DIREITO CONSTITUCIONAL, ADMINISTRATIVO ... - Folha de …
|[pic] |UNIVERSIDADE ESTADUAL DE LONDRINA |
| |Concurso Vestibular - Julho 2000 |
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QUÍMICA
As próximas três questões estão relacionadas com as informações a seguir.
As águas das piscinas são reutilizadas muitas vezes e, para impedir o desenvolvimento de microorganismos, devem ser convenientemente tratadas. Uma das substâncias empregadas para este fim é o hipoclorito de cálcio, Ca(OCl)2. Quando dissolvido na água, este composto se dissocia em íons cálcio e hipoclorito. A sua ação contra os microorganismos deve-se às propriedades oxidantes do íon hipoclorito, conforme a equação (não-balanceada):
[pic]
Q - Com base nas informações acima, é correto afirmar:
V Os coeficientes estequiométricos de e( e OH( são iguais.
F Na dissolução de 1,0 mol de hipoclorito de cálcio, há a formação de 1,0 mol de íons Ca2((aq) e 1,0 mol de íons ClO((aq).
F O íon hidróxido é um dos reagentes.
F Na equação balanceada, a soma das cargas elétricas dos reagentes é diferente da soma das cargas elétricas dos produtos.
F A quantidade mínima de hipoclorito de cálcio necessária para produzir 1,0 mol de íons cloreto é 1,0 mol.
Q - Com base nas informações acima, é correto afirmar:
V O estado de oxidação do cloro passa de +1 para (1.
F Durante a dissolução do hipoclorito de cálcio, o cálcio sofre oxidação.
F O íon hipoclorito é um agente oxidante porque o cloro se oxida.
F O estado de oxidação do hidrogênio no íon OH( é −1.
F O estado de oxidação do oxigênio no íon hipoclorito é −1.
Q - Com base nas informações acima, é correto afirmar:
V O íon hipoclorito é a base conjugada do ácido hipocloroso.
F A dissolução do hipoclorito de cálcio provoca a diminuição do pH da água da piscina.
F A água se comporta como uma base de Bronsted.
F O íon de cálcio é uma base de Lewis.
F O íon hidróxido é um dos constituintes dos ácidos de Arrhenius.
Q - Os aminoácidos formam um grupo de substâncias essenciais para os processos vitais, pois são os constituintes das proteínas. Abaixo, observam-se algumas estruturas relacionadas com este grupo:
[pic]
Com relação a estas estruturas, é correto afirmar:
V Entre os grupos carboxila e amina pode ocorrer ligação peptídica, resultando em estruturas tais como a D.
F A estrutura C representa uma proteína.
F Em meio ácido, A se transforma em C.
F A estrutura A apresenta isomeria óptica.
F A estrutura B apresenta dois grupos amina e um grupo carboxila; portanto, o seu caráter predominante é ácido.
As próximas duas questões relacionam-se com os dados (a 25,0 oC) abaixo e as informações a seguir.
[pic]
Massa molar: Na = 23 g
Dois litros de uma solução A contêm HCl na concentração de 0,010 mol/L e algumas gotas de solução de fenolftaleína. A fenolftaleína é um indicador ácido-base, incolor em pH < 8,2 e vermelho em pH > 10,0. A solução A é dividida em duas partes iguais, B e C, e a elas são adicionados respectivamente 0,23 g e 0,46 g de sódio metálico, como ilustrado na figura abaixo.
[pic]
Q - Com base nas informações acima, é correto afirmar:
V A massa de ácido clorídrico em C, antes da adição de sódio metálico, é a metade da de A.
F A solução A é de caráter ácido e sua cor é vermelha.
F A solução C, após a adição do sódio metálico, é incolor.
F A concentração de ácido clorídrico em B, antes da adição de sódio metálico, é a metade da de A.
F Após a adição de sódio metálico nas soluções B e C, a solução C apresenta-se mais ácida que a solução B.
Q - Com base nas informações acima, é correto afirmar:
V A solução B, após a adição do sódio metálico, é neutra e tem como principal soluto NaCl.
F Na solução C, parte do sódio metálico não reagiu por falta de ácido.
F A solução C, depois da adição de sódio metálico, apresenta-se com pH inferior a 7.
F O pH da solução A é –2.
F Após a adição de sódio metálico, a solução obtida pela mistura de B com C é neutra.
Q - A solubilidade das substâncias é, em geral, expressa indicando a massa de soluto necessária para saturar 100 g do solvente. Por exemplo, a solubilidade do sal de cozinha (NaCl) é de 36,0 g por 100 g de água, e a do açúcar (sacarose) é de 203,9 g por 100 g de água, ambos a 20 °C.
Massas molares: NaCl = 58,5 g; sacarose = 342 g.
Com relação ao texto acima, é correto afirmar:
V O número de partículas em 136 g de solução saturada de sal de cozinha é maior que o número de partículas em 303,9 g de solução saturada de açúcar.
F 100 g de solução saturada de sal de cozinha contêm 36,0 g de NaCl dissolvidos.
F A temperatura é um dado supérfluo porque a solubilidade não depende dela.
F As soluções aquosas de NaCl e sacarose são eletrolíticas.
F O açúcar, quando dissolvido em água, se dissocia ionicamente.
Q - O gráfico abaixo mostra a variação da concentração de HI gasoso com o tempo, durante a sua decomposição térmica em H2(g) e I2(g). O experimento é realizado a 500 oC, num reator de 1 litro. No início, H2 e I2 estão ausentes e a concentração de HI é igual a 0,10 mol L(1.
[pic]
Com base nas informações, é correto afirmar:
V Neste experimento, as concentrações de H2 e I2, em mol/L, são sempre iguais, qualquer que seja o tempo considerado.
F Se todo o HI fosse decomposto, a quantidade total de I2 produzida seria de 0,20 mol.
F A velocidade da reação aumenta à medida que esta se processa.
F Se um experimento semelhante fosse realizado a 300 oC, a velocidade de decomposição seria maior.
F Se as moléculas de HI, H2 e I2 se comportassem como gases ideais, a pressão do sistema aumentaria à medida que a reação prosseguisse.
Q - Duas substâncias reagem espontaneamente. As figuras abaixo representam esta reação em dois momentos diferentes: no início (1) e depois de decorrido algum tempo (2).
[pic]
Com base nas informações, é correto afirmar:
V A reação pode ser representada pela equação X2 + Y2 (( 2 XY.
F X2 e Y2 são os produtos, e XY é o reagente.
F No momento 2, a reação chegou ao seu final.
F Não há reagentes em excesso.
F Na figura 2 está representada uma substância pura.
Q - A mistura de álcool e água é sempre homogênea, em qualquer proporção. O conteúdo de álcool na mistura pode ser expresso de diversas maneiras. No comércio, por exemplo, as garrafas de álcool costumam apresentar esta informação expressa como sendo 96,0 °GL e/ou 92,8 °INPM.
°GL - indica a porcentagem em volume de álcool na mistura
°INPM - indica a porcentagem em massa de álcool na mistura
Sabe-se que a solução obtida pela fermentação do açúcar apresenta um volume de etanol em torno de 10%. Com destilações sucessivas, é possível elevar o conteúdo alcoólico até cerca de 96% em volume. Uma purificação maior do álcool exige outros tratamentos como, por exemplo, a adição de CaO, que reage com a água presente, retirando-a da mistura. O álcool absoluto ou anidro, assim obtido, é etanol praticamente isento de água, podendo ser utilizado como combustível para automóveis em sua forma pura ou misturado com gasolina.
Com base nas informações, é correto afirmar:
V 500 g de uma solução alcoólica a 60,0 °INPM contêm 300 g de álcool etílico.
F Por destilações sucessivas é possível elevar o conteúdo de etanol a 96 g por 100 g da mistura.
F É possível obter álcool absoluto por destilação simples.
F Álcool com indicação 92,8 °INPM pode ser preparado misturando-se 46,4 mL de etanol e 3,60 mL de água.
F Álcool com indicação 96,0 °GL pode ser preparado misturando-se 96,0 mL de etanol com 100 mL de água.
As próximas duas questões estão relacionadas com as informações a seguir.
As reações nucleares podem ser representadas na forma compactada
[pic]
ou expandida:
Q - Com relação à reação nuclear acima, é correto afirmar:
V A reação representada acima é uma transmutação química.
F A partícula alfa é constituída por dois prótons, dois nêutrons e dois elétrons.
F Nas equações nucleares acima, n representa uma partícula de carga elétrica negativa.
F O número atômico do boro é 5, e o seu núcleo contém 10 nêutrons.
F O número de massa do nitrogênio é 6.
Q - Com relação à reação nuclear representada por
é correto afirmar:
V A sua representação na forma expandida é:
[pic]
F É um exemplo de transformação de um elemento químico em outro.
F O número de nêutrons de X é 16.
F O número de massa de X é 32.
F O número atômico de X é 14.
As próximas três questões estão relacionadas com um composto orgânico X, para o qual foram sugeridas algumas estruturas:
A) HO ( CH2 B) HO ( CH2 ( CH2 ( OH C) H3C ( O ( CH2 ( OH
D) H3C ( O ( O ( CH3 E) H3C ( CH2 ( O ( OH
Massas molares: H = 1,0 g ; C = 12,0 g ; O = 16,0 g
Q - Sabe-se que X apresenta como fórmula mínima (empírica) CH3O e massa molar igual a 62,0 g. Com base nestas informações, é correto afirmar que a estrutura de X poderia ser:
V Qualquer uma das estruturas, exceto A.
F Qualquer uma das estruturas, exceto B.
F Qualquer uma das estruturas, exceto D.
F Qualquer uma das estruturas, exceto E.
F Qualquer uma das estruturas, exceto C.
Q - X é um líquido viscoso, de ponto de ebulição igual a 197 oC, que se mistura em qualquer proporção com água ou etanol. Considerando as informações até aqui fornecidas, é correto afirmar que X pode ser representado apenas pelas estruturas:
V B, C e E.
F A e D.
F B e D.
F B, C e D.
F C e E.
Q - Sabe-se que 1,0 mol do composto X reagindo com excesso de sódio metálico produz 1,0 mol de hidrogênio gasoso. Portanto, a estrutura que melhor representa todas as informações a respeito de X é:
V B.
F A.
F C.
F D.
F E.
As próximas três questões estão relacionadas com o texto a seguir.
O elemento nitrogênio entra na composição de importantes compostos comerciais, tais como fertilizantes, explosivos e polímeros. Antes da década de 20, a principal fonte de nitrogênio para a síntese de compostos nitrogenados era constituída por depósitos de nitratos existentes no Chile. Posteriormente, a amônia passou a ser a principal matéria-prima industrial para a síntese de compostos nitrogenados. O químico alemão Fritz Haber desenvolveu o processo, que leva o seu nome, no qual o gás nitrogênio (N2) reage com o gás hidrogênio (H2), produzindo o gás amônia (NH3). A produção de amônia é exotérmica e sua entalpia de formação, a 25,0 oC, é ( 46 kJ mol(1.
Q - É correto afirmar que, a 25,0 oC, a melhor representação da obtenção da amônia gasosa pelo processo Haber é:
V 1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) (( NH3(g) (H = – 46 kJ
F N2(g) + H2(g) (( NH3(g) + 46 kJ
F N2(g) + 3 H2(g) + 46 kJ (( 2 NH3(g)
F N2(g) + 3 H2(g) (( 2 NH3(g) (H = ( 46 kJ
F N2(g) + 3 H2(g) (( 2 NH3(g) + 46 kJ
Q - Sob pressão de 350 atmosferas e na temperatura de 500 oC, apenas 30% dos reagentes são transformados em amônia. Isto ocorre porque a reação atinge o estado de equilíbrio. Com relação à reação de formação de amônia neste estado de equilíbrio, é correto afirmar:
V No estado de equilíbrio, a formação da amônia é compensada pela sua decomposição, de tal modo que as concentrações dos reagentes e dos produtos permanecem constantes.
F A expressão da constante de equilíbrio K para a reação de produção de amônia é [pic]
F O valor da constante de equilíbrio K independe da temperatura e da pressão.
F No estado de equilíbrio, a soma das concentrações (em mol L(1) dos reagentes é igual à soma das concentrações (em mol L(1) dos produtos.
F Após o estado de equilíbrio ser atingido, a pressão total é maior que a do início da reação.
Q - Como em qualquer processo industrial, na produção de amônia, além dos aspectos científicos, fatores econômicos também devem ser considerados, objetivando as melhores condições de produção. Por exemplo, alterações na temperatura ou na pressão do sistema poderão resultar em maior rendimento da reação, mas podem ser limitadas economicamente pela necessidade de equipamentos cujo custo aumenta em função do afastamento das condições ambientais. Neste caso, busca-se uma solução de compromisso entre os aspectos científicos e os econômicos.
Com relação à otimização do processo de produção industrial da amônia, é correto afirmar:
V O aumento da pressão, acima da ambiental, desloca o equilíbrio da reação no sentido de maior rendimento de amônia, mas é economicamente desfavorável porque exige equipamentos apropriados para suportar altas pressões e, portanto, mais caros.
F A utilização de um catalisador altera o estado de equilíbrio da reação, favorecendo o rendimento de amônia.
F Seria recomendável diminuir a pressão e aumentar a temperatura, em relação às condições ambientais, para deslocar o equilíbrio no sentido de maior rendimento da amônia.
F Apesar do custo mais elevado, o aumento da temperatura do sistema, em relação à temperatura ambiente, é recomendável porque, além de deslocar o equilíbrio da reação no sentido de maior rendimento de amônia, aumenta a velocidade da reação.
F Seria recomendável diminuir a temperatura e a pressão, para valores inferiores aos ambientais, o que aumentaria a velocidade da reação.
As próximas três questões estão relacionadas com as informações a seguir.
Os elétrons de um átomo são atraídos pelo núcleo, sendo necessário fornecer energia para retirá-los. A quantidade de energia necessária depende de alguns fatores, como o número de prótons do núcleo, o orbital onde se “localiza” o elétron, a presença de outro elétron no mesmo orbital, etc. Quando o átomo é neutro e o elétron a ser retirado é o de menor atração nuclear, a energia necessária para retirá-lo é denominada 1a energia (ou 1o potencial) de ionização (1a EI ou 1o PI) ou simplesmente energia de ionização. Os valores das energias de ionização, obtidos experimentalmente, são algumas das informações que os físicos e químicos utilizam para desenvolver teorias a respeito da estrutura do átomo, sendo, por isto, possível estabelecer uma relação entre os potenciais de ionização e as configurações eletrônicas.
O gráfico abaixo representa a variação da energia de ionização para os elementos químicos de números atômicos de 1 a 12.
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Q - Analisando o gráfico, é INCORRETO afirmar:
V Para os átomos de números atômicos de 3 a 10, a energia de ionização cresce de maneira contínua e regular.
F A energia de ionização é uma propriedade periódica.
F É mais fácil retirar um elétron do átomo de número atômico 5 que do átomo de número atômico 4.
F Retirar um elétron do átomo de número atômico 2 é mais difícil que do átomo de número atômico 10.
F Os átomos de maior energia de ionização são os de números atômicos 2 e 10.
Q - Relacionando o gráfico com a estrutura da tabela periódica, é INCORRETO afirmar:
V No gráfico estão representadas as energias de ionização de alguns elementos de transição.
F Os átomos de menor energia de ionização pertencem ao grupo dos metais alcalinos.
F Os átomos de maior energia de ionização pertencem ao grupo dos gases nobres.
F Os átomos de números atômicos 1 e 2 pertencem a um mesmo período da tabela periódica.
F O 2o e o 3o períodos da tabela periódica começam com elementos de baixa energia de ionização.
Q - Relacionando o gráfico com a estrutura dos átomos, é INCORRETO afirmar:
V Átomos com a camada de valência completa são os de menor energia de ionização.
F Como o 2He possui uma carga nuclear maior que a do 1H, sua energia de ionização também é maior.
F A energia de ionização do 3Li é menor que a do 2He por apresentar o elétron a ser retirado em um nível energético mais elevado.
F A retirada de um elétron em 5B requer menos energia que em 4Be porque no primeiro ocorre a saída de um elétron de um orbital 2p, enquanto que no segundo, de um orbital 2s.
F Os elementos que apresentam configuração eletrônica terminando em ns1 (para n>1) apresentam menor energia de ionização que os elementos imediatamente anteriores.
As próximas duas questões estão relacionadas com as informações a seguir.
Uma mistura gasosa de brometo de hidrogênio e de oxigênio reage formando água e bromo. O diagrama de entalpia abaixo está relacionado com esta reação.
No diagrama, x, y, z e w representam os coeficientes da equação balanceada.
Q - Com relação à reação descrita, é INCORRETO afirmar:
V A entalpia de formação de brometo de hidrogênio gasoso é (H3.
F (H3 representa a entalpia da reação x HBr(g) + y O2(g) (( z H2O(g) + w Br2(g)
F (H3 = (H1 _ (H2
F A vaporização do bromo líquido é um processo endotérmico.
F A reação de obtenção de água e de bromo, a partir do brometo de hidrogênio e do oxigênio, é um processo exotérmico.
Q - Sabe-se que, quando 1,0 mol de O2 é consumido na reação, (H1 e (H2 são iguais a ( 340 kJ e ( 62 kJ, respectivamente. Para estas condições, e levando-se em conta as informações anteriores, é INCORRETO afirmar:
V A vaporização de 1,0 mol de bromo líquido consome 62 kJ.
F O valor de (H3 é igual a (278 kJ.
F Se o consumo de oxigênio for de 0,50 mol, (H3 será igual a (139 kJ.
F Se a reação estiver se processando dentro de um reator de volume fixo, a pressão total no seu interior diminuirá com o passar do tempo e se estabilizará quando for atingido o equilíbrio.
F Com o decorrer da reação, a pressão parcial do bromo aumenta, enquanto a do brometo de hidrogênio diminui.
As próximas três questões estão relacionadas com o problema cujo enunciado vem a seguir.
Duas células eletrolíticas são conectadas em série. Uma delas contém solução de nitrato de prata (AgNO3), e a outra, solução de sulfato de cobre (CuSO4). Durante algum tempo, deixa-se passar corrente elétrica pelas duas células. Cessada a corrente, verifica-se que se formaram um depósito de prata (0,108 g) e um de cobre. Quanto cobre foi depositado?
Massas molares: Ag = 108 g ; Cu = 63,5 g Número de Avogadro = 6,02 x 1023
Como em toda a resolução de problemas, a deste envolve algumas etapas, tais como: compreensão da situação; identificação dos conhecimentos, princípios e leis necessários para a sua solução; e os cálculos que levam à resposta.
Q - Com relação à compreensão do problema, é INCORRETO afirmar:
V A figura a seguir esboça apropriadamente a situação do problema.
F A prata e o cobre estão presentes na solução na forma de cátions, sendo reduzidos nos respectivos catodos.
F Além dos dados fornecidos, será necessário o conhecimento das cargas dos íons prata e cobre.
F Conhecendo-se as cargas dos íons nitrato e sulfato, é possível calcular as cargas dos íons prata e cobre a partir das fórmulas químicas do nitrato de prata e do sulfato de cobre.
F Como as células estão conectadas em série, a massa de prata depositada (um dado do problema) poderá ser utilizada para calcular a quantidade de cobre depositada (informação solicitada).
Q - Considerando os conhecimentos, princípios e leis necessários para a resolução do problema, é INCORRETO afirmar:
V A solução do problema poderá ser encontrada com a simples aplicação do princípio de que as massas depositadas são proporcionais às massas molares dos respectivos elementos.
F As cargas dos íons de prata e cobre são respectivamente +1 e +2.
F É possível resolver o problema aplicando-se a lei de Faraday, segundo a qual “a mesma quantidade de eletricidade depositará massas de prata e cobre proporcionais aos seus respectivos equivalentes-grama de óxido-redução”.
F O número de elétrons que passam pela célula com nitrato de prata é igual ao número de elétrons que passam pela célula com sulfato de cobre.
F A carga de 1,00 mol de elétrons (igual a 1,00 faraday) deposita 1,00 mol de íons de prata e 0,500 mol de íons de cobre.
Q - Considere, agora, a solução do problema. Um grupo de estudantes fez os cálculos necessários e encontrou, entre outros, os resultados abaixo para o depósito de cobre. Dentre estes, é INCORRETO o resultado:
V 0,0635 g de cobre.
F [pic] g de cobre.
F 3,01x1020 átomos de cobre.
F 30,1x1019 átomos de cobre.
F 5,00x10-4 mol de cobre.
As próximas três questões estão relacionadas com a situação descrita a seguir.
As figuras abaixo representam recipientes contendo gases considerados ideais. Os volumes de A, B e C são iguais; o volume de D é a metade do volume de C; todos os recipientes contêm o mesmo número de moléculas. Informações adicionais são dadas sob cada figura.
Q - Com relação à densidade e à pressão dos gases contidos nos recipientes, é INCORRETO afirmar:
V A pressão do gás contido em C é maior que a do gás contido em A.
F O argônio contido em D é o gás de maior densidade.
F O gás contido em C é mais denso que o contido em A.
F A densidade do gás contido em A é igual à do gás contido em B.
F A pressão do gás contido em D é o dobro da pressão do gás contido em A.
Q - Com relação à pressão, à energia cinética média e à velocidade média das moléculas dos gases, é INCORRETO afirmar:
V A pressão do gás contido em B é 5 vezes a do gás contido em A.
F As moléculas do gás contido em B são as de maior energia cinética média.
F As energias cinéticas médias das moléculas dos gases contidos em A, C e D são iguais.
F A velocidade média das moléculas do gás contido em B é maior que a do gás contido em A.
F A velocidade média das moléculas do gás contido em D é menor que a do gás contido em A.
Q - Se todos os gases fossem colocados no recipiente A, mantendo-se o volume e a temperatura de A inalterados, é INCORRETO afirmar a respeito das condições da mistura dos gases:
V Na mistura, a energia cinética média das moléculas do gás hélio seria igual à das moléculas do gás hélio em B antes da mistura.
F A manutenção da temperatura da mistura em 10 oC exigiria a retirada de calor.
F A pressão total da mistura seria 4 vezes a pressão do gás contido em C antes da mistura.
F Na mistura, a pressão parcial do gás hélio seria igual à pressão parcial do gás argônio.
F A pressão parcial do gás argônio na mistura seria igual à pressão do gás argônio em D antes da mistura.
Q - A figura abaixo representa a molécula de uma substância química orgânica.
[pic]
Com base nesta representação e sabendo que o carbono é mais eletronegativo que o hidrogênio, é INCORRETO afirmar:
V A figura representa uma molécula polar.
F 1 representa uma ligação covalente polar, do tipo (.
F 2 representa uma ligação covalente apolar, do tipo (.
F 3 representa uma ligação covalente apolar, do tipo (.
F O conjunto formado por 2 e 3 representa uma ligação dupla.
BIOLOGIA
Q - As figuras abaixo representam, de forma simplificada, organelas de célula vegetal que atuam no metabolismo energético. As setas de 1 a 3 representam regiões diferentes dessas duas organelas.
De acordo com as figuras, é correto afirmar:
V A organela A corresponde a um cloroplasto e a B, a uma mitocôndria; a região 1 de cada uma dessas organelas representa o local onde ocorre, respectivamente, a fixação de CO2, na fotossíntese, e a produção de CO2, na respiração aeróbia.
F A organela A corresponde a um cloroplasto e a B, a uma mitocôndria; a região 1 de cada uma dessas organelas representa o local onde ocorre, respectivamente, a fotólise da H2O, na fotossíntese, e a cadeia respiratória, no processo de respiração celular.
F A organela A corresponde a uma mitocôndria e a B, a um cloroplasto; a região 1 de cada uma dessas organelas corresponde ao local onde se encontram as enzimas da cadeia transportadora de elétrons.
F Ambas as organelas correspondem a cloroplastos em momentos diferentes do metabolismo energético; as setas 1, 2 e 3 indicam, respectivamente, o estroma, a membrana externa e a membrana interna da organela.
F Ambas as organelas correspondem a mitocôndrias em momentos diferentes do metabolismo energético; as setas 1, 2 e 3 indicam, respectivamente, a matriz mitocondrial, a membrana externa e a membrana interna da organela.
Q - Em um experimento de laboratório, aminoácidos marcados com um isótopo radioativo do hidrogênio (o trítio) foram injetados em uma célula. Em seguida, com auxílio de um microscópio, a célula foi analisada em vários instantes subseqüentes. As observações revelaram que os aminoácidos incorporados pela célula foram identificados inicialmente no interior do retículo endoplasmático rugoso e, posteriormente, no interior das cisternas do complexo de Golgi. Com base no experimento, foram propostas as seguintes afirmativas:
I - O produto que está sendo sintetizado pode vir a constituir uma hidrolase, que irá fazer parte de lisossomos.
II - A célula em questão pode ser uma célula pancreática, que sintetiza enzimas a serem usadas no processo de digestão.
III - Os aminoácidos incorporados pela célula podem estar sendo usados na síntese de uma proteína do hialoplasma.
Assinale a alternativa correta.
V Apenas as afirmativas I e II são corretas.
F Apenas as afirmativas I e III são corretas.
F Apenas as afirmativas II e III são corretas.
F Apenas a afirmativa I é correta.
F Apenas a afirmativa II é correta.
Q - Com base na figura abaixo, que representa uma célula vegetal, é correto afirmar:
[pic]
V A estrutura 7 é responsável pela regulação da pressão osmótica.
F A estrutura 1 está presente apenas nas células dos organismos eucariontes.
F As estruturas 2, 3 e 4 correspondem, respectivamente, ao complexo de Golgi, ao nucleóide e ao cloroplasto.
F A estrutura 5 tem função de síntese de ácidos graxos e de regulação da pressão osmótica.
F A estrutura 6 está presente em bactérias, algas cianofíceas e células de organismos animais.
Q - Na coluna I, abaixo, estão enumeradas as fases da mitose. Numere os eventos listados na coluna II de acordo com a fase da divisão celular em que ocorrem.
I II
1. Prófase ( ) reaparecimento do nucléolo
2. Metáfase ( ) migração de cromossomos homólogos para pólos opostos da célula
3. Anáfase ( ) desaparecimento do nucléolo
4. Telófase ( ) desespiralização dos cromossomos
( ) formação do fuso mitótico
( ) migração dos pares de centríolos
( ) formação da placa equatorial
Qual a alternativa que apresenta a seqüência correta da coluna II?
V 4, 3, 1, 4, 1, 1, 2
F 4, 3, 1, 2, 2, 1, 4
F 4, 3, 1, 2, 1, 2, 2
F 3, 4, 2, 2, 4, 3, 1
F 3, 4, 1, 4, 2, 2, 3
Q - Em um laboratório de biologia foi realizado um estudo comparativo de dois materiais (A e B) de origem desconhecida, revelando que estes apresentavam as seguintes características:
|MATERIAL |MEMBRANA PLASMÁTICA |PAREDE CELULAR |RIBOSSOMO |DNA |RNA |
|A |Ausente |Ausente |Ausente |Ausente |Presente |
|B |Presente |Presente |Presente |Presente e circular |Presente |
Com base no resultado, foram propostas as seguintes afirmativas:
I - O material A é um tipo de parasita intracelular obrigatório.
II - O material B corresponde seguramente a células procariontes.
III - Se ambos os materiais forem agentes causadores de doenças, o uso de antibióticos deverá ser efetivo no tratamento de doenças causadas pelo material A, mas não no tratamento de doenças causadas pelo material B.
Assinale a alternativa correta.
V Apenas as afirmativas I e II são corretas.
F Apenas a afirmativa I é correta.
F Apenas a afirmativa II é correta.
F Apenas a afirmativa III é correta.
F Apenas as afirmativas II e III são corretas.
Q - Para a síntese de uma determinada proteína, são necessários RNA mensageiro, RNA ribossômico, RNA transportador e aminoácidos. Sobre o assunto, considere as seguintes afirmativas:
I - A tradução ocorre no citoplasma da célula.
II - O RNA transportador carrega a mensagem para a produção da proteína.
III - Cada 3 nucleotídeos do RNA mensageiro determinam a colocação de um aminoácido específico na proteína.
IV - Moléculas de RNA transportador, ligadas a aminoácidos, unem-se ao RNA ribossômico por uma seqüência de 3 bases.
V - Enquanto o ribossomo se desloca sobre a fita de RNA mensageiro, outros RNA transportadores se encaixam, trazendo novos aminoácidos.
Assinale a alternativa correta.
V Apenas as afirmativas I, III e V são corretas.
F Apenas as afirmativas I e II são corretas.
F Apenas as afirmativas II e V são corretas.
F Apenas as afirmativas I, II, IV e V são corretas.
F Apenas as afirmativas III e IV são corretas.
Q - Durante o processo de formação dos espermatozóides nas células animais, ocorre um evento característico do processo de meiose que determina a redução do número de cromossomos nas células filhas. Assinale a alternativa que indica o evento mencionado.
V Pareamento dos homólogos.
F Crossing-over.
F Separação de cromátides irmãs.
F Divisão dos centrômeros.
F Formação de quiasmas.
Q - Considere as seguintes afirmativas:
I - As células de rim reabsorvem uma grande quantidade de íons por transporte ativo.
II - A região basal do flagelo do espermatozóide humano está envolvida no movimento ativo.
III - Na porção terminal de células nervosas, denominada botão sináptico, ocorre intensa liberação de substâncias químicas.
O que há de comum entre esses processos celulares?
V Alta atividade metabólica e muitas mitocôndrias.
F Endocitose ativa e muitos lisossomos.
F Alta síntese de lipídios e uma grande concentração de retículo endoplasmático liso.
F Secreção ativa e muitas vesículas sinápticas.
F Baixa atividade secretora e muitos peroxissomos.
Q - Considere as seguintes afirmativas:
I - Os poríferos apresentam uma organização muito simples: suas células não formam tecidos definidos. Não possuem boca nem cavidade digestiva, como também não apresentam sistemas responsáveis pela respiração, circulação e excreção.
II - Os cnidários apresentam tecidos definidos, boca e cavidade digestiva. Neles aparecem, pela primeira vez na evolução animal, células nervosas.
III - Nos platelmintos encontra-se a primeira ocorrência evolutiva de um sistema circulatório.
IV - A novidade evolutiva que aparece nos nematóides é a presença de um tubo digestivo completo. O sistema nervoso é organizado na forma de um anel anterior e cordões longitudinais.
Assinale a alternativa correta.
V Apenas as afirmativas I, II e IV são corretas.
F Apenas as afirmativas I e III são corretas.
F Apenas as afirmativas II e IV são corretas.
F Apenas as afirmativas I, III e IV são corretas.
F Todas as afirmativas são corretas.
Q - A manutenção de um meio interno constante é fundamental para a sobrevivência de todos os organismos. A excreção é o principal mecanismo homeostático e, portanto, varia conforme o ambiente de vida do animal. Em relação a este tema, assinale a alternativa correta.
V Nos anelídeos e moluscos, os órgãos excretores filtram as excretas do líquido celomático, enquanto que em artrópodos os órgãos excretores filtram o sangue.
F Os insetos excretam amônia, sendo esta uma importante característica para a vida em ambiente terrestre, pois a amônia é muito tóxica quando dissolvida em água.
F Os mamíferos são animais ureotélicos, isto é, são capazes de armazenar grânulos de uréia, o que propicia a vida em ambiente terrestre.
F Os platelmintos só vivem em água doce porque dela dependem para o correto funcionamento das células-flama, que constituem seu sistema excretor.
F Peixes de água doce necessitam ingerir muita água e eliminar pouca urina para se tornarem isosmóticos com o meio externo.
Q - O vôo é uma característica marcante das aves. Para que o fenômeno seja possível, além das penas, é necessário que:
V As cinturas pélvica e escapular e a coluna vertebral sejam soldadas, formando uma estrutura resistente, impedindo a deformação do tronco durante o vôo.
F Os ossos sejam sólidos para que não ocorram quebras no momento do pouso.
F O fígado possua uma grande quantidade de gordura para reduzir a densidade do corpo.
F A quilha seja utilizada para “cortar” o ar durante o vôo.
F O tronco seja flexível para que os movimentos alares sejam facilitados.
Q - Uma criança curiosa pergunta ao pai o porquê de seu peixinho não morrer afogado. O pai responde:
I - Os peixes possuem narinas que servem para a olfação.
II - Há um sincronismo de abertura bucal e fechamento das brânquias, criando um fluxo de entrada e saída da água que traz O2 e leva CO2.
III - O oxigênio é retirado diretamente da molécula de H2O.
IV - As brânquias possuem intensa irrigação sangüínea que, em contato direto com a água, possibilitam as trocas gasosas.
Analisando as afirmativas acima, assinale a alternativa correta.
V Apenas as afirmativas I, II e IV são corretas.
F Apenas as afirmativas I, II e III são corretas.
F Apenas as afirmativas I, III e IV são corretas.
F Apenas as afirmativas II, III e IV são corretas.
F Apenas as afirmativas II e IV são corretas.
Q - Em uma viagem pela região norte do Brasil, um estudante contraiu malária. Sobre essa doença, é correto afirmar:
V A malária causa indisposição, pois, além das febres, provoca anemia, graves lesões no fígado, baço e medula óssea.
F A malária provocará febres a cada três dias, quando o vírus romper as hemácias infectadas.
F O responsável pela transmissão da doença é um Diptera pertencente ao gênero Culex.
F Se a espécie causadora da doença for identificada como Plasmodium malariae, haverá grave risco de vida porque esta espécie provoca a obstrução dos vasos pela aglutinação das hemácias.
F O estudante contraiu malária por não ter se precavido tomando a vacina.
Q - É comum ouvir frases como: “Fiquei tão nervoso que meu coração disparou.” Esta reação é desencadeada sobretudo pelo sistema nervoso autônomo
V simpático, envolvendo ação da noradrenalina.
F parassimpático, envolvendo ação da acetilcolina.
F parassimpático, envolvendo ação da noradrenalina.
F simpático, envolvendo ação da acetilcolina.
F parassimpático, envolvendo ação da acetilcolina e da adrenalina.
Q - Um homem náufrago, perdido no oceano e vagando num bote, não pode beber água do mar para saciar a sede, pois, se fizer isto, estará aumentando a desidratação do corpo, o que apressará sua morte. Entretanto, se uma gaivota ingerir água do mar não terá desidratação. Esta diferença entre o homem e a gaivota está relacionada com o fato de:
V As aves marinhas possuírem glândulas excretoras com extraordinária capacidade de eliminar sal.
F O rim das aves ser capaz de produzir uma urina muito mais concentrada que a dos mamíferos.
F As glândulas de sal dos mamíferos terem uma capacidade limitada de eliminar sal.
F Nas aves, o sal ingerido em excesso ficar armazenado no sangue.
F O rim do homem não ser capaz de produzir uma urina mais concentrada que seus fluidos corpóreos.
Q - A moderna teoria evolucionista reconhece como principais fatores evolutivos capazes de alterar as freqüências gênicas ou alélicas de uma população natural:
V Mutação gênica, recombinação, seleção natural e migração.
F Ligação, mutação e seleção.
F Só a mutação é capaz de alterar as freqüências gênicas ou alélicas de uma população.
F Mutações provocadas por radiações ionizantes e recombinações gênicas.
F Mutações deletérias, crossing-over e seleção artificial.
Q - Uma infecção bacteriana foi combatida com a administração de um antibiótico. Após certo período de uso, esse mesmo antibiótico perdeu o seu efeito. Para descrever situações como essa, os leigos usam freqüentemente expressões que não são tecnicamente corretas. Entre as alternativas, assinale aquela em que a explicação desse fato está formulada corretamente.
V As bactérias resistentes foram selecionadas pelo antibiótico.
F O antibiótico produziu a resistência nas bactérias.
F As bactérias resistentes se acostumaram com o antibiótico.
F A resistência nas bactérias foi transmitida pelo antibiótico.
F A resistência nas bactérias foi criada pelo antibiótico.
Q - Considere as seguintes afirmativas:
I - O gafanhoto vive na grama porque é verde.
II - O gafanhoto é verde porque vive na grama.
III - O gafanhoto na grama é verde porque vive na grama verde.
Assinale a alternativa correta.
V As afirmativas II e III são lamarckistas e a I é darwinista.
F As afirmativas I e II são lamarckistas e a III é darwinista.
F As afirmativas II e III são darwinistas e a I é lamarckista.
F As afirmativas I e III são darwinistas e a II é lamarckista.
F As afirmativas I e III são lamarckistas e a II é darwinista.
Q - O homem de Neanderthal está sendo considerado como uma espécie distinta de Homo sapiens. Segundo pesquisadores que estudaram o DNA de alguns fósseis, o homem de Neanderthal e o Homo sapiens sapiens nem sequer foram espécies contemporâneas. Para alguns pesquisadores, os Neanderthalenses teriam sido eliminados devido ao resultado do cruzamento entre eles e o Homo sapiens sapiens (hipótese que poderia ser descartada com teste de DNA); para outros, eles teriam sido eliminados do planeta em virtude de uma mudança climática drástica. Se a segunda hipótese for verdadeira, é correto afirmar:
V Por não terem adaptações às mudanças climáticas, eles foram eliminados.
F As mudanças climáticas induziram mutações, razão pela qual foram eliminados.
F As alterações climáticas foram tão rápidas que o excesso de adaptações que eles desenvolveram em decorrência dessas alterações os levou à extinção.
F A mudança no clima foi tão lenta que eles não perceberam e, por isso, não se adaptaram e foram eliminados.
F As adaptações, quando da mudança climática, foram tão rápidas que provocaram efeito contrário.
Q - Na tentativa de obter uma bactéria produtora de um gene cujo produto fosse uma enzima eficaz no combate ao câncer, um pesquisador extraiu o DNA de uma planta, digeriu-o com enzima de restrição, introduziu-o num plasmídeo e, posteriormente, este plasmídeo foi introduzido na bactéria, que passou a elaborar o produto gênico de interesse. A bactéria é ideal para esse tipo de experimento porque:
V O período de tempo entre suas gerações é curto.
F É um organismo anaeróbio.
F Tem o DNA circular.
F Possui a parede celular permeável.
F É eucarionte.
Q - Considerando a genealogia e os grupos sangüíneos (sistema ABO) de cada indivíduo na figura abaixo, determine qual a probabilidade de o indivíduo III:1 apresentar tipo sangüíneo O.
V 25%
F 100%
F 75%
F 33%
F Não há possibilidade de tal ocorrência.
Q - Um casal com visão normal teve dois filhos. Por ocasião do exame para tirar a carteira de motorista, o filho mais velho descobriu que era daltônico. Descartando a hipótese de ilegitimidade, pode-se dizer, quanto ao irmão mais novo, que:
V A probabilidade de ser daltônico é de 50%.
F Não há possibilidade de ter visão normal.
F Não há possibilidade de ser daltônico.
F A probabilidade de ser daltônico é de 75%.
F A probabilidade de ser daltônico é de 25%.
Q - As mamangavas são insetos que se alimentam do néctar de flores de maracujá. Ao visitar uma flor, a mamangava esbarra na estrutura masculina responsável pela produção de grãos de pólen, que ficam presos ao seu corpo. Ao visitar outra flor, os grãos de pólen podem se soltar do corpo e cair sobre a estrutura feminina e fecundar os seus óvulos. Como se classifica o tipo de interação existente entre a mamangava e o maracujá, cujas flores lhe fornecem alimento?
V Mutualismo.
F Comensalismo.
F Predatismo.
F Parasitismo.
F Inquilinismo.
Q - O desmatamento de uma grande área provocou a migração de cobras para outra região que se encontrava em equilíbrio. Após um curto período de tempo, espera-se que, nessa comunidade, ocorra:
V Diminuição da população de roedores e aumento da população de gaviões.
F Aumento da população de plantas e diminuição da população de gaviões.
F Diminuição da população de roedores e diminuição da população de gaviões.
F Aumento da população de roedores e diminuição da população de gaviões.
F Diminuição da população de plantas e aumento da população de gaviões.
Q - Monoculturas como as de soja ou milho apresentam baixa diversidade, diferentemente de ecossistemas naturais como florestas, cerrados ou campos nativos. Pode-se afirmar que as monoculturas se caracterizam por redes alimentares:
V Simples, pouca estabilidade e muita suscetibilidade a pragas.
F Complexas, pouca estabilidade e pouca suscetibilidade a pragas.
F Simples, grande estabilidade e pouca suscetibilidade a pragas.
F Simples, grande estabilidade e muita suscetibilidade a pragas.
F Complexas, grande estabilidade e pouca suscetibilidade a pragas.
Q - Os organismos estão constantemente retirando da natureza os elementos químicos de que necessitam. Estes elementos retornam ao ambiente, constituindo ciclos biogeoquímicos. O carbono é um elemento essencial na constituição dos seres vivos e retorna à atmosfera sob a forma de gás carbônico (CO2) através dos seguintes processos:
V Combustão, decomposição ou respiração.
F Fotossíntese, combustão ou decomposição.
F Transpiração, respiração ou fotossíntese.
F Decomposição, transpiração ou fotossíntese.
F Respiração, transpiração ou combustão.
Q - Considere as seguintes afirmativas:
I - Riscar a casca do mamão com a lâmina de uma faca acelera o seu amadurecimento.
II - Podar uma roseira aumenta o número de flores.
III - A banana desenvolve-se sem a formação de sementes.
IV- As árvores perdem as folhas durante a estação seca do ano.
Assinale a alternativa que associa corretamente cada uma das afirmativas com a atuação predominante de um hormônio vegetal.
V I (etileno); II (auxina); III (auxina); IV (ácido abcísico).
F I (auxina); II (ácido abcísico); III (giberelina); IV (etileno).
F I (etileno); II (citocinina); III (ácido abcísico); IV (ácido abcísico).
F I (etileno); II (giberelina); III (giberelina); IV (citocinina).
F I (auxina); II (etileno); III (citocinina); IV (ácido abcísico).
Q - Em um parque aberto à visitação pública ocorreu a queda de uma árvore muito velha. Os funcionários do parque não a retiraram e, depois de algum tempo, colocaram uma placa avisando: “Desculpe pelos transtornos, mas a natureza está trabalhando”. Em relação a esta árvore, considere as seguintes afirmativas:
I - Estaria ocorrendo um processo de sucessão ecológica.
II - Haveria a presença de fungos decompositores de celulose e lignina.
III - Poderiam ser vistos organismos heterótrofos saprófitos.
IV - Predominaria a presença de embriófitas avasculares.
V - Existiriam organismos sem cloroplastos, constituídos de hifas.
Assinale a alternativa correta.
V Apenas as afirmativas I, II, III e V são corretas.
F Apenas as afirmativas I e III são corretas.
F Apenas as afirmativas II, III e V são corretas.
F Apenas as afirmativas II, IV e V são corretas.
F Todas as afirmativas são corretas.
Q - As bromélias têm folhas que se agrupam como uma coroa, em cujo espaço central pode ocorrer o acúmulo de água. Neste ambiente, podem ser encontrados vários animais, como insetos e anfíbios, em diferentes fases de desenvolvimento.
Em relação às bromélias, considere as seguintes afirmativas:
I - Podem ser epífitas, pois absorvem água através de pêlos ou escamas especiais.
II - Devem ser somente terrestres, pois os macronutrientes devem ser absorvidos do solo.
III- Podem hospedar fases imaturas do agente transmissor da febre amarela.
IV- Devem ser parasitas, pois retiram seus nutrientes da planta hospedeira.
Assinale a alternativa correta.
V Apenas as afirmativas I e III são corretas.
F Apenas as afirmativas III e IV são corretas.
F Apenas as afirmativas II e III são corretas.
F Apenas as afirmativas I e IV são corretas.
F Apenas as afirmativas II e IV são corretas.
Q - As plantas que conquistaram o ambiente terrestre, oriundas do meio aquático, apresentam uma série de adaptações, como a presença de cutícula e estômatos, de floema e xilema, de colênquima e esclerênquima e de raízes. Estas adaptações estariam relacionadas, respectivamente, com:
V Transpiração, circulação, sustentação e absorção.
F Sustentação, captação, circulação e absorção.
F Evaporação, sustentação, captação e fixação.
F Respiração, sustentação, circulação e fixação.
F Gutação, circulação, sustentação e absorção.
-----------------------
O2
O2
1
1
2
2
3
3
A
B
A
B
AB
O
B
A
?
I:1
I:2
I:3
I:4
II:4
II:5
III:1
[pic]
[pic]
gerador
z H2O(g) + w Br2(g)
x HBr(g) + y O2(g)
H
z H2O(g) + w Br2(líq)
(H1
(H2
(H3
G
G
catodo
catodo
depósito
de cobre
0,108 g de Ag
AgNO3 (aq)
CuSO4 (aq)
18Ar
tD = 10 oC
2He
tB = 50 oC
2He
tA = 10 oC
D
C
B
A
18Ar
tC = 10 oC
gerador
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