

d)

40 g H 2 SO 4 10 3 g disolvente 1mol H 2 SO 4

= 6,80 m

60 g disolvente 1Kg disolvente 98,09 g H 2 SO 4

La molalidad es 6,80 m

40

mol H2 SO 4

98,09

e)

= 0,109

? 40

60 ?

+

?

? moles totales

? 98,09 18,02 ?

La fraccion molar es 0,109

f)

520 mg H2 SO4 10 3 ?g

= 520.000 ppm

m L dis.

1mg

La concentraci¨®n en ppm es de 520.000 ppm

g) 500mL¡¤0,2N = x mL¡¤10,60N ?

x = 9,4 mL

El volumen necesario es de 9,4 mL

Universidad de Navarra

Dr.J.M. Fern¨¢ndez ?lvarez

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