Urip.files.wordpress.com



PEMBAHASAN LARUTAN8Jawab:Dmol asam asetat, CH3COOH = 0,1 mol (asam lemah)mol kalium asetat, CH3COOK = 4998=0,5 mol0,5 mol CH3COOK ≡ 0,5 mol CH3COO (basa konjugasi dari asam CH3COOH)larutan penyangga asam:H+=Ka×mol asam lemahmol basa konjugasi[H+]=1×10-5×0,10,5=2×10-6pH=-log[H+]=-log2×10-6=6-log2Jawab:BGaramAsam dan Basa PembentukSifat LarutanUJi LakmusLakmus MerahLakmus BiruNH4ClHCl (AK) + NH4OH (BK)asammerahmerahKCNHCN (AL) + KOH (BK)basabirubiruCH3COONaCH3COOH (AL) + NaOH (BK)basabirubiruNaClHCl (AK) + NaOH (BK)netralmerahbiruCaF2HF (AL) + Ca(OH)2 (BK)basabirubiruJawab:BJika ke dalam larutan AgCl ditambahkan garam Ag2CO3, maka Ag2CO3 akan larut sampai larutan tepat jenuh, yaitu sampai [Ag+]2[CO32] = Ksp Ag2CO3 Ag2CO3(s) Ag+ Cl 0,1 M 0,1 M AgCl(aq) Ag2CO3(s) ? 2Ag+(aq) + CO32(aq) s 2s sMisal kelarutan Ag2CO3 = s M, maka [Ag+] = (0,1 + 2s) M ≈ 0,1 M, [CO32] = s M[Ag+]2[CO32] = Ksp Ag2CO3(0,1)2(s) = 1 1014 ? 102 × s = 1 1014 ?s = 1 1012 mol/L Jawab:E100 mL 0,05 M CH3COOH = 5 mmol CH3COOH100 mL 0,05 M KOH = 5 mmol KOH CH3COOH + KOH CH3COOK + H2Omula-mula : 5 5 reaksi : 5 5 5 5akhir reaksi: 5 5[CH3COOK] = 5 mmol100+100mL=25×10-3CH3COOK CH3COO + K+25 10-3 M 25 10-3 MHidrolisis: CH3COO + H2O CH3COOH + OHHidrolisis menghasilkan ion OHOH-=KwKa×CH3COO- OH-=10-1410-5×25×10-3=25×10-12 OH-=5×10-6pOH = log [OH] = log 5 106 = 6 – log 5pH = 14 pOH = 14 (6 log 5) = 8 + log 5Cara lain:CH3COOH adalah asam lemah (AL) dan KOH adalah basa kuat (BK), garam yang terbentuk bersifat basa (pH > 7). Tanpa mencari maka yang pH-nya > 7 adalah 8 + log 5.Jawab:Zat akan berwujud larutan (tidak mengendap) jika HKI < Ksp[Ca2+] = [Ba2+] = [Mg2+] = [Fe2+] = [Pb2+] = [L2+]= 0,01 M = 1 × 102 Mmol NaOH = 100 mL 0,01 M = 1 mmol NaOH ≡ 1 mmol OH? [OH] = 1 mmol100+100mL = 5 102 M HKI = [L2+][OH]2 = (1 × 102)(5 102)2 = 2,5 105ZatHKIPerban-dinganKspKesim-pulanCa(OH)22,5. 105>5. 106endapanBa(OH)22,5. 105<4.103larutanMg(OH)22,5. 105>3.1012endapanFe(OH)22,5. 105>5.1016endapanPb(OH)22,5. 105>3.1016endapanJawab:D50 mL 5 103 M NaOH = 0,25 mmol NaOH 50 mL 5 103 M HCN = 0,25 mmol HCN NaOH + HCN NaCN + H2Omula-mula : 0,25 0,25 reaksi : 0,25 0,25 0,25 0,25akhir reaksi: 0,25 0,25[NaCN] = 0,25 mmol50+50mL= 25 104 MNaCN Na+ + CNHidrolisis: CN + H2O HCN + OHOH-=KwKa×CN-=10-145.10-10×25.10-4OH-=5×10-8=2,2×10-4pOH = log 2,2 104 = 4 – log 2,2pH = 14 (4 log 2,2) = 10 + log 2,2Cara lain (tanpa reaksi):ekivalen0,25 mmol NaOH0,25 mmol HCN membentuk 0,25 mmol NaCN[garam] = 0,25 mmol50+50mL= 25 104 MOH-=KwKa×garam=10-145.10-10×25.10-4OH-=5×10-8=2,2×10-4pOH = log 2,2 104 = 4 – log 2,2pH = 14 (4 log 2,2) = 10 + log 2,2Jawab:B[Mg2+] = [Mn2+] = [Cu2+] = [Ca2+] = [Zn2+] = [L2+] = 2 104 M300 mL.2 104 M NaOH = 6 102 mmol NaOH[NaOH] = 6×10-2mmol300+300mL=10-4M? [OH] = 104 MHKI= [L2+][OH]2 = (2 104)(104)2 = 2 1012ZatHKIPerban-dinganKspKesim-pulanMg(OH)22.1012<7,2.1011larutan Mn(OH)22.1012>1,6.1013endapanCu(OH)22.1012>4,8.1020endapanCa(OH)22.1012<6,5.106larutan Zn(OH)22.1012>3,0.1016endapanJawab:CSemua senyawa mempunyai tipe L(OH)2L(OH)2(s) ? L2+(aq) + 2OH(aq) s s 2sKsp = [L2+][OH]2 = (s)(2s)2 = 4s3 ?s=3Ksp4Tanpa menghitung nilai s, harga s akan bertambah seiring dengan bertambahnya nilai Ksp.Urutan Ksp : 1,4 10-20 < 2,6 1019 < 8,0 1016 < 1,8 1011 Pb(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Mg(OH)2 3 1 2 4Dengan demikian urutan kelarutan dari yang kecil ke besar adalah 3, 1, 2, 4.Jawab:AGaram yang bersifat netral adalah garam yang berasal dari asam kuat (AK) + basa kuat (BK).NoGaramAsam dan Basa PembentukSifat1KNO3HNO3 (AK)KOH (BK)netral2NH4ClHCl (AK)NH4OH (BL)asam3Na2SO4H2SO4 (AK)NaOH (BK)netral4Na2CO3H2CO3 (AL)NaOH (BK)basa5CH3COOKCH3COOH (AL)KOH (BK)basaJawab:ACampuran antara asam dan basa akan membentuk:Larutan penyangga asam jika asamnya adalah asam lemah (AL) dan basanya adalah basa kuat (BK) dimana asam lemahnya tersisa dan basa kuatnya habis bereaksi.Larutan penyangga basa jika asamnya adalah asam kuat (AK) dan basanya adalah basa lemah (BL) dimana asam kuatnya habis bereaksi dan basa lemahnya tersisa.Terdapat beberapa larutan:25 mL 0,1 M NaOH = 2,5 mmol NaOH (BK)25 mL 0,2 M HCN = 5 mmol HCN (AL)25 mL 0,1 M CH3COOH = 2,5 mmol CH3COOH (AL)25 mL 0,2 M NH4OH = 5 mmol NH4OH (BL)25 mL 0,2 M HCl = 5 mmol HCl (AK)Pasangan yang membentuk larutan penyangga adalah (1) dan (2). Bukti: NaOH + HCN NaCN + H2Omula-mula : 2,5 5 reaksi : 2,5 2,5 2,5 2,5akhir reaksi: 2,5 2,5 2,5 larutan penyangga asamJawab:APerhatikan grafik! Titik ekivalen terjadi pada saat volum asam HX = 25 mL.Pada titik ekivalen berlaku:mmol asam = mmol basa ? (M × V)HX = (M × V)LOH? 0,1 × 25 = MLOH × 10 ? MLOH = 2510=0,25 MJawab:ATeori Brosted-Lowry:asam = donor proton (H+)basa = akseptor proton (H+)H+H+Reaksi:HSO4-(aq) + H2O(l) ? H3O+(aq) + SO42-(aq)H+H+asam-1 basa-2 asam-2 basa-1H2O(l) + S2-(aq) ? OH-(aq) + HS-(aq)asam-1 basa-2 basa-1 asam-2Yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah:Perhatikan bahwa antara dan basa konjugasinya berbeda dalam satu atom H!HSO4 dan SO42H3O+ dan H2OH2O dan OHHS dan S2Jawab:CB(OH)3(aq) + H2O(l) ? B(OH)4-(aq) + H+(aq) Kc = 10-9Kc=BOH4-H+BOH3 Dari persamaan reaksinya, terlihat bahwa [B(OH4] = [H+] sehingga:10-9=H+H+0,001? [H+]2 = 1012 ?[H+] = 106pH=-logH+=-log10-6=6Jawab:BLarutan urea (nonelektrolit)Tf = m Kf = gMr×1000p×Kf=990×1000500×1,86= 3,72oCTitik beku larutan: Tf = 0oC – 3,72oC = 3,72oCLarutan Na2SO4 (elektrolit)Na2SO4 2Na+ + SO42; n = 3, α = 10,1 m 0,2 m 1 mKonsentrasi semua partikel = (0,2 + 0,1) m = 0,3 mfaktor van’t Hoff: i = 1 + (n – 1)α = 1 + (3 – 1).1 = 3Tf = m Kf i = 0,1 1,86 3 = 0,558OCTitik beku larutan: Tf = 0oC – 0,558oC = 0,558oC (1) dan (3) benar.Jawab:DTitik didih air (pelarut murni): Tbo = 100oCTitik didih larutan: Tb = 101oCKenaikan titik didih larutan: Tb = Tb – Tbo = 1oCSukrosa (C12H22O11) adalah zat nonelektrolit.Tb = m × Kb ? 1oC = m × 0,5oC/m? m = 10C0,50C/m=2 molalJawab:DNaOH adalah basa kuat yang terion sempurna.NaOH Na+ + OH banyakH3C6H5O7 adalah asam lemah yang terion sebagian.H3C6H5O7 ? H2C6H5O7 + H+……..(2)H2C6H5O7 ? HC6H5O72 + H+…….(1)ionisasi tahap 2 lebih sukar disbanding ionisasi tahap 1, sementara itu ion H2C6H5O7 dari tahap akan berikatan dengan ion Na+ membentuk H2C6H5O7Na. Oleh karena itu ion yang paling tinggi konsentrasinya adalah OH.Jawab:AData tersebut menunjukkan bahwa penurunan titik beku larutan:berbanding lurus dengan konsentrasi larutan, makin besar konsentrasinya makin tinggi penurunan titik bekunya.pada konsentrasi yang sama, larutan elektrolit mempunyai penurunan titik beku lebih tinggi disbanding larutan nonelektrolitbergantung pada jenis ikatan, apakah ion atau kovalen. NaCl berikatan ion sedangkan CO(NH2)2 berikatan kovalen.Jawab:A100 mL 0,01 M HCOOH = 1 mmol HCOOH (AL)100 mL 0,05 M HCOONa = 5 mmol HCOONa≡ 5 mmol HCOO (basa konjugasi dari HCOOH)Campuran antara asam lemah dengan basa konjugasinya merupakan larutan penyangga asam.[H+] = Ka×mol asam lemahmol basa konjugasi=1,8.10-4×15[H+] = 3,6 105pH=-logH+=-log3,6×10-5=5-log3,6Jawab:CMr etilen glikol, HOCH2CH2OH atau C2H6O2 = 62etilen glikol adalah zat nonelektrolit, sehinggaTf = gMr×1000p × Kf = 6262×1000500×1,86=3,72oCTitik beku: Tf = 0oC – 3,72oC = 3,72oCJawab:A[Ba(NO3)2] = [Pb(NO2] = 0,01 M ? [Ba2+] = [Pb2+] = [L2+] = 102 Mmol Na2CrO4 = 81162=0,5 mol?[CrO42] = [Na2CrO4] = 0,5 mol1 L= 5 101 MHKI= [L2+][CrO42] = (102)(5 101) = 5 103ZatHKIPerban-dinganKspKesimpulanBaCrO45.103>2,0.1010mengendapPbCrO45.103>1,8.10-14mengendapDihasilkan endapan PbCrO4 dan BaCrO4endapan garam PbCrO4 dan BaCrO4 berwarna kuninggaram PbCrO4 dan BaCrO4 bukan garam rangkap(1), (2) dan (3) benar.Jawab:ELarutan CH3COOH tergolong asam lemah.[H+] = Ka×M=10-5×0,1=10-6=10-3pH=-logH+=-log10-3=3Larutan HCl tergolong asam kuat.Yang memiliki pH yang sama dengan larutan CH3COOH di atas adalah larutan 0,1 M HCl yang diencerkan 100 kali.V1×M1=V2×M2?V1×0,1=100V2×M2?M2=10-3 mol/L[H+] = a×M=1×10-3=10-3?pH=3Jawab:EMenurut Brosted-Lowry, asam adalah donor proton (H+).H3PO4, HSCN, H2S2O3 dan HClO4 semuanya tergolong asam karena dapat bertindak sebagai donor proton.Jawab:BPenurunan titik beku: Tf = 0oC – (0,15oC) = 0,15oCTf = gMr×1000p×Kf? 0,15 = 3,6Mr×1000500×1,86Mr = 3,6×1000×1,860,15×500=89,28(RE)n = Mr ? (CH2O)n = 89,28 ? (12 + 2 + 16)n = 89,28 ? 30n = 89,28 ? n = 3Rumus molekul: (CH2O)2 = C2H4O2Jawab:AKelarutan AgCl dalam air: s=Ksp=10-10=10-5mol/L10 mL.0,02 M AgNO3 = 0,2 mmol AgNO310 mL.0,02 M NaCl = 0,2 mmol NaClCampuran ekivalen dan bereaksi menghasilkan AgCl sebanyak 0,2 mmol.[AgCl] = 0,2 mmol10+10mL=1×10-3mol/LIni berarti AgCl yang terbentuk akan mengendap karena konsentrasinya melebihi kelarutannya.Pernyataan benar, alasan benar dan keduanya berhubungan sebab akibat.Jawab:AH+CH3COOH (suatu asam lemah) akan bersifat basa jika bereaksi dengan asam lain yang lebih kuat sehingga CH3COOH dalam reaksi itu menerima proton (H+).H+CH3COOH + HF ? CH3COOH2+ + F- (basa)H+CH3COOH + H2S ? CH3COOH2+ + HS- (basa)H+CH3COOH + H2CO3 ? CH3COOH2+ + HCO3- (basa)CH3COOH + H2O ? CH3COO- + H3O+ (asam)Jawab:DH+NH4+ dapat bertindak sebagai asam Brosted-Lowry karena dapat mendonorkan H+.NH4+ + H2O ? NH3 + H3O+Jawab:DLarutan glukosa adalah larutan nonelektrolit.Tb = 100,26oC – 100oC = 0,26oCTb = m × Kb ? m = ?TbKb=0,260C0,520C/m=0,5 molalTf = m Kf = 0,5 1,86 = 0,93oC Titik beku larutan: Tf = 0oC – 0,93oC = 0,93oCJawab:ATb = gMr×1000p×Kb?Mr=g?Tb×1000p×KbMr=0,6450,645×100050×5,03=100,6Jawab:EReaksi: NH4+ + H2O ? NH3 + H3O+Menurut teori Arhennius termasuk reaksi hidrolisis.Karena menghasilkan ion H3O+ (= H+) maka menyebabkan larutan bersifat asam sehingga pH-nya rendah daripada pH air(pH air murni = 7; pH asam < 7)Menurut teori Brosted-Lowry termasuk reaksi protolitik karena terjadi serah terima proton (H+).Menunjukkan bahwa ion NH4+ bertindak sebagai asam karena memberikan ion H+ kepada H2O.Jawab:ENaCN adalah garam yang berasal asam lemah (HCN) dan basa kuat (NaOH).Pengenceran: V1 M1 = V2 M2 ? 50 0,2 = 100 M2 ? M2 = 0,1 mol/LNaCN(aq) Na+(aq) + CN(aq)Hidrolisis: CN (aq) + H2O(l) ? HCN(aq) + OH(aq)Konstanta hidrolisis: Kh = HCN[OH-]CN-Hidrolisi menghasilkan ion OH sehingga:[OH] = KwKa×M=10-1410-9×0,1=10-6[OH] =10-3? pOH = 3 dan pH = 14 – 3 = 11Jawab:BpH = 4 ? [H+] = 104Asam lemah: [H+] = Ka×M?Ka=[H+]2M=(10-4)21×10-2=10-6pKa=-logKa=-log10-6=6Jawab:Akonsentrasi ketiga larutan sama yaitu =0,1 mol1000 g=0,1 mlarutan C6H12O6 (nonelektrolit)Tb = m×Kf=0,1Kflarutan NaCl (elektrolit kuat)NaCl Na+ + Cl; n = 2, α = 1Tb = m Kf {1 + (n 1)α} Tb = 0,1 Kf {1 + (2 – 1).1} = 0,2Kflarutan Na3PO4 (elektrolit kuat)Na3PO4 3Na+ + PO43; n = 4, α = 1Tb = 0,1 Kf {1 + (4 1).1} = 0,4Kflarutan Na2SO4 (elektrolit kuat)Na2SO4 2Na+ + SO42; n = 3, α = 1Tb = 0,1 Kf {1 + (3 1).1} = 0,3KfPerbandingan:?TbNa2SO4?TbNaCl=0,3Kf0,2Kf=32??TbNa2SO4=32?TbNaCl Jawab:CDari tersebut dapat disimpulkan bahwa titik beku larutan:berbanding terbalik dengan konsentrasi, makin besar konsentrasi makin rendah titik didihnyatidak bergantung pada jenis zat terlarut, tetapi hanya bergantung pada jumlah partikel zat terlarutelektrolit lebih rendah dari nonelektrolit (2) dan (4) benar.H+H+Jawab:BReaksi: H2PO4-(aq) + H2O(l) ? HPO42-(aq) + H3O+(aq) asam-1 basa-2 basa-1 asam-2Pasangan asam-basa konjugasi:H2PO42 dan HPO4H3O+ dan H2OCara lain (tanpa melihat reaksi):Antara asam dengan basa konjugasinya berbeda satu atom H, sedangkan atom lainnya sama.Dengan demikian pasangan asam-basa konjugasinya adalah:H2PO42 dan HPO4 (berbeda 1 atom H, atom lainnya sama)H3O+ dan H2O (berbeda 1 atom, atom O sama)Jawab:BReaksi yang terjadi:NH3(aq) + H2O(l) ? NH4+(aq) + OH(aq)H+H+Dalam reaksi tersebut:air bersifat asam karena memberikan H+OH adalah basa konjugasi dari H2ONH3 dan NH4+ adalah basa dan asam konjugasiPilihan (1) dan (3) benar.H+Jawab:CH+HS- + H2O ? H2S + OH- (asam)H+NH4+ + H2O ? NH3 + H3O+ (basa)H+CH3NH2 + H2O ? OH- + CH3NH3+ (asam)HSO4- + H2O ? H3O+ + SO42- (basa)Cara lain:H2O bersifat asam Brosted-Lowry jika ia memb H+ menjadi OH. Pada reaksi (1) dan (3) H2O memberikan H+ menjadi ion OH. Jawab:CNH4+ dan NH2- (berbeda 2 atom H)H2PO4- dan HPO42- (berbeda 1 atom H, atom yang lain sama)H3SO4+ dan HSO4- (berbeda 2 atom H)CH3OH2+ dan CH3OH (berbeda 1 atom H, atom yang lain sama)Pilihan (2) dan (4) benar.Jawab:CTeori Brosted-Lowry:asam = donor proton (H+) sehingga harus mempunyai atom H.basa = akseptor proton (H+) tidak harus mempunyai atom H.NoIonSifat1ClO4dapat sebagai basa, tidak sebagai asam2HSO3-dapat sebagai asam maupun basa3NO3-dapat sebagai basa, tidak sebagai asam4HCO3-dapat sebagai asam maupun basaJawab:AHSO4- dan HCO3- bersifat amfoter karena dapat melepaskan H+ (bersifat asam) maupun menerima H+ (bersifat basa).Reaksinya:HSO4 H+ + SO42 (bersifat asam)HCO3 H+ + CO32 (bersifat asam)HSO4 + H+ H2SO4 (bersifat basa)HCO3 + H+ H2CO3 (bersifat basa)Pernyataan benar, alasan benar dan ada hubungan sebab akibat.Jawab:CMr NaCl = 58,5; massa pelarut = 10 kg = 10.000 gTf = 0oC – (5oC) = 5oCNaCl Na+ + Cl; n = 2, α = 1Tf = gMr×1000p×Kf×{1+n-1α}5 = g58,5×100010000×1,86×{1+2-1.1}5 = g58,5×110×1,86×2?g=5×58,5×102×1,86=786,3 gDiperlukan lebih dari 786 g NaCl.larutan NaCl merupakan elektrolit kuat yang terion sempurna (α = 1)dalam terdapat ikatan hidrogen antara molekul-molekul H2Obentuk molekul air adalah hurif VJawab:CZat tersebut termasuk nonelektrolit Tb = 100,52oC – 100oC = 0,52oCTb = gMr×1000p×Kb?0,52=75Mr×1000500×0,52Mr = 150(RE)n = Mr ? (CH2O)n = 150 ? (12 + 2 + 16)n = 15030n = 150 ? n = 5Rumus molekul = C5H10O5Zat tersebut termasuk pentosa karena mengandung 5 atom C.Jawab:CMr asam benzoat, C6H5COOH =x, maka Mr dimernya, (C6H5COOH)2 = 2x volum larutan = v LTekanan osmotik larutan asam benzoat:π1 = M R T = 10xv×R×T= 2 atmTekanan osmotik larutan dimer:π2= M R T = 202xv×R×T=10xv×R×T= 2 atmCara lain:Mr C6H5COOH = x, mol C6H5COOH = 10x molMr (C6H5COOH)2 = 2x, mol (C6H5COOH)2 = 202x = 10x molTekanan osmotik: π= M R T = molL R TOleh karena kedua larutan mempunyai jumlah mol yang sama maka tekanan osmotiknya juga sama yaitu 2 atm.Jawab:ApH = 4 ? [H+] = 104Campuran antara asam laktat dengan Na-laktat merupakan larutan penyangga asam.[H+] = Ka asam laktatNa-laktat? 104 = 104 [asam laktat][Na-laktat] ? [asam laktat][Na-laktat]=1 ? [asam laktat] : [Na-laktat] = 1 : 1Jawab:ACara mencari asam konjugasi dari suatu basa: tambahkan satu H+ pada basa itu.Cara mencari basa konjujasi dari suatu asam:ambil satu H+ dari asam itu.Basa + H+ Asam konjugasiAsam Basa konjugasi + H+Dengan demikian maka:H2PO4 + H+ H3PO4basa asam konjugasiJawab:CTanpa melihat reaksinya, maka yang merupakan pasangan asam-basa Brosted-Lowry adalah OH dan H2O (berbeda satu atom H).Jawab:EpH = 3 ? pOH = 14 – pH = 14 – 3 = 11[OH] = 10pOH = 1011 MJawab:BHCl tergolong asam kuat yang terion sempurna.[H+] = a×M=1×1×10-9=10-9pH = log [H+] = log 109 = 9Jawab:B50 mL.0,4 M asam asetat = 20 mmol asam asetat50 mL.0,2 M Na-asetat = 10 mmol Na-asetatCampuran asam asetat dengan Na-asetat merupakan larutan penyangga asam.[H+] = Ka mmol asam asetatmmol Na-asetat = 105 2010 = 4 105pH = log [H+] = log 2 105 = 5 – log 2Jawab:EPada konsentrasi yang sama, larutan elektrolit mempunyai titik didih lebih dibanding larutan nonelektrolitLarutan gliserol dan glukosa yang konsentrasinya sama mempunyai titik didih yang sama karena keduanya adalah larutan nonelektrolitLarutan KNO3, MgSO4 dan Ca(NO3)2 ketiganya adalah elektrolit. Yang mempunyai titik didih tertinggi pada konsentrasi yang sama adalah yang mempunyai jumlah ion terbanyak yaitu Ca(NO3)2Urutan kenaikan titik didihnya: gliserol = glukosa < KNO3 < MgSO4 < Ca(NO3)2Jawab:APengenceran larutan asam sebanyak 10 kali akan menaikkan pH larutan sebesar satu satuanPengenceran asam akan menyebabkan konsentrasi ion H+ turun menjadi 110 kali. Jawab:DHarga tetapan kesetimbangan asam (Ka) merupakan ukuran langsung kekuatan asam, makin besar Ka makin kuat pula sifat asamnya dan sebaliknya.Karena Ka asam fluorida < Ka asam asetat maka asam flurida lebih lemah dari asam asetat.α=KaM. Dari rumus ini terlihat bahwa makin besarKa makin besar pula derajat ionisasi suatu asam.Pernyataan salah dan alasan benar.Jawab:DGaram yang mempunyai pH < 7 (bersifat asam) adalah garam yang berasal dari asam kuat (AK) dan basa lemah (BL).GaramAsam PembentukBasa PembentukSifatNH4CNHCN (AL)NH4OH (BL)tidak dapat diramalkanCH3COONaCH3COOH (AL)NaOH (BK)basaKNO3HNO3 (AK)KOH (BK)netralNH4NO3HNO3 (AK)NH4OH (BL)asamHanya (4) yang benar.Jawab:ALarutan yang dapat mengubah lakmus merah menjadi biru adalah larutan yang bersifat basa. Garam CH3COONa berasal dari CH3COOH (AL) + NaOH (BK) sehingga larutannya bersifat basa.Jawab:D HA ? H+ + Amula-mula : 0,1 terurai : 1% × 0,1 1% 0,1 1% 0,1akhir reaksi: 99% 0,1 1% 0,1 1% 0,1[HA] = 99% 0,1 ≈ 0,1Ka=H+A-HA=1%×0,11%×0,10,1Ka=1100×0,11100×0,10,1=110000×0,1Ka=1,0×10-5Cara lain:Ka=α2×M=1%2×0,1=10-4×0,1Ka=1×10-5Jawab:Amol C : mol H : mol O = 37,512:12,51:5016 = 3,125:12,5:3,125 = 1 : 4 : 1Rumus empiris: RE = CH4OPenurunan titik beku: Tb = 0oC – (3,72oC) = 3,72oCTb = gMr×1000p×Kf?3,72=3,2Mr×100050×1,86Mr = 3,2×1000×1,863,72×50=32(RE)n = Mr ? (CH4O)n = 32 ? (12 + 4 + 16)n = 32? 32n = 32 ? n = 1Rumus molekul: RM = (CH4O)1 = CH4O atau CH3OHJawab:B NaCl(aq) Na+(aq) + Cl(aq)0,001 M 0,01MMisal AgCl yang dapat larut = x M, maka: AgCl(s) ? Ag+(aq) + Cl(aq)mula-mula: 0,001yang larut : x x xakhir : x (0,001 + x)[Cl] = (0,001 + x) M ≈ 0,001 MKsp = [Ag+][Cl] ? 1,78 1010 = x(0,001) ? x = 1,78 107 MJawab:Cmol BaF2 = 0,350 g175 g/mol=0,002 molkelarutan BaF2 = s=0,002 mol1 L= 2 103 MBaF2(s) ? Ba2+(aq) + 2F(aq) s s 2sKsp = [Ba2+][F]2 = (s)(2s)2 = 4s3 = 4 (2 103)3Ksp = 4 8 109 = 3,2 108Jawab:ATanpa melihat reaksinya maka yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah H2PO4 dan HPO42 (berbeda 1 atom H, atom yang lain sama).Jawab:BLarutan asam asetat (asam lemah)[H+] = Ka.M=2×10-5.MLarutan HCl (asam kuat)[H+] = a M = 1 2 103 = 2 103 M(a = valensi asam kuat = jumlah ion H+)Karena pH sama maka [H+] sama2×10-5.M= 2 103 ? 2×10-5.M = 4 106?M=4×10-62×10-5=0,20 MJawab:ESemua zat pada soal adalah nonelektrolit.Zatmolmolalitas (m)TfTfC2H5OH (Mr = 46)104610461046 Kf-1046 KfC3H8O3 (Mr = 92)109210921092 Kf-1092 KfC6H12O6 (Mr = 180)101801018010180 Kf-10180 KfCH3OH (Mr = 32)103210321032 Kf-1032 KfYang titik bekunya paling rendah adalah metanol, CH3OH.Jawab:AMisal volum NaOH = x mL, maka:x mL.0,2 M NaOH = 0,2x mmol NaOH 40 mL.0,1 M CH3COOH = 4 mmol CH3COOHAgar membentuk larutan penyangga maka CH3COOH harus bersisa dan NaOH habis bereaksi CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2Omula-mula : 4 0,2x reaksi : 0,2x 0,2x 0,2x 0,2xakhir reaksi: (4 2x) 0,2x 0,2x penyangga asampH = 5 ? [H+] = 105[H+] = Ka×mol CH3COOHmol CH3COONa? 105 = 105 (4-0,2x)0,2x?0,2x=4-0,2x?0,4x=4?x=10 mLCara lain (tanpa reaksi):Campuran basa kuat dengan asam lemah berlebih akan membentuk larutan penyangga asam dengan pH=pKa+logKL-KK = mol basa kuatL = mol asam lemahpH=5?5=5+log0,2x4-0,2x?log0,2x4-0,2x=0?0,2x4-0,2x=1?4-0,2x=0,2x?0,4x=4?x=10 mLJawab:DCaCl2 Ca2+ + 2Cl; n = 3, α = 1Tf = m Kf {1 + (n – 1).α}Tf = 0,54 1,86 {1 + (3 – 1).1}Tf = 3,0132oCJawab:ECaF2(s) ? Ca2+(aq) + 2F(aq) s s 2s Ksp=Ca2+F-2=s2s2=4s3Jawab:DpH = 9 ? pOH = 5 ? [OH] = 105X(OH)2(s) ? X2+(aq) + 2OH(aq) 12.105 105Ksp = [X2+][OH]2 = (12.105)(105)2 = 5 1016Jawab:AAsam etanoat termasuk asam lemah.[H+] = Ka×M=2×10-5×0,2=2×10-3pH = log [H+] = log 2 103 = 3 – log 2Jawab:DMisal, volum H2SO4 = x cm3, makax cm3.0,1 M = 0,1x mmol H2SO44 g Fe2(SO4)3 = 4400=0,01 mol = 10 mmol Fe2(SO4)3Reaksi: Fe2O3(s) + 3H2SO4(aq) Fe2(SO4)3(aq) + 3H2O(l)mol H2SO4 : mol Fe2(SO4)3 = 3 : 10,1x : 10 = 3 : 1 ? 0,1x = 30 ? x = 300 cm3Cara lain:Fe2(SO4)3(aq) diperlukan 3H2SO4(aq)1 mol (= 400 g) 3 mol :100 :100 4 g 0,03 mol = 30 mmol[H2SO4] = 0,1 M ? volum H2SO4 = 30 mmol0,1 mmol/mL = 300 mL = 300 cm3Jawab:DPengenceran:V1 M1 = V2 M2 ? 40 0,6 = V2 0,5 ? V2 = 48 mLvolum air yang diperlukan = (48 – 40) mL = 8 mLJawab:E[OH] = Kb×M=10-5×0,1=10-6= 103pOH = log 103 = 3pH = 14 – pOH = 14 – 3 = 11Jawab:B2Al(s) + 3H2SO4(aq) Al2(SO4)3(aq) + 3H2(g)mol Al = 2,727=0,1 molmol H2SO4 = 32×mol Al=32×0,1=0,15 molvolum H2SO4 = molV=0,15 mol0,1 mol/L=1,5 L Jawab:B HF(aq) ? H+(aq) + F(aq)mula-mula : 0,01 reaksi : 20%0,01 20%0,01 20%0,01 akhir reaksi : 80%0,01 20%0,01 20%0,01[HF] = 80% 0,01 = 0,8 0,01 = 0,008 MCara lain:α = 20% = 0,2[HF] = (1 – α) M = (1 – 0,2) 0,01 = 0,8 0,01 [HF] = 0,008 MJawab:CMr Al(OH)3 = 78Reaksi: 2Al(OH)3 + 3H2A Al2A3 + 6H2Omol H2A : mol Al(OH)3 = 3 : 2?29,4MrH2A:15,678=3:2?29,4MrH2A×7815,6=32?MrH2A=2×29,4×7815,6×3=98massa molar (massa 1 mol) H2A = 98 gJawab:DTf = 0oC – (0,279oC) = 0,279oCTf = gMr×1000p×Kf?Mr=g?Tf×1000p×Kf?Mr=g?Tf×1000p×Kf=30,279×1000100×1,86=200 Jawab:EGaram yang terhidrolisis membentuk larutan dengan pH < 7 (bersifat asam) adalah garam yang berasal dari asam kuat (AK) + basa lemah (BL). NH4Cl berasal dari HCl (AK) dan NH4OH (BL) sehingga larutannya bersifat asam (pH < 7).Jawab:ABa(OH)2(aq) Ba2+(aq) + 2OH(aq)0,05 M 0,05 M 0,10 M[H+][OH] = Kw ? [H+] 0,10 = 1014 ? [H+] = 1 1013[H3O+] = [H+] = 1 1013Cara lain: Ba(OH)2 termasuk basa kuat yang terion sempurna.[OH] = b M = 2 0,05 = 101MpOH = log [OH] = log 101 = 1pH = 14 pOH = 14 1 = 13 ? [H3O+] = [H+] = 1013Jawab:Cmol H2(STP) = 33,6 L22,4Lmol=1,5 molReaksi: 2L + xH2SO4 L2(SO4)x + xH2mol H2 : mol L = x : 2 ? 1,5 : 1 = x : 2 ? x = 3Rumus garam: L2(SO4)3Jawab:AMisal volum NaOH = x mL, maka:x mL.0,2 M NaOH = 0,2x mmol40 mL.0,1 M H3PO4 = 4 mmol H3PO4Reaksi: H3PO4 + 2NaOH Na2HPO4 + 2H2Omol NaOH : mol H3PO4 = 1 : 2 ? 0,2x : 4 = 1 : 2? 0,4x = 4 ? x = 10 mLJawab:Bmol NaOH = 140=0,025 molM=nV?V=nM=0,025mol0,25 mol/L=0,1 L=100 mLCara lain:M=gMr×1000V?0,25=140×1000V?0,25=25V?V=250,25=100 mLJawab: DPengenceran: V1 M1 = V2 M2 ? 20 2 = 50 M2 ? V2 = 0,8 MJawab:CH+H2O bersifat asam jika H2O melepaskan ion H+ menjadi OH. Pada reaksi (3) H2O bersifat asam.HS- + H2O ? H2S + OH-Jawab:BLarutan C2H5OH 20% = 20% C2H5OH + 80% airDalam 100 g larutan terdapat 20 g C2H5OH dan 80 gram airmol C2H5OH = 2046=1023molmassa pelarut = 80 g = 0,08 kgKemolalan larutan: m=molkg=1023mol0,08 kg=5,4 molalCara lain:Kemolalan larutan x%:m=xMr×1000100-x=2046×1000100-20?m=1023×100080=5,4 molalJawab:Cmassa 1000 mL (= 1 L) larutan CH3COOH = = 1,04 g/mL 1000 mL = 1040 gmol CH3COOH = 5,2 M 1 L = 5,2 molmassa CH3COOH (dalam 1 L larutan) = 5,2 mol 60 g/mol = 312 g%berat CH3COOH = 312 g1040 g×100%=30%Cara lain:M=ρ×10×%beratMr?%berat=M×Mrρ×10?%berat=M×Mrρ×10=5,2×601,04×10=30%Jawab:CMr CH3OH = 32; H2O = 18XCH3OH=0,5?mol CH3OHmol CH3OH+mol H2O=0,5? 2.mol CH3OH = mol CH3OH + mol H2O? mol CH3OH = mol H2O = x molberat CH3OH = mol Mr = x 32 = 32x gberat H2O = mol Mr = x 18 = 18x g%berat CH3OH = 32x32x+18x×100%=32x50x×100%=64% Jawab:CMr Mg(OH)2 = 58; HCl = 36,5mol Mg(OH)2 = 5,858=0,1 molReaksi: Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2Omol HCl = 21×mol HCl=21×0,1=0,2 molmassa HCl = 0,2 36,5 = 7,30 gCara lain (tanpa reaksi):Penetralan: (mol valensi)asam = (mol valensi)basa? mol×valensiHCl=(mol×valensi)Mg(OH)2? mol HCl 1 = 5,858×2 ? mol HCl = 0,2 molmassa HCl=0,2×36,5=7,30 gramJawab:EM=5,55111×1000500=0,05×2=0,1 mol/LDitambahkan Na2CO3:CaCl2(aq) + Na2CO3(aq) CaCO3(s) + 2NaCl(aq) endapan putihDitambahkan AgNO3:CaCl2(aq) + 2AgNO3(aq) 2AgCl(s) + Ca(NO3)2(aq) endapan putihLarutan CaCl2 merupakan elektrolit kuat.Jawab:ACampuran yang membentuk larutan penyangga adalah 100 mL CH3COOH 0,2 M dan 100 mL NaOH 0,1 M.100 mL.0,2 M CH3COOH = 20 mmol CH3COOH100 mL.0,1 M NaOH = 10 mmol NaOH CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2Omula-mula : 20 10 reaksi : 10 10 10 10akhir reaksi: 10 10 10 penyangga asamJawab:CCampuran yang dapat membentuk larutan penyangga adalah:100 mL 0,2 M CH3COOH + 100 mL 0,1 M NaOH 20 mmol CH3COOH + 10 mmol NaOH tersisa habis bereaksi Pada akhir reaksi terdapat campuran antara CH3COOH dengan garamnya (CH3COONa) yang merupakan larutan penyangga asam.100 mL 0,1 M CH3COOH + 50 mL 0,1 M NaOH 10 mmol CH3COOH + 5 mmol NaOH tersisa habis bereaksi Pada akhir reaksi terdapat campuran antara CH3COOH dengan garamnya (CH3COONa) yang merupakan larutan penyangga asam.Jawaban (2) dan (4) benar.Jawab:B150 mL.0,2 M HCl = 30 mmol HCl100 mL.0,3 M HCl = 30 mmol HClvolum total = (150 + 100) mL = 250 mLKonsentrasi campuran:Mcamp=(30+30) mmol250 mL=60 mmol250 mL=0,24 MCara lain:Mcamp=V1M1+V2M2V1+V2=150.0,2+100.0,3150+100Mcamp=30+30250=60250=0,24 MJawab:E HA ? H+ + Amula-mula : 0,1 terurai : 2% × 0,1 2% 0,1 2% 0,1akhir reaksi: 98% 0,1 2% 0,1 2% 0,1[HA] = 98% 0,1 ≈ 0,1Ka=H+A-HA=2%×0,12%×0,10,1Ka=2×10-32×10-310-1=4×10-5Cara lain:Ka=α2×M=2%2×0,1=4×10-4×0,1Ka=4×10-5(Lihat soal No. 54/SPMB 2006)Jawab:EH+H+Reaksi:H2CO3 + H2O ? H3O+ + HCO3-H+H+asam-1 basa-2 asam-2 basa-1HCO3- + H2O ? H3O+ + CO32-H+H+asam-1 basa-2 asam-2 basa-1HCO3- + H2O ? H2CO3 + OH-basa-2 asam-1 asam-2 basa-1Sifat asam dari H2CO3 lebih kuat dibandingkan HCO3 karena HCO3 dapat bersifat sebagai asam maupun basa.HCO3 bersifat amfoter karena dapat bersifat sebagai asam (donor proton) maupun sebagai basa (akseptor) proton.Ion CO32 merupakan basa konjugasi dari HCO3H2O merupakan asam konjugasi dari ion OHJawab:ESebelum titrasi:50 mL.0,1 M CH3COOH = 5 mmol CH3COOH (AL)[H+] = Ka×M=10-3×0,1=10-3pH = log 103 = 350 mL.0,1 M NaOH = 5 mmol NaOH (BK) CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2Omula-mula : 5 5 reaksi : 5 5 5 5akhir reaksi: 5 5larutan yang terjadi adalah larutan garam CH3COONa yang bersifat basa karena berasal dari AL + BK.[CH3COONa] = 5 mmol50+50mL = 0,05 MCH3COONa mmengalami hidrolisis sebagian menghasilkan ion OH sehingga larutannya bersifat basa (pH > 7).Jawab:CMisal volum CH3COONa = x mL, maka:x mL.0,5 M NaOH = 0,5x mmol CH3COONa 100 mL.0,5 M CH3COOH = 50 mmol CH3COOH[H+] = Ka×mol CH3COOHmol CH3COONa? 104 = 105 500,5x?10.0,5x=50?5x=50?x=10 mLJawab:A100 mL.0,2 M CH3COOH = 20 mmol CH3COOH (AL)100 mL.0,1 M NaOH = 10 mmol NaOH (BK) CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2Omula-mula : 20 10 reaksi : 10 10 10 10akhir reaksi: 10 10 10 penyangga asam10 mmol CH3COONa ≡ 10 mmol CH3COO (basa konjugasi dari CH3COOH).Larutan penyangga asam merupakan campuran antara asam lemah dengan basa konjugasinya.Pernyataan benar alasan benar dan ada hubungan sebab akibat.H+H+Jawab:EReaksi: HCl + H2O ? H3O+ + Cl- asam-1 basa-2 asam-2 basa-1 asam = HCl dan H3O+basa = H2O dan ClJawab:AH+Menurut teori Bronsted-Lowry, H2O akan bersifat asam terhadap NH3. Reaksinya:H2O + NH3 ? OH + NH4+asam basaJawab:CPb(NO3)2, H2SO4 dan HNO3 adalah elektrolit kuat yang terion sempurna, sedangkan PbSO4 zat yang sukar melarut (membentuk endapan).Pb(NO3)2(aq) + H2SO4(aq) PbSO4(s) + 2HNO3(aq)Pb2+(aq) + 2NO3(aq) + 2H+(aq) + SO42(aq) PbSO4(s)+ 2H+(aq) + 2NO3(aq)Pb2+(aq) + SO42(aq) PbSO4(s)Jawab:DMisal volum CH3COOH = x mL dan volum CH3COONa = y mL. maka:x mL.0,001 M CH3COOH = 0,001x mmol CH3COOHy mL.0,1 M CH3COONa = 0,1y mmol CH3COONapH=6?[H+]=10-6[H+]=Ka×mol CH3COOHmol CH3COONa?10-6=10-5×0,001x0,1y?10-6=10-7×xy?xy=101?x :y=10 :1Jadwal:A100 mL.0,14 M HCN = 14 mmol HCN (asam lemah)70 mL.0,1 M NaOH = 7 mmol NaOH (basa kuat) HCN + NaOH NaCN + H2Omula-mula : 14 7 reaksi : 7 7 7 7akhir reaksi: 7 7 7 penyangga asamNaOH merupakan pereaksi pembatas, karena habis bereaksi[H+]=Ka×mol HCNmol NaCN=10-5×77=10-5pH=-log[H+] = log 105 = 5Jawaban (1), (2) dan (3) benar.Jawaban:BMisal volum HCl = x mL dan volum NH3 = y mL, maka:x mL.0,1 M HCl = 0,1x mmol HCl (asam kuat)y mL.0,1 M NH3 = 0,1y mmol NH3 (basa lemah)Agar membentuk larutan penyangga maka HCl harus habis bereaksi dan NH3 tersisa HCl + NH3 NH4Clmula-mula : 0,1x 0,1y reaksi : 0,1x 0,1x 0,1xakhir reaksi: 0,1(y-x) 0,1x penyangga basapH = 9 ? pOH = 5 ? [OH] = 105[OH] = Kb×mol NH3mol NH4Cl?10-5=10-5×0,1y-x0,1x?y-x=x?y=2x?y:x=2:1Cara lain (tanpa reaksi):Campuran antara asam kuat dengan basa lemah berlebih akan membentuk larutan penyangga basa dengan pOH=pKb+logKL-KpH=9?pOH=5?5=5+log0,1x0,1y-0,1x?log0,1x0,1y-0,1x=0?0,1x0,1y-0,1x=1?0,1x=0,1y-0,1x?0,1y=0,2x?y:x=2:1Jawab:CMr NaCl = 58,5Larutan NaCl 10% = 10% NaCl + 90% airDalam 100 g larutan terdapat 10 g NaCl dan 90 g airm=gMr×1000p=1058,5×100090=1,90 molalCara lain:Kemolalan larutan x%:m=xMr×1000100-x=1058,5×1000100-10 ?m=1058,5×100090=1,90 molal Jawab:EMolaritas H2SO4 pekat:M1=ρ×10×%beratMr=1,3×10×4998=6,5 MPengenceran:V1×M1=V2×M2?V1×6,5=260×0,05?V1=260×0,056,5=2 mLJawab:AMr HCO2H = 46massa 1 L (1000 mL) larutan HCO2H = 1000 mL 1,01 g/mL = 1010 gmassa HCO2H = 4,6% 1010 g = 46,46 gmol HCO2H = 46,4646=1,01 molMolaritas HCO2H = 1,01 mol1 L=1,01 MCara lain:M=ρ×10×%massaMr=1,01×10×4,646=1,01 MJawab:EMolaritas asam asetat 30%:M1=ρ×10×%massaMr=1,04×10×3060=5,2 MPengenceran:V1×M1=V2×M2?V1×5,2=400×0,13?V1=400×0,135,2=10 mLJawab:CMolaritas HCl 36%:M1=ρ×10×%massaMr=1,015×10×3636,5=10,01 MPengenceran:V1×M1=V2×M2?V1×10,01=1000×0,125?V1=12510,01=12,48 mLJawab:E100 mL.0,15 M NH4OH = 15 mmol NH4OH (BL)50 mL.0,3 M HCl = 15 mmol HCl (AK) NH4OH + HCl NH4Clmula-mula : 15 15 reaksi : 15 15 15akhir reaksi: 15[NH4Cl] = 15 mmol150 mL=0,1 MGaram NH4OH terhidrolisis menghasilkan ion H+ sehingga larutannya bersifat asam (pH < 7)[H+] = KwKb×[garam]=10-1410-5×0,1=10-5pH = log 105 = 5Jawab:Alarutan urea 10% = 10% urea + 90% air100 g larutan urea terdiri dari 10 g urea + 90 gram airfraksi mol urea =mol ureamol urea+mol air=10601060+9018=16516=0,03Jawab:A75 mL.0,1 M H2SO4 = 7,5 mmol H2SO450 mL.0,2 M NaOH = 10 mmol NaOH H2SO4+ 2NaOH Na2SO4+ 2H2Omula-mula : 7,5 10 reaksi : 5 10 5 10akhir reaksi: 2,5 5 10Pereaksi yang tersisa adalah 2,5 mmol H2SO4= 2,5 103 mol H2SO4Jawab:CMr Al2(SO4)3 = 2 27 + 3 32 + 12 16 = 342mol Al2(SO4)3 = 34,2342=0,1 molvolum larutan: V = 250 mL = 0,25 LKonsentrasi Al2(SO4)3: M=0,1 mol0,25 L=0,4 MCara lain:M=gMr×1000V=34,2342×1000250=0,1×4=0,4 MJawab:A100 mL.0,1 M Na2CO3 = 10 mmol Na2CO3100 mL.0,1 M Ca(OH)2 = 10 mmol Ca(OH)2 Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3+ 2NaOHmula-mula : 10 10 reaksi : 10 10 10 20akhir reaksi: 10 20Hasil reaksi yang terbentuk adalah 20 mmol NaOH = 0,02 mol NaOHJawab:ET = 27oC = (27 + 273) K = 300 KTekanan osmotik larutan nonelektrolit:π=gMr×1000V×RT?Mr=gπ×1000V×RT?Mr=6,844,92×1000100×0,082×300=342Jawab:Celektrolit biner, n=2Tf = 0oC – (1,55oC) = 1,55oC?Tf=m×Kf×1+n-1α1,55 = 0,5 1,86 {1 + (2 – 1).α}1,55 = 0,93 (1 + α) ? 1 + α = 1,550,93=1,66?α = 0,66Jawab:DPengenceran:V1×M1=V2×M2?200×0,4=V2×0,1?V2=800 mLBanyak air yang harus ditambahkan = 800 – 200 = 600 mLJawab:DK2SO4 2K+ + SO42; n = 3, α = 1 (terion sempurna)?Tb=gMr×1000p×Kb×1+n-1α?Tb=17,4174×1000250×0,52×1+3-1.1?Tb=0,1×4×0,52×3= 0,624oCJawab:A1 g NaOH = 140 mol = 25 mmol NaOH500 mL.0,1 M CH3COOH = 50 mmol CH3COOH CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2Omula-mula : 50 25 reaksi : 25 25 25 25akhir reaksi: 25 25 25 buffer asam[H+] = Ka×mol CH3COOHmol CH3COONa= 105 2525=10-5pH = log [H+] = log 105 = 5Cara lain (tanpa reaksi):pH=pKa+logKL-K=5+log2550-25pH=5+log1=5+0=5Jawab:ENH3 tergolong basa lemah.OH-=Kb×M=10-5×0,001=10-4pOH=-logOH-=-log10-4=4pH=14-pOH=14-4=4 Jawab:BT = (27 + 273) K = 300 Kπ=gMr×1000V×RT=7,2180×1000400×0,082×300π=2,46 atmJawab:CT = (27 + 273) K = 300 Kπ=gMr×1000V×RT=6,84342×1000100×0,082×300π=4,92 atmJawab:B100 mL.0,1 M NaOH = 10 mmol NaOH 100 mL.0,2 M CH3COOH = 20 mmol CH3COOH CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2Omula-mula : 20 10 reaksi : 10 10 10 10akhir reaksi: 10 10 10 penyangga asam [H+] = Ka×mol CH3COOHmol CH3COONa= 105 1010=10-5pH = log [H+] = log 105 = 5Cara lain (tanpa reaksi):pH=pKa+logKL-K=5+log1020-10pH=5+log1=5+0=5Jawab:ApH = 3 ? [H+] = 103[H+] = Ka×M?M=H+2Ka=10-3210-5=0,1 MJawab:Dmol glukosa = 36180=0,2 molmol air = 9018=5 molXglukosa=mol glukosamol glukosa+mol air=0,20,2+5=0,25,2=0,038Jawab:B200 mL.0,4 M Pb(NO3)2 = 80 mmol Pb(NO3)2200 mL.0,4 M KI = 80 mmol KI Pb(NO3)2 + 2KI PbI2 + 2KNO3mula-mula : 80 80 reaksi : 40 80 40 80akhir reaksi : 40 40 80Pereaksi yang tersisa adalah 40 mmol Pb(NO3)2 = 0,04 mol Pb(NO3)2Jawab:AMr fruktosa, C6H12O6 = 180T = (32 + 273) K = 305 Kπ=gMr×1000V×RT?g=π×Mr×V1000×RT=2×180×5001000×0,082×305=7,2 gJawab:ACH3COOH tergolong asam lemah.H3O+=H+=Ka×M=1×10-5×0,001=1×10-8=1×10-4 molarJawab:A[NH4Cl] =gMr×1000V=10,753,5×1000500=0,4NH4Cl adalah garam yang berasal dari asam kuat (HCl) dan basa lemah (NH4OH) sehingga larutannya bersifat asam.[H+] = KwKb×M=10-1410-5×0,4=4×10-10[H+] = 2 105pH = log 2 105 = 5 log 2Jawab:DK-asetat (CH3COOK) terhidrolisis sebagian menghasilkan ion OH sehingga larutannya bersifat basa.Mr CH3COOK = 98pH = 9 ? pOH = 5 ? [OH] = 105[OH] = KwKb×M ? 105 = 10-142×10-5×M ? 1010 = 10-142×10-5×M ? M=2×10-1510-14=0,2 mol/Lmol CH3COOK yang terlarut dalam 500 mL larutan:= 0,5 L 0,2 mol/L = 0,1 mol massa CH3COOK = 0,1 mol 98 g/mol = 9,8 gJawab:Dasam metanoat tergolong asam lemahpH = 5 ? [H+] = 105[H+] = Ka×M?Ka=H+2M=10-520,01=10-8Jawab:EDari rumus [H+] = Ka×M terlihat bahwa makin besar Ka makin kuat sifat asam. Oleh karena pKa = log Ka maka Ka=10-pKa.AsampKaKaHA5105HB4104HC3103HD2102HE1101Urutan kekuatan asamnya: HA < HB < HC < HD < HEJawab:DTb = 100,13oC – 100oC = 0,13oC?Tb=gMr×1000p×Kb?Mr=g?Tb×1000p×Kb?Mr=270,13×1000600×0,52=180Jawab:A100 mL.1 M H2SO4 = 100 mmol H2SO4 = 0,1 mol 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2mula-mula : 0,2 0,1 reaksi : 0,1 0,1 0,1akhir reaksi: 0,1 0,1volum H2(STP) = 0,1 22,4 L = 2,24 L Jawab:C5 mL.0,2 M NaOH = 1 mmol NaOH20 mL.0,1 M HA = 2 mmol HA NaOH + HA NaA + H2Omula-mula : 1 2 reaksi : 1 1 1 1akhir reaksi: 1 1 1 buffer asamH+=Ka×mmol HAmmol NaA=Ka×11=KapH=-logKa=pKa=5Cara lain (tanpa reaksi):pH=pKa+logKL-K=5+log12-1pH=5+log1=5+0=5Jawab:DMr Fe2(SO4)3 = 400Fe2(SO4)3 2Fe3+ + 3SO42; n = 5, α = 0,8Tb = gMr×1000p×Kb×{1+(n-1)αTb = 40400×1000500×0,52×{1+5-1.0,8}Tb = 0,437oCJawab:DLarutan KBr 0,3 MKBr K+ + Br; n = 2, α = 1π=M×R×T×1+n-1απ=0,3×R×T×1+2-1.1=0,6RTLarutan 0,6 M sukrosa (C6H12O6)Sukrosa adalah zat nonelektrolit.π=M×R×T=0,6×R×T=0,6RTJadi yang isotonis dengan larutan KBr 0,3 M adalah larutan sukrosa 0,6 M.Jawab:EHCOOH adalah suatu asam lemah.[H+] = Ka×M=1,8×10-4×0,05=9×10-6[H+] = 3 × 103Jawab:Bmol Mg = 424=16molmol HCl = 100 mL.2 M = 200 mmol = 15mol Mg(s) + 2HCl(aq) MgCl2(aq) + H2(g)mula-mula : 16 15 reaksi : 110 15akhir reaksi: 115 Yang tersisa adalah 115mol Mg = 115×24 = 1,6 g MgJawab:Aπ=gMr×1000V×RT?1,5=17Mr×10001000×0,082×300 ?Mr=17×1×24,61,5=278,8 Jawab:DNaCl Na+ + Cl; n = 2, α = 1Tf = gMr×1000p×Kf×{1+n-1α}Tf = 5,8558,5×1000100×1,86×{1+2-1.1}Tf = 3,72oCJawab:D100 mL. 0,2 M NH4OH = 20 mmol NH4OH100 mL.0,1 M HCl = 10 mmol HCl NH4OH + HCl NH4Cl + H2Omula-mula : 20 10 reaksi : 10 10 10 10akhir reaksi: 10 10 10 penyangga basa[OH] = Kb×mol NH4OHmol NH4Cl=10-5×1010=10-5pOH = log 105 = 5pH = 14 – pOH = 14 – 5 = 9Cara lain (tanpa reaksi):pOH=pKb+logKL-K=5+log1020-10?pOH=5+log1=5+0=5?pH=14-pOH=14-5=9Jawab:B40 mL.0,5 M NaOH = 20 mmol NaOH60 mL.0,5 M HCOOH = 30 mmol HCOOH NaOH + HCOOH HCOONa + H2Omula-mula : 20 30 reaksi : 20 20 20 20akhir reaksi: 10 20 20 penyangga asamH+=Ka×mmol HCOOHmmol HCOONa=10-4×1020= 5 105pH=-log5×10-5=5-log5Cara lain (tanpa reaksi):pH=pKa+logKL-K=4+log2030-20pH=4+log2=5-log5(Catatan: log2=log105=log10-log5=1-log5)Jawab:BKelarutan AgI s=4,5×10-9mol500 L=4,5×10-9mol0,5 L= 9 109 mol/LAgI(s) ? Ag+(aq) + I(aq) s s s Ksp=Ag+I-=ss=s2=9×10-92Ksp=8,1×10-17Jawab:DpH = 10 ? pOH = 4 ? [OH] = 104L(OH)2(s) ? L2+(s) + 2OH(s) 12×104 104Ksp = [L2+][OH]2 = (12 104)(104)2 = 5 1013 Jawab:BJika ke dalam larutan Ca(NO3)2 ditambahkan garam CaCO3, maka CaCO3 akan larut sampai larutan tepat jenuh, yaitu sampai [Ca2+][CO32] = Ksp CaCO3CaCO3(s) ? Ca2+(aq) + CO32(aq) s s sKelarutan CaCO3, s = 103,Ksp CaCO3 = s2 = (103)2 = 10-6 CaCO3 Ca2+ NO3 0,05 M 0,10 M Ca(NO3)2Misal CaCO3 yang dapat larut = s mol/L, maka:[Ca2+] = (0,05 + s) M ≈ 0,05 M; [CO32] = s M[Ca2+][CO32] = Ksp CaCO3(0,05)(s) = 106 ? s= 2 105 mol/L Jawab:BYang memiliki titik didih tertinggi adalah yang memiliki Td tertinggiLarutan nonelektrolit: Tb = m KbLarutan elektrolit: Tb = m Kb iDengan menggangap massa pelarutnya sama, maka:ZatJenisHarga miTbNa2SO4elektrolit7,1142= 0,05 30,15KbNaClelektrolit11,758,5= 0,220,4Kbfruktosanonelektrolit 18180= 0,1 10,1Kbglukosanonelektrolit36180= 0,210,2Kbsukrosanonelektrolit 68,4342= 0,2 10,2KbJawab:BKelarutan Mg(OH)2: s=gMr×1000V=1,16×10-358×1000100=2×10-4 mol/LMg(OH)2(s) ? Mg2+(aq) + 2OH(aq) s s 2sKsp = [Mg2+][OH]2 = (s)(2s)2 = 4s3 = 4(2 104)3Ksp = 3,2 1011Cara lain:Kelarutan, s=1,16×10-358mol0,1 L=2×10-4mol/LMg(OH)2 ; x=1,y=2Ksp=xx.yy.sx+y = 11.22.(2 104)3 = 3,2 1011Jawab:BAg2SO4(s) ? 2Ag+(aq) + SO42(aq) s 2s sKsp = [Ag+]2[SO42] = (2s)2(s) = 4s3 s = 3Ksp4 =33,2×10-54 = Cara lain:Ag2SO4; x=2, y=1s =x+yKspxx.yy = 33,2×10-511.22 = 38×10-6 = 2 102molL1Jawab:BMr NaCl = 58,5; mol NaCl = 87,7558,5 = 1,5 molmolalitas NaCl, m = 1,5 mol7,5 kg = 0,2 molalNaCl Na+ + Cl; n = 2, α = 1Faktor van’t Hoff: i = 1 + (2 – 1).1 = 2Tf = m Kf I = 0,2 1,86 2 = 0,744oCTitik beku larutan: Tf = 0oC – 0,744oC = 0,744oCTb = m Kb i = 0,2 0,5 2 = 0,2oCTitik didih larutan: Tb = 100oC + 0,2oC = 100,2oCJawab:ApH = 11 ? pOH = 3 ? [OH] = 103L(OH)2(s) ? L2+(aq) + 2OH(aq) 12 103 103Ksp = [L2+][OH]2 = (12 103)(103)2 = 5 1010Cara lain:Ksp L(OH)x = 1x×10pH-14x+1pH = 11 ? Ksp L(OH)2 = 12×10-32+1 = 5 1010Jawab:Bmol asam organik HX = 0,475Mr=475Mrmmol; mol HCl = 50 mL.0,1 M = 5 mmol Reaksi: HX + NaOH NaX + H2OKelebihan NaOH = 5-475Mrmmolmmol HCl = 25 mL.0,01 M = 0,25 mmol HClKelebihan NaOH dinetralkan oleh HCl:NaOH + HCl NaCl + H2Omol NaOH : mol HCl = 1 : 1 ? mol NaOH = mol HCl?5-475Mr=0,25?475Mr=4,75?Mr=100Jawab:E[Ba2+] = [Sr2+] = [Pb2+] = [L2+] = 0,001 M = 103 M[Na2CrO4] = 81×10-3g162 g/mol1000 mL = 5 10-4 M[CrO42] = [Na2CrO4] = 5 10-4 MHKI = [L2+][CrO42]= (103)( 5 10-4) = 5 107ZatHKIPerbandinganKspKesimpulanBaCrO45.107>2.1010mengendapSrCrO45.107<3,6.105melarutPbCrO45.107>1,8.1014mengendapGaram yang mengendap adalah BaCrO4 dan PbCrO4.Jawab:E[Pb2+] = [Mn2+] = [Zn2+] = [L2+] = 0,01 M = 102 MpH = 8 ? pOH = 6 ? [OH] = 106 MHKI = [L2+][OH]2 = (102)(106)2 = 1 1014ZatHKIPerban-dinganKspKesimpulanPb(OH)21.1014>2,8.1016mengendapMn(OH)21.1014<4,5.1014melarutZn(OH)21.1014>4,5.1017mengendapJawab:CMisal, volum H2SO4 = x mL, maka:x mL.0,025 M H2SO4 = 0,025x mmol H2SO4525 mL.0,06 M KOH = 31,5 mmol KOHReaksi: H2SO4(aq) + 2KOH(aq) K2SO4(aq) + 2H2O(l)mol H2SO4 : mol KOH = 1 : 2 ? 0,025x : 31,5 = 1 : 2? 0,05x = 31,5 ?x = 630 mL = 0,63 LCara lain:(mmol×valensi)H2SO4=(mmol×valensi)KOH(mmol H2SO4) × 2 = 31,5 × 1 mmol H2SO4 = 15,75 mmolvolum H2SO4 = 15,75 mmol0,025 mmol/mL= 630 mL = 0,63 LJawab:DLarutan urea merupakan larutan nonelektrolitTf = m Kf ? 0,372 = m 1,86 ? m = 0,2 molalTb = m Kb = 0,2 0,52 = 1,04oCJawab:CLarutan dalam 900 gram airTf = 0oC – (1,550oC) = 1,550oCTf = gMr×1000p×Kf?1,55=3040×1000900×KfKf = 1,55 1,2oC/molalLarutan dalam 1,2 kg (= 1200 g) airTf = gMr×1000p×Kf?12×1,55=g40×10001200×1,55×1,2 ?g=12×40×1210×1,2=20 gram Jawab:DTf = 0oC – (5oC) = 5oCNaCl Na+ + Cl; n = 2, α = 2Tf = m Kf {1 + (n – 1)α}5 = m 1,86 {1 + (2 – 1).1} ? m = 53,72mol/kg NaCl yang diperlukan dalam 1 ton (= 1000 kg) air= 53,72molkg×1000 kg = 50003,72mol = 53,72kmolMassa NaCl yang diperlukan = 53,72kmol×58,5kgkmol = 78,6 kgJawab:DLarutan urea:M=660mol1 L=0,1 mol/L π1=M×R×T=0,1×R×T=0,1RTLarutan glukosa:M=18180mol1 L=0,1 mol/L π2=M×R×T=0,1×R×T=0,1RTπ1π2=0,1RT0,1RT?π1π2=1?π1=π2Jawab:BLarutan buffer yang terjadi adalah buffer asam.[H+] = Ka × mol asam asetatmol Na-asetat = 105 0,20,02 = 104pH = log [H+] = log 104 = 4Jawab:ApH = 9 ? pOH = 5 ? [OH] = 105M(OH)3(s) ? L2+(aq) + 3OH(aq) 13 105 105Ksp = [L2+][OH]3 = (13 105)(105)3 = 3,3 1021Cara lain:Ksp L(OH)x = 1x×10pH-14x+1pH = 9 ? Ksp M(OH)3 = 13×10-53+1 = 3,3 1021Jawab:E1 mL.1 M NaOH = 1 mmol NaOHVolum larutan dianggap tetap 1 L, maka[NaOH] = 1 mmol1 L=10-3mol1 L = 103 M[OH] = b M = 1 103 = 103 MpOH = log 103 = 3pH = 14 – pOH = 14 – 3 = 11Jawab:CFe2X3(s) ? 2Fe3+(aq) + 3X2(aq) s 2s 3sKsp = [Fe3+]2[X2]3 = (2s)2(3s)3 = 4s2 27s3 = 108s5Ksp = 108s5 ?s=Ksp10815[Fe3+] = 2s = 2 Ksp10815 = 3215×Ksp10815= 32×Ksp10815[Fe2+] = 827Ksp15Jawab:EDua zat yang mempunyai Ksp yang sama belum tentu mempunyai kelarutan yang sama bergantung pada jenis zatnya apakah termasuk elektrolit biner, terner, kuarterner atau pentanerKsp yang sama belum tentu mengakibatkan konsentrasi ion-ion zat tersebut dalam air juga samaJawab:DHarga pKa berbanding terbalik dengan kekuatan asam sehingga makin besar pKa makin lemah kekuatan asamnyaKa merupakan ukuran langsung kekuatan asam tetapi pKa berbanding terbalik dengan Ka (pKa = log Ka)Jawab:Cmol HA = 1 L 0,3 M = 0,3 molmol NaOH = 0,2 mol HA + NaOH NaA + H2Omula-mula : 0,3 0,2 reaksi : 0,2 0,2 0,2 0,2akhir reaksi: 0,1 0,2 0,2 penyangga asam[H+] = Ka × mol HAmol NaA = 2 105 0,10,2 = 105pH = log 105 = 5 Cara lain (tanpa reaksi):pH=pKa+logKL-KpH=5-log2+log0,20,3-0,2pH=5-log2+log0,20,1=5-log2+log2=5Jawab:B60 mL.0,1 M NaOH = 6 mmol NaOHReaksi: H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + H2Omol H2SO4 = 12 mol NaOH = 12 6 mmol = 3 mmol[H2SO4] = 3 mmol40 mL = 0,075 MJawab:BAgCl(s) ? Ag+(aq) + Cl(aq) s s sKsp = [Ag+][Cl] = (s)(s) = s2 ? s = Ksp = 10-10 = 105AgBr(s) ? Ag+(aq) + Br(aq) s s sKsp = [Ag+][Br] = (s)(s) = s2 ? s = Ksp = 10-13 = 10×10-14 = 3,2 107AgCl(s) ? Ag+(aq) + I(aq) s s sKsp = [Ag+][I] = (s)(s) = s2 ? s = Ksp = 10-16 = 108Urutan kelarutannya: sAgI < sAgBr < sAgClCara lain:Ketiga jenis senyawa tersebut tersebut senyawa biner sehingga rumus kelarutannya sama yaitu s=Ksp.Dengan melihat harga Ksp-nya maka urutan kelarutannya adalah sAgI < sAgBr < sAgCl.Jawab:EpH = 12 ? pOH = 2 ? [OH] = 102Misal jumlah MgCl2 yang harus ditambahkan = x mol, maka [MgCl2] = x mol1 L = x M ? [Mg2+] = x M[Mg2+][OH]2 = Ksp Mg(OH)2(x)(102)2 = 1011 ? 104x = 1011 ? x = 107 molJawab:C45 mL.0,2 M NaOH = 9 mmol NaOHReaksi: R – COOH + NaOH R – COONa + H2Omol R-COOH = mol NaOH = 9 mmol = 0,009 molMr R-COOH = grammol = 1,100,009 = 122Rumus asam tersebut adalah C6H5 – COOH Jawab:CCa(OH)2(s) ? Ca2+(aq) + 2OH(aq) s s 2sKsp = [Ca2+][OH]2 = (s)(2s)2 = 4s3s = 3Ksp4 = 34×10-104 = 310-10 = 3100×10-12s = 4,6 104 MKelarutan Ca(OH)2 akan diperbesar jika ditambahkan asam sebab basa akan lebih mudah larut dalam asamKelarutan Ca(OH)2 akan diperkecil jika ditambahkan Ca(NO3)2 karena pengaruh ion sejenis Ca2+ yang berasa dari Ca(NO3)2Jika suhu dinaikkan maka kelarutan Ca(OH)2 semakin besar sehingga Ksp-nya semakin besarJawab:D40 mL.0,1 M NaOH = 4 mmol NaOH60 mL.0,05 M HCl = 3 mmol HClCampuran bersifat basa karena adanya kelebihan NaOH sebanyak 1 mmol. Untuk menetralkannya diperlukan H2SO4. Reaksinya:2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2Omol H2SO4 = 12 mol NaOH = 12 1 mmol = 0,5 mmolvolum H2SO4 = 0,5 mmol0,1 M = 5 mLJawab:A1 L.0,2 M asam asetat = 0,2 mol asam asetatMr NaOH = 40Larutan yang terjadi merupakan larutan penyangga asam karena mengandung campuran antara asam asetat dengan garamnya. asam asetat + NaOH Na-asetat + H2Omula-mula : 0,2 x reaksi : x x x x akhir reaksi: 0,2-x x x penyangga asampH = 4 ? [H+] = 104[H+] = Ka mmol asam asetatmmol Na-asetat ? 104 = 2 105 0,2-xx?0,2-xx=5?5x=0,2-x?6x=0,2 ?x=130 mol massa NaOH = 130×40 = 1,33 gramCara lain (tanpa reaksi):pH=pKa+logKL-K?4=5-log2+logx0,2-x?logx0,2-x=log2-1=log15?x0,2-x=15?5x=0,2-x?x=130mol? massa NaOH = 130×40 = 1,33 gramJawab:E CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2Omula-mula : 0,15 0,10 reaksi : 0,10 0,10 0,10 0,10akhir reaksi: 0,05 0,10 0,10 penyangga asam[H+] = Ka mol CH3COOHmol CH3COONa = 2 105 0,050,10 = 105pH = log 105 = 5Cara lain (tanpa reaksi):pH=pKa+logKL-KpH=5-log2+log0,100,15-0,10pH=5-log2+log2=5Jawab:CCaCl2 Ca2+ + 2Cl; n = 3, α = 1faktor van’t Hoff: i = 1 + (n – 1)α = 1 + (2 – 1).1 = 2Tf = m Kf I = 0,1 1,86 2 = 0,372oCJawab:D100 mL.0,1 M CH3COOH = 10 mmol CH3COOHMisal massa NaOH = x gram , maka mol NaOH = x40 mol = 25x mmol CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2Omula-mula : 10 25x reaksi : 25x 25x 25x 25xakhir reaksi: 10 – 25x 25x 25x penyangga asampH = 5 ? [H+] = 105[H+] = Ka mol CH3COONamol CH3COOH ? 105 = 105 10-25x25x ? 10-25x25x=1? 10 – 25x = 25x ? 50x = 10? x = 0,2 gram = 200 mgJawab:5V mL.0,3 M NaOH = 0,3V mmol NaOH2V mL.0,3 M NaOH = 0,6V mmol CH3COOH CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2Omula-mula : 0,6V 0,3V reaksi : 0,3V 0,3V 0,3V 0,3Vakhir reaksi: 0,3V 0,3V 0,3V penyangga asam[H+] = Ka mol CH3COONamol CH3COOH = Ka 03V0,3V = KapH = log [H+] = log Ka = pKa = 5Cara lain (tanpa reaksi):pH=pKa+logKL-K=5+log0,3V0,6V-0,3VpH=5+log1=5+0=5Jawab:DPencampuran dua larutan:Mcampuran = V1M1+V2M2V1+V2 = 250×0,5+500×0,25250+500 = 250750 = 13 MPengenceran:V1×M1=V2×M2750×13=(750+250)×M2 250=1000M2?M2=0,25 MMolaritas asamnya menjadi 0,25 M.Jawab:B100 mL.0,3 M H2SO4 = 30 mmol H2SO4100 mL.0,4 M NaOH = 40 mmol NaOH H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2Omula-mula : 30 40 reaksi : 20 40 20 40akhir reaksi: 10 20 40Pereaksi yang tersisa adalah 10 mmol = 0,01 mol H2SO4Jawab:CPencampuran dua larutan:Mcampuran = V1M1+V2M2V1+V2 = 200×0,1+300×0,2200+300 = 80500 = 0,16 MJawab:CCampuran antara NH4Cl dengan NH3 merupakan larutan penyangga basa.pH = 9,25 ? pOH = 14 – 9,25 = 4,75 ? [OH] = 104,75pKb = 4,75 ? Kb = 104,75[OH] = Kb mol NH3mol NH4Cl ? 104,75 = 104,75 mol NH3mol NH4Cl? mol NH3mol NH4Cl = 1 ? mol NH3 : mol NH4Cl = 1 : 1Jawab:BGaram CH3COONa berasal dari asam lemah (CH3COOH) dan basa kuat (NaOH) sehingga bersifat basa karena terhidrolisis sebagian menghasilkan ion OHpH = 9 ? pOH = 5 ? [OH] = 105[OH] = KwKa×[garam]? 105 = 10-1410-5×[garam] ? 105 = 10-9×[garam]? 1010 = 10-9×[garam] ? [garam]= 0,1 MJawab:E[H+] = Ka×M = 2×10-4×0,02 = 2 103pH = log [H+] = log 2 103 = 3 – log 2Jawab:EPerak klorida, AgClAgCl(s) ? Ag+(aq) + Cl(aq) s s sKsp = [Ag+][Cl] = (s)(s) = s2s = Ksp = 1,7×10-6 = 1,3 102 mol/LPerak bromida, AgBrAgBr(s) ? Ag+(aq) + Br(aq) s s sKsp = [Ag+][Br] = (s)(s) = s2s = Ksp = 5,0×10-13 = 50×10-14 s = 7 107 mol/LPerak iodida, AgIAgI(s) ? Ag+(aq) + I(aq) s s sKsp = [Ag+][I] = (s)(s) = s2s = Ksp = 8,5×10-17 = 85×10-18 s = 9,2 109 mol/LZink sulfida, ZnSZnS(s) ? Zn2+(aq) + S2(aq) s s sKsp = [Zn2+][S2] = (s)(s) = s2s = Ksp = 1,2×10-12 = 1,1 106 mol/LTembaga(II) sulfida, CuSCuS(s) ? Cu2+(aq) + S2(aq) s s sKsp = [Cu2+][S2] = (s)(s) = s2s = Ksp = 8,5×10-36 = 2,9 1018 mol/LJadi, yang paling sukar larut adalah tembaga(II) sulfida.Cara lain:Kelima garam tersebut termasuk elektrolit biner (n = 2) sehingga rumus kelarutannya sama yaitu s=Ksp. Dengan demikian yang paling sukar larut (kelarutannya terkecil) adalah yang Ksp-nya terkecil yaitu tembaga(II) sulfida. Jawab:CNaOH termasuk basa kuat.[NaOH] = gMr×1000V = 0,440×1000500 = 0,02 M[OH] = b M = 1 0,02 = 2 102 MpOH = log 2 102 = 2 – log 2pH = 14 – (2 – log 2) = 12 + log 2 Jawab:C150 mL.0,1 M H2SO4 = 15 mmol H2SO4100 mL.0,4 M NaOH = 40 mmol NaOH H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2Omula-mula : 15 40 reaksi : 15 30 15 30akhir reaksi: 10 15 30Pereaksi yang tersisa adalah 10 mmol = 0,01 mol NaOH (lihat soal No. 176/UN 2007)Jawab:C100 mL.0,05 M Ba(OH)2 = 5 mmol Ba(OH)2 (BK)100 mL. 0,1 M HCl = 10 mmol HCl (AK) Ba(OH)2 + 2HCl BaCl2 + 2H2Omula-mula : 5 10 reaksi : 5 10 5 10akhir reaksi: 5 10Pada akhir reaksi terbentuk garam BaCl2 yang bersifat netral, sehingga pH larutan = 7.Jawab:CMisal volum NaOH = x mL, maka x mL.0,75 M NaOH = 0,75x mmol50 mL.0,15 M H2SO4 = 7,5 mmol H2SO4Reaksi: H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2Omol H2SO4 : mol NaOH = 1 : 2 ? 7,5 : 0,75x = 1 : 2? 0,75x = 15 ? x = 20 mLJawab:C100 mL.0,3 M CH3COOH = 30 mmol CH3COOHMisal massa NaOH = x g = x40 mol = 25x mmol NaOHpH = 5 – log 2 ?[H+] = 2 105 CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2Omula-mula : 30 25x reaksi : 25x 25x 25x 25xakhir reaksi: 30 – 25x 25x 25x penyangga asam [H+] = Ka mol CH3COOHmol CH3COONa ? 2 105 = 105 30-25x25x ? 30-25x25x=2? 30 – 25x = 50x ? 75x = 30? x = 0,4 gram Jawab:BSetelah ditambahkan air:pH = 1 ? [H+] = 101 = 0,1 M[H2SO4] = 12 [H+] = 0,5 0,1 = 0,05 MMisal volum air yang harus ditambahkan air = x mL, maka V2 = (50 + x) mLPengenceran:V1 M1 = V2 M2 ? 50 0,5 = (50 + x) 0,05(50 + x) = 500 ? x = 450 mLJawab:DKelarutan Ag2CrO4, s = 1 104 MKsp Ag2CrO4 = 4s3 = 4 (104)3 = 4 1012 Larutan AgNO3 0,01 MAgNO3(s) Ag+(aq) + NO3(aq)0,01 M 0,01 MDilarutkan Ag2CrO4. Misal Ag2CrO4 yang dapat larut = x MAg2CrO4(s) ? 2Ag+(aq) + CrO42(aq) x 2x xDalam larutan sekarang: [Ag+] = (0,01 + x) M ≈ 0,01 M; [CrO42] = x M[Ag+]2[CrO42] = Ksp Ag2CrO4(0,01)2(x) = 4 1012 ? 104x = 4 1012 ? x = 4 108 MJawab:E25 mL.0,2 M CH3COOH = 5 mmol CH3COOH25 mL.0,1 M NaOH = 2,5 mmol NaOH CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2Omula-mula : 5 2,5 reaksi : 2,5 2,5 2,5 2,5akhir reaksi: 2,5 2,5 2,5 penyangga asam[H+] = Ka mol CH3COOHmol CH3COONa = 105 2,52,5 = 105pH = log 105 = 5Cara lain (tanpa reaksi):pH=pKa+logKL-K=5+log2,55-2,5pH=5+log1=5+0=5Jawab:AP = 24,5 mmHg; Po = 25 mmHgP = 25 – 24,5 = 0,5 mmHgmol air = 44,118 = 2,45 molP = Xurea. Po ? Xurea = ?PP0 ? mol ureamol urea+mol air=0,525? mol ureamol urea+2,45=150 ? 50.mol urea = mol urea + 2,45? 49.mol urea = 2,45 ? mol urea = 0,05 molmassa urea = mol Mr = 0,05 60 = 3,0 gramJawab:DKonsentrasi larutan:M = 10Mrmol1 L = 10Mr molarπ=M×R×T? 2 103 = 10Mr 0,082 300?Mr=10×0,082×3002×10-3 = 123000 = 12,3 104Jawab:ALarutan NaNO3NaNO3 Na+ + NO3; n = 2, α = 1i = 1 + (n – 1).α = 1 + (2 – 1).1 = 2Td = m Kd i = 0,1 Kd 2 = 0,2KdTd = 100oC + 0,2KdTf = m Kf i = 0,1 Kf 2 = 0,2KfTf = 0oC – 0,2Kf π = M R T i = 0,1 R T 2 = 0,2RTLarutan glukosaTd = m Kd = 0,2 Kd = 0,2KdTd = 100oC + 0,2KdTf = m Kf = 0,2 Kf = 0,2KfTf = 0oC – 0,2Kf π = M R T = 0,2 R T = 0,2RTLarutan CaCl2CaCl2 Ca2+ + 2Cl; n = 3, α = 1i = 1 + (n – 1).α = 1 + (3 – 1).1 = 3Td = m Kd i = 0,1 Kd 3 = 0,3KdTd = 100oC + 0,3KdTf = m Kf i = 0,1 Kf 3 = 0,3KfTf = 0oC – 0,3Kf π = M R T i = 0,1 R T 3 = 0,3RTurutan titik didihnya: (i) = (ii) < (iii)urutan titik bekunya: (i) = (ii) > (iii)urutan tekanan osmotiknya: (i) = (ii) < (iii)Jawab:CpH terbaik untuk campuran ion Ca2+ dan Mg2+ adalah 10, karena pada pH ini ion Mg2+ mengendap sebagai Mg(OH)2 dan ion Ca2+ tetap melarut (belum mengendap).Perhitungannya sebagai berikut:pH = 10 ? pOH = 4 ? [OH] = 104[Ca2+] = [Mg2+] = [L2+] = 0,1 MHKI = [L2+][OH]2 = (0,1)(104)2 = 1 109HKI > Ksp Mg(OH)2 ? Mg(OH)2 mengendapHKI < Ksp Ca(OH)2 ? Ca(OH)2 tetap melarutJawab:E50 mL.0,66 M HCOOH = 33 mmol HCOOH25 mL.1,20 M NaOH = 30 mmol NaOH HCOOH + NaOH HCOONa + H2Omula-mula : 33 30 reaksi : 30 30 30 30akhir reaksi : 3 30 30 penyangga asam[H+] = Ka mmol HCOOHmmol HCOONa = 104 330 = 105pH = log 105 = 5Cara lain (tanpa reaksi):pH=pKa+logKL-K=4+log3033-30pH=4+log10=4+1=5Jawab:CMr asam asetil salisilat, HC9H7O4 = 180massa asam asetil salisilat dalam 3 tablet aspirin = 3 tablet 0,3 g/tablet = 0,9 gramKonsentrasi asam asetil salisilat:M = gMr×1000V = 0,9180×1000200 = 0,025 M[H+] = Ka×M = 2,5.10-5×0,025 [H+] = 6,25×10-7 = 2,5 103,5pH = log 2,5 103,5 = 3,5 – log 2,5Jawab:BCH3COONa adalah garam yang bersifat basa karena hidrolisisnya menghasilkan ion OH.[OH] = KwKa×[garam] = 10-142.10-5×0,2 = 105pOH = log 105 = 5 ? pH = 14 – 5 = 9Karena pH = 9, maka indikator yang tepat digunakan adalah fenolftalein sehingga larutan tersebut akan berwarna magenta. Jawab:AReaksi dibalik:NaCl + H2O NaOH + HCl H = +57 kJ/molNa+ + Cl + H2O Na+ + OH + H+ + Cl H = +57 kJ/molH2O(l) H+(aq) + OH(aq) H = +57 kJ/molOleh karena reaksi penguraian air bersifat endoterm (H > 0), maka pada suhu 65oC harga Kw akan lebih besar dibandingkan harga Kw pada 25oC( > 1,0 1014).Jawab:AMr C10H8 = 128Kb benzena = 2,53oC/mm = gMr×1000p = 5128×1000100 = 50128 molalTb = m Kb = 50128×2,53 = 0,988oCTitik didih larutan: Tb = Tbo + Tb = 80oC + 0,988oC = 80,988oC ≈ 81oC ................
................

In order to avoid copyright disputes, this page is only a partial summary.

Google Online Preview   Download