QUESTÕES OBJETIVAS - Juciene Bertoldo



QUEST?ES PROJETO ACELERA QU?MICA – 1? e 2? BIM – 2? Série – 20121? BIMESTRE: O estudo dos gases e Estequiometria2? BIMESTRE: Solu??es, Propriedades coligativas e TermoquímicaQUEST?O 01 - Um pneu bem calibrado garante mais seguran?a na hora de dirigir e ajuda a reduzir o consumo de combustível. A?calibragem errada pode n?o só comprometer a seguran?a dos ocupantes do veículo como também prejudicar o desempenho do automóvel.O correto é calibrar os pneus a cada 15 dias. Sempre com pneus frios, ou seja, tendo rodado no máximo três quil?metros. A press?o deve ser sempre a recomendada pelo fabricante do veículo, que em alguns carros está fixada na porta do motorista. Se n?o for o caso, no manual está descrita a press?o adequada. Disponível em: . Acesso em: 01 nov. 2011. (adaptado)Com rela??o à calibragem dos pneus e à recomenda??o de calibrá-los quando frios, e considerando que o ar se comporte como um gás ideal, assinale a afirmativa que apresenta uma observa??o correta em rala??o às propriedades dos gases.Ao calibrar o pneu com uma maior temperatura, a press?o do ar será menor do que ao calibrá-lo com os pneus frios.A quantidade de matéria de ar necessária para encher os pneus mais frios, até uma determinada press?o, será maior do que quando os pneus estiverem os pneus frios, o ar irá exercer maior press?o no interior dos pneus porque o volume de ar necessário para enchê-los será os pneus quentes, o volume de ar necessário para enchê-los, até uma determinada press?o, será maior do que quando eles estiverem frios.Nos pneus maiores, como dos automóveis e caminh?es, a press?o do ar será maior do que nos pneus menores, como os da motocicleta.RESPOSTA: DApós ler o texto, resolva as quest?es 02 a 07OZ?NIONovais, Vera – Química – Volume único – pg 446 – Atual, 1996================================================================================QUEST?O 02 - Considere a equa??o química de forma??o do gás oz?nio a partir do gás oxigênio. Calcule a quantidade de matéria, em mol, de oz?nio que é formada a partir de 7 mol de oxigênio.QUEST?O 03 - Considere a equa??o química de forma??o do gás oz?nio a partir do gás oxigênio. Prove que a Lei de Lavoisier se confirma na referida equa??o.QUEST?O 04 - Considere a equa??o química de decomposi??o do gás oz?nio em gás oxigênio e no elemento oxigênio. Calcule a quantidade de matéria, em mol, de gás oxigênio que é formada a partir de 9 mol de oz?nio. QUEST?O 05 - Quais s?o as aplica??es do gás oz?nio? QUEST?O 06 - O que os CFCs podem causar e quais as implica??es para nós?QUEST?O 07 - O oz?nio é um gás que sempre nos é benéfico. Certo? Justifique. QUEST?O 08 - (Descritor: Calcular a quantidade de partículas que formam o Al2(SO4)3)Nível: fácilAssunto: MolEm 1 mol de fórmulas mínima de Al2(SO4)3 tem-se:A) 1,2 x 1023 átomos de alumínio e 1,8 x 1023 átomos de enxofre.B) 1 átomo de cada elemento.C) 3 íons SO42- e 2 íons Al3+D) 1 mol de cada elemento.E) 3 mols de átomos de enxofre e 12 mol de átomos de oxigênio.RESPOSTA: EQUEST?O 09 - (Descritor: Saber calcular o número de átomos de um elemento químico em um determinado composto) Nível: fácilAssunto: MolO álcool etílico é uma subst?ncia presente nas bebidas alcoólicas. DETERMINE o número de átomos de hidrogênio contidos em 100,0 g de álcool etílico (C2H6O).A)8,7x1024átomos. b)9,2x1024átomos.C)7,8x1024átomos D)5,7x1024átomos.E)4,6x1024 átomos. RESPOSTA: CQUEST?O 10 - (Descritor: Compreender os conceitos de massa e de quantidade, percebendo as diferen?as conceituais e práticas)Nível de dificuldade: MédioAssunto: MolO ácido salicílico (C7H6O3) e o ácido acetilsalicílico (C9H8O4) s?o duas subst?ncias bastante semelhantes, inclusive sob o ponto de vista farmacológico; os dois compostos s?o fármacos que podem ser usados como antipiréticos e analgésicos. Ao comparar um comprimido que contém 500 mg de ácido salicílico e um comprimido que contém 500 mg de ácido acetilsalicílico, podemos AFIRMAR queambos contêm a mesma quantidade de medicamento.ambos contêm o mesmo número de moléculas.há uma menor quantidade de fármaco no segundo comprimido.há uma maior massa de fármaco no primeiro comprimido.ambos provocam o mesmo efeito no organismo.RESPOSTA: CQUEST?O 11 - (Descritor: Efetuar cálculos químicos envolvendo massas e quantidades; determinar a composi??o de uma subst?ncia realizando cálculos químicos)Nível de dificuldade: DifícilAssunto: Cálculo estequiométricoA análise centesimal é um procedimento químico para se descobrir quais s?o os elementos constituintes de uma determinada molécula e sua propor??o. Através desse procedimento determina-se a fórmula bruta de compostos org?nicos, por exemplo. Através da pirólise de um determinado composto que contenha O, C, S, N e H principalmente, e da análise dos gases resultantes de sua decomposi??o (óxidos de N, SO2, CO2 e H2O), podemos saber a sua composi??o percentual em massa destes elementos. A análise centesimal de um determinado composto org?nico gerou, a partir de 4,6 g de amostra, 8,8 g de CO2 e 5,4 g de H2O.Assinale a alternativa que apresenta uma provável fórmula molecular desse composto org?nico.C2H6C2H6OC2H4OC2H6O2C2H4O2RESPOSTA: BQUEST?O 12 – (UFPR/2010) (Descritor: Realizar cálculos estequiométricos e compreender a simbologia das equa??es químicas)Nível de dificuldade: Médio Assunto: Cálculo estequiométricoA mistura das solu??es aquosas de nitrato de prata (massa molar 169,9 g.mol-1) e de cloreto de sódio (massa molar 58,5 g.mol-1) gera uma rea??o química que produz cloreto de prata (143,4 g mol-1) e nitrato de sódio, conforme mostra a seguinte equa??o química:AgNO3(aq) + NaC? (aq) AgC? (s) + NaNO3(aq)Com base nessas informa??es, considere as seguintes afirmativas:1. A ocorrência dessa rea??o química é perceptível devido à forma??o de um sólido.2. A massa molar do NaNO3 é 85 g.mol-1.3. Para reagir completamente com 117 g de NaC?, ser?o necessários 339,8 g de AgNO3.4. O NaNO3 formado é insolúvel.5. O AgC? é classificado como um sal.S?o verdadeiras somente as afirmativas:1 e 2.2, 3 e 4.3, 4 e 5.1, 2, 3 e 5.1 e 5.RESPOSTA: DQUEST?O 13 - (Descritor: Calcular a quantidade de gás produzida em uma rea??o com reagente impuro)Nível: médioAssunto: Cálculo estequiométricoAs indústrias de plásticos utilizam grandes quantidades de um composto conhecido como anidrido ftálico, C8H4O3, para a produ??o de seus materiais. Este composto pode ser obtido a partir da oxida??o do naftaleno, C10H8, como mostrado a seguir :2 C10H8 + 9 O2 → 2 C8H4O3 + 4 CO2 + 4 H2O Entretanto, existem perdas durante a produ??o do anidrido ftálico e as indústrias trabalham com um rendimento de 70 % para este processo. Sabendo-se disso, qual a massa de C8H4O3, em quilogramas, obtida a partir de 512 kg de naftaleno. Dadas as massas molares: C10H8 = 128 g/mol ; C8H4O3 = 148 g/mola) 414,4 kgb) 592,0 kgc) 296,0 kgd) 148,0 kgRESPOSTA: AQUEST?O 123 (Descritor: Saber calcular massa de uma subst?ncias química em uma determinada rea??o química, utilizando cálculos estequiométricos) Nível: fácilAssunto: Cálculo estequiométricoRea??es de ácidos com carbonatos liberam gás carb?nico. Uma das aplica??es que vemos sobre essa rea??o é a forma??o das estalactites e estalagmites em uma caverna.Fazendo reagir ácido clorídrico em excesso com carbonato de cálcio foram obtidos 3,1 litros de gás na CNTP. CALCULE a MASSA em gramas do gás obtido.HCl(L) + CaCO3(S) CaCl2(S) + H2O(L) + CO2(G)A)60,8g. . B)5,08g.C)408g.D)6,08g. E)4,08g. RESPOSTA: DQUEST?O 14 (Descritor: Saber calcular massa de uma subst?ncias química em uma determinada rea??o química, utilizando cálculos estequiométricos ) Nível: médioAssunto: Cálculo estequiométricoUma das subst?ncias químicas controlada pelo Exército Brasileiro é o clorato de potássio, KClO3. ? possível obter gás oxigênio em laboratório pela decomposi??o térmica do clorato de potássio, segundo a rea??o: KClO3 KCl + ? O2Usando-se clorato de potássio a 100% de pureza e considerando que a rea??o tenha um rendimento de 100%, CALCULE a MASSA de KClO3 para se obter um volume de 6,72 L de O2, nas CNTP. A)22,40g. B) 73,50g.C)122,5g. D)206,6g. E) 244,0g.RESPOSTA: BQUEST?O 15 (Descritor: Fazer cálculos estequiométricos envolvendo diversas grandezas)Nível de dificuldade: DifícilAssunto: Cálculo estequiométricoConsiderando os gases citados na quest?o anterior, utilizados em ambientes hospitalares, determine qual gás estava contido nesse cilindro uma vez que, cheio, sua massa total é igual a 19,06 kg e, vazio, corresponde a 5,00 kg. A) HeB) N2C) O2D) NO2E) CO2RESPOSTA: CQUEST?O 16 – (UFRN 2010) (Descritor: Fazer cálculos estequiométricos envolvendo grandezas diversas)Nível de dificuldade: Fácil4260850281305Assunto: Calculo estequiométrico Um airbag é uma bolsa que infla rapidamente e que, num acidente de carro, ajuda a prevenir les?es graves, como mostra a figura ao lado. Quando se produz a desacelera??o repentina do carro, é conectado automaticamente um interruptor, que inicia uma rea??o química, liberando o gás nitrogênio em quantidade suficiente, conforme a equa??o a seguir:6 NaN3(l) + Fe2O3(s) 3 Na2O(s) + 2 Fe(s) + 9 N2(g)Considere que o volume de um mol de gás, nas CNTP, corresponda a 22,4 litros. Nessas condi??es, de acordo com a equa??o química, quando reagem 3 moles de NaN3, o volume de nitrogênio gasoso que se obtém é, aproximadamente, de101 litros 202 litros 56 litros 45 litrosQUEST?O 16 (Descritor: Compreender modelos científicos e correlacionar variáveis de estado e o comportamento de gases)Nível de dificuldade: MédioAssunto: GasesOs gases reais que normalmente conhecemos como, por exemplo, o hélio, o nitrogênio e o oxigênio, apresentam características moleculares diferentes e particulares de cada um. Contudo, se submetermos todos eles a determinadas condi??es físicas, passam a apresentar comportamentos muito semelhantes. No estudo dos gases adota-se um modelo teórico, simples e que na prática n?o existe, com comportamento aproximado ao dos gases reais; esse modelo de gás é denominado de gás perfeito ou gás ideal.A aproxima??o de comportamento de um gás qualquer ao do modelo de gás ideal ? cada vez maior quanto:menor for a press?o e maior a temperatura. maior for a press?o e menor a temperatura. maior for a press?o e maior a temperatura. menor for a temperatura em qualquer press?o. menor for a press?o em qualquer temperatura.RESPOSTA: AQUEST?O 17 (Descritor: Utilizar corretamente a equa??o geral dos gases)Nível de dificuldade: MédioAssunto: GasesEm um bal?o de 1,63 L há 2,8 g de um determinado gás. A press?o interna corresponde a 1,5 atm, numa temperatura de 298 K.Assinale a alternativa que apresenta a fórmula molecular do provável gás contido neste bal?o.H2HeO2N2Cl2RESPOSTA: DRESPOSTA: EQUEST?O 18: (Descritor: Calcular a e a concentra??o em g/L de uma solu??o)Nível: fácilAssunto: Físico- químicaConsidere duas latas do mesmo refrigerante, uma na vers?o “diet” e outra na vers?o comum. Ambas contêm o mesmo volume de líquidos (300mL) e têm a mesma massa quando vazias. A composi??o do refrigerante é a mesma em ambas, exceto por uma diferen?a: a vers?o comum contém certa quantidade de a?úcar, enquanto a vers?o “diet” n?o contém a?úcar (apenas massa desprezível de um ado?ante artificial). Pesando-se duas latas fechadas do refrigerante foram obtidos os seguintes resultados.AmostraMassa(g)Lata com refrigerante comum331,2Lata com refrigerante “diet”316,2Por esses dados, pode-se concluir que a CONCENTRA??O, em g/L, de a?úcar no refrigerante comum é de, aproximadamente:A) 0,020B) 0,050C) 1,1D) 20E) 50RESPOSTA: EQUEST?O 19 (Descritor: Realizar cálculos envolvendo concentra??o de solu??es)Nível de dificuldade: FácilAssunto: Físico- químicaPartir-se de uma solu??o concentrada para se obter uma solu??o diluída é um procedimento de rotina em laboratório. Na prepara??o de uma solu??o diluída, com base em uma mais concentrada, retira-se um volume de solu??o concentrada de ácido sulfúrico (H2SO4) 4,0 mol/L para se preparar 500 mL de uma solu??o diluída de 0,2 mol/L.Se C1V1=C2V2, o volume inicial de solu??o de H2SO4 4,0 mol/L retirado para se obter a solu??o diluída corresponderá a25 mL50 mL100 mL200 mL250 mLRESPOSTA: AQUEST?O 20: (Descritor: Interpretar gráfico de solubilidade)Nível: fácilAssunto: Físico- químicaO gráfico a seguir representa as curvas de solubilidade de várias subst? rela??o ao gráfico anterior, assinale a afirmativa INCORRETA:A) Com o aumento da temperatura a solubilidade do NaCl praticamente n?o se altera.B) A 20°C o NaNO3 é mais solúvel do que o Na2SO4.C) Uma solu??o de 40g em 200 g de água de NaCl é saturada.D) A aproximadamente 30°C a solubilidade do Na2SO4 diminui com o aumento da temperatura.E) A aproximadamente 28°C a solubilidade do Na2SO4.10H2O é igual ao do NaCl.RESPOSTA: CQUEST?O 21: (Descritor: Calcular a concentra??o de uma solu??o identificando sua acidez, neutralidade ou basicidade)Nível: médioAssunto: Físico- químicaMisturam-se duas solu??es aquosas conforme o esquema a seguir.Dados:Massas molares: HNO3= 63g/mol; Ca(OH)2= 74g/molApós a rea??o, observa-se que a SOLU??O FINAL é:A) neutra, pois n?o há reagente em excesso.B) básica, devido a um excesso de 0,3g de Ca(OH)2 .C) ácida, devido a um excesso de 0,6g de HNO3.D) ácida, devido a um excesso de 0,3g de HNO3.E) neutra, devido à forma??o de Ca(NO3)2.RESPOSTA: BQUEST?O 22: (Descritor: Calcular a concentra??o em mol/L de íons de uma solu??o)Nível: médioAssunto: Físico- química A composi??o química do soro de reidrata??o oral é resumidamente:Um paciente que ingerir 500 mL de solu??o de soro, consumirá, respectivamente, concentra??o em MOL/L de íons K+, e Cl- igual a:Dados MM (K= 39u, Na =23u e Cl = 36u).A) 0,002 e 0,008B) 0,001 e 0,004C) 0,001 e 0,001D) 0,002 e 0,006E) 0,003 e 0,004RESPOSTA: AQUEST?O 23 (Descritor: Compreender a estequiometria de rea??es de neutraliza??o; fazer cálculos estequiométricos envolvendo mistura de solu??es que reagem entre si)Nível de dificuldade: MédioAssunto: Físico- químicaDeseja-se neutralizar 50 mL de uma solu??o de ácido sulfúrico – H2SO4, cuja concentra??o é de 1,5 mol/L. No laboratório há solu??es de hidróxido de sódio a 5 %(m/v). Qual seria o volume, em mL, da solu??o da base necessária para neutralizar o ácido?12,0 mL60,0 mL120,0 mL6,0 mL50,0 MlRESPOSTA: CQUEST?O 24 – (UFSCar 2009) (Descritor: Fazer cálculos envolvendo dilui??o e mistura de solu??es)Nível de dificuldade: MédioAssunto: Físico- químicaSal de cozinha, cloreto de sódio, é fundamental em nossa alimenta??o, porque melhora o sabor da comida, mas também participa de importantes processos metabólicos de nosso organismo e, por isso, deve ser consumido com modera??o. Genericamente, uma rea??o química entre um ácido e uma base leva à forma??o de um sal e água. Para se obter 100 mL de uma solu??o 0,1 mol/L de NaCl DEVE-SE misturar100 mL de solu??o aquosa de HCl 0,1 mol/L com 0,4 g de NaOH.100 mL de solu??o aquosa de HCl 0,1 mol/L com 100 mL de solu??o aquosa de NaOH 0,1 mol/L.3,65 g de HCl com 4 g de NaOH e juntar 100 mL de água.0,365 g de HCl com 0,4 g de NaOH e juntar 200 mL de água.0,365 g de HCl com 0,4 mL de NaOH 0,1 mol/L e juntar 100 mL de água.RESPOSTA: AQUEST?O 25 - (UFRN 2010) (Descritor: Fazer cálculos envolvendo dilui??o de solu??es)Nível de dificuldade: FácilAssunto: Físico- químicaNum laboratório de química, o estoque de reagentes disponível pode ser formado por solu??es concentradas. Partir-se de uma solu??o concentrada para se obter uma solu??o diluída é um procedimento de rotina em laboratório. Na prepara??o de uma solu??o diluída, com base em uma mais concentrada, retira-se um volume de solu??o concentrada de hidróxido de sódio (NaOH) 1,0 mol/L para se preparar 500 mL de uma solu??o diluída a 0,2 mol/L. Se C1V1=C2V2, o volume inicial de solu??o de NaOH 1,0 mol/L retirado para se obter a solu??o diluída CORRESPONDER? a:40 mL200 mL125 mL100 mLRESPOSTA: DQUEST?O 26: (Descritor: Determinar fatores que alteram a temperatura de ebuli??o de um líquido)Nível: fácilAssunto: Físico- químicaUm estudante, com o objetivo de determinar o aumento da temperatura de ebuli??o de um líquido puro, quando nele se dissolve solutos n?o voláteis efetuou as seguintes adi??es ilustradas abaixo:A solu??o que mais AUMENTA a temperatura de ebuli??o do líquido puro é:A) IB) IIC) IIID) IVE) VRESPOSTA: CQUEST?O 27 (Descritor: Compreender a raz?o dos efeitos coligativos relacionados às quantidades de solutos n?o-voláteis)Nível de dificuldade: MédioAssunto: Físico- químicaUm procedimento bastante comum em laboratórios de química para manter sistemas reacionais em baixas temperaturas consiste em preparar “banhos de gelo”. Tais banhos normalmente s?o preparados colocando-se gelo em um recipiente (um béquer, por exemplo) sobre o qual, antes de se adicionar uma pouco de água líquida, acrescenta-se por??es de algum sólido solúvel. A dissolu??o, além de normalmente ser endotérmica, permite que se forme um sistema com ponto de fus?o abaixo de 0 °C, permitindo que a água permane?a no estado líquido mesmo em temperaturas sob as quais deveria, quando pura, estar sólida. A redu??o do ponto de congelamento do sistema é conhecida como efeito crioscópico, que depende exclusivamente da quantidade de sólido solúvel n?o-volátil adicionada.Assinale a alternativa que apresenta uma amostra de sólido adequada para provocar uma maior redu??o do ponto de congelamento do sistema usado para banho de gelo.5,85 g de cloreto de sódio – NaCl 9,5 g de cloreto de magnésio – MgCl218,0 g de glicose – C6H12O66,0 g de ureia – CH4ON234,2 g de sacarose – C12H22O11RESPOSTA: BQUEST?O 28: (Uel: Descritor: Interpretar uma tirinha e relacionar estas informa??es com as propriedades coligativas)Nível: difícilAssunto: Físico- químicaAnalise a tirinha a seguir. Com base na tira e nos conhecimentos sobre o tema, considere as afirmativas a seguir.I. A sensa??o de secura na língua do personagem se deve à evapora??o da água contida na saliva, em fun??o da exposi??o da língua ao ar por longo tempo.II. Sob as mesmas condi??es de temperatura e press?o, a água evapora mais lentamente que um líquido com menor press?o de vapor.III. Caso o personagem estivesse em um local com temperatura de – 10°C, a água contida na saliva congelaria se exposta ao ar.IV. Se o personagem tentasse uma nova experiência, derramando acetona na pele, teria uma sensa??o de frio, como resultado da absor??o de energia pelo solvente para a evapora??o do mesmo.Est?o CORRETAS apenas as afirmativas:A) I e II.B) I e IV.C) II e III.D) I, III e IV.E) II, III e IV.RESPOSTA: DQUEST?O 29: (Descritor: Determinar fatores que alteram a press?o osmótica)Nível: fácilAssunto: Físico- químicaDadas as seguintes solu??es:I) 0,1 mol/L de NaClII) 0,05 mol/L de CaCl2III) 0,25 mol/L de glicoseIV) 0,1 mol/L de MgSO4V) 0,1 mol/L de FeCl3Admitindo que os sais se encontrem 100% dissociados, a solu??o que apresenta MAIOR press?o osmótica é:A) IB) IIC) IIID) IVE) VRESPOSTA: EQUEST?O 30: (Pucsp: Descritor: Determinar a press?o osmótica de algumas solu??es)Nível: fácilAssunto: Físico- químicaOs medicamentos designados por A, B, C e D s?o indicados para o tratamento de um paciente. Adicionando-se água a cada um desses medicamentos, obtiveram-se solu??es que apresentaram as seguintes propriedades.Assinale a alternativa que só contém os medicamentos que poderiam ser injetados na corrente sangüínea sem causar danos.A) A, B, C e DB) A, B e DC) B, C e DD) A e CE) B e DRESPOSTA: DQUEST?O 31: (Descritor: Reconhecer os efeitos coligativos provocados pela presen?a de solutos n?o voláteis)Nível de dificuldade: FácilAssunto: Físico- químicaNuma bancada de laboratório est?o colocadas quatro solu??es aquosas de mesmo volume e mesma concentra??o 0,1 mol/L, como apresentadas a seguir:I) C12H22O11(aq)II) Na2SO4 (aq)III) NaBr (aq)IV) KNO3 (aq)Supondo que todos os compostos est?o totalmente dissociados em água, o gráfico que melhor representa a varia??o da press?o de vapor do líquido em fun??o da temperatura nas quatro solu??es, éRESPOSTA: DQUEST?O 32: (Descritor: Reconhecer os efeitos coligativos provocados pela presen?a de solutos n?o voláteis)Nível de dificuldade: FácilAssunto: Físico- químicaO estudo das propriedades coligativas é um dos conteúdos mais importantes a serem estudados, pois facilita a compreens?o de fen?menos simples, que ocorrem diariamente ou até mesmo em experimentos feitos em laboratório.Analise cada situa??o apresentada a seguir e assinale aquela que N?O corresponde a um efeito coligativo.Uma solu??o de soro fisiológico pode ser guardada em um freezer a 0 ?C sem o risco de congelar.Mesmo sem o uso de uma panela de press?o pode-se cozinhar feij?o em água acima de 100 ?C, desde que seja previamente adicionada quantidade suficiente de sal de cozinha.Uma por??o de acetona derramada sobre a pele evapora bem mais rapidamente do que uma por??o de álcool etílico.Uma boa maneira de se resfriar bebidas a zero grau é mergulhá-las em uma mistura de gelo, água líquida e ureia.Um estudante, ao perceber a diminui??o na taxa de evapora??o de uma determinada amostra de álcool, constatou que nela havia sido dissolvida certa quantidade de NaCl.RESPOSTA: CQUEST?O 33 (Descritor: Determinar fatores que interferem na temperatura de ebuli??o da água)Nível: médioAssunto: Físico- químicaAs panelas de press?o permitem que os alimentos sejam cozidos mais rapidamente. O esquema da panela de press?o e um diagrama de fases da água s?o apresentados abaixo. Em rela??o ao diagrama de fase da água o que justifica a rapidez do cozimento na panela de press?o é:A) O aumento da intensidade da chama ocasionando um aumento na temperatura de ebuli??o da água.B) A diminui??o da press?o de vapor externa, resultando em uma diminui??o na temperatura de ebuli??o da água.C) O aumento da press?o de vapor interna, ocasionando um aumento na temperatura de ebuli??o da água.D) A diminui??o da press?o de vapor interna, resultando num aumento na temperatura de ebuli??o da água.E) A diminui??o da intensidade da chama ocasionando uma diminui??o na temperatura de ebuli??o da água.RESPOSTA: CQUEST?O 34: (Descritor: Interpretar gráficos e determinar a temperatura de ebuli??o de um líquido)Nível: fácilAssunto: Físico- químicaEm regi?es altas, como por exemplo, no Monte Everest, a press?o atmosférica é menor do que ao nível do mar. Por isso os líquidos entram em ebuli??o mais facilmente em grandes altitudes. Sabe-se que a água no Monte Everest entra em ebuli??o a 76°C. De acordo com o gráfico, respectivamente, as TEMPERATURAS DE EBULI??O do éter etílico e do 1- butanol nas mesmas condi??es s?o:A) 0°C e 90°C B) 10°C e 100°CC) 30°C e 122°CD) 20°C e 110°C E) 33°C e 115°C RESPOSTA: AQUEST?O 35: (Mackenzie: Descritor: Interpretar gráficos e determinar a energia envolvida em um processo)Nível: fácilAssunto: Físico- químicaObserve o diagrama a seguir [Dadas as massas molares (g/mol): H =1 e O =16]A análise do diagrama permite AFIRMAR queA) Para vaporizar 18g de água s?o liberados 10,5 kcal.B) O calor de rea??o, na síntese da água líquida, é igual ao da água gasosa.C) A entalpia molar de vaporiza??o da água é +10,5 kcal.D) A síntese da água gasosa libera mais calor que a da água líquida.E) O ?H na síntese de água gasosa é igual a -126,1 kcal/mol.RESPOSTA: CQUEST?O 36: (Descritor: Calcular a massa necessária no fornecimento de energia)Nível:f ácilAssunto: Físico- químicaPara a diminui??o da emiss?o dos gases do efeito estufa, acordos têm sido firmados entre os países e estratégias alternativas têm sido propostas. Um exemplo, é a utiliza??o dos créditos de carbono, que podem oferecer a um país, vantagens no mercado internacional, pela redu??o de CO2 na atmosfera. Outro, mais simples, é o reflorestamento de áreas desmatadas que pode se aproveitar do processo da fotossíntese das árvores para eliminar uma certa quantidade de gás carb?nico, como mostra a equa??o abaixo.Sabe-se que nesta rea??o s?o necessários cerca de 2,0 x 103 kJ de energia solar para cada mol de glicose formado e que, num dia, s?o gastos um total de 1,0 x 1016 kJ de energia solar nos processos de fotossíntese. Com base nesses dados, é CORRETO afirmar que a massa retirada de gás carb?nico, em toneladas, através da fotossíntese, num único dia, é aproximadamente a) 1,3 x 109 tb) 2,2 x 1019 tc) 5,1 x 1012 td) 3,2 x 1013 tRESPOSTA: AQUEST?O 37: (Descritor: Calcular a massa necessária no fornecimento de energia)Nível:fácilAssunto: Físico- químicaUma diferen?a importante no uso de etanol (C2H5OH) em rela??o à gasolina (C8H18), utilizado em veículos é a quantidade de gás carb?nico que se produz na queima desses combustíveis, aliviando alguns problemas ambientais. As equa??es de combust?o completa desses compostos s?o mostradas abaixo.C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O H = – 1200 kJ/molC8H18 + 25/2 O2 → 8 CO2 + 9 H2O H = – 4800 kJ/mol Por outro lado, o calor de combust?o da gasolina é maior que o calor de combust?o do etanol, o que seria uma vantagem em termos energéticos. Para que o etanol tivesse o mesmo calor de combust?o da gasolina, a massa de C2H5OH queimada deveria ser de a) 46 gb) 184 gc) 142 gd) 88 gMassa molar do C2H5OH = 46 g/mol RESPOSTA: BQUEST?O 38: (Descritor: Calcular a massa necessária no fornecimento de energia)Nível:fácilAssunto: Físico- químicaA energia que um ciclista gasta ao pedalar uma bicicleta é cerca de 1800kJ/hora acima de suas necessidades metabólicas normais. A sacarose, C12H22O11 (massa molar = 342g/mol), fornece aproximadamente 5400kJ/mol de energia.A alternativa que indica a MASSA de sacarose que esse ciclista deve ingerir, para obter a energia extra necessária para pedalar 1h, é:A) 1026 gB) 114 gC) 15,8 gD) 3,00 gE) 0,333 gRESPOSTA: BQUEST?O 39 (Descritor: Interpretar dados em uma tabela; fazer cálculos envolvendo diversas grandezas)Nível de dificuldade: MédioAssunto: Físico- químicaConsidere as informa??es contidas no quadro a seguir copiado de uma latinha de Coca-RMA??O NUTRICIONALPor??o de 350 mL (1 lata)Quantidade por por??o% VD (*)Valor energético149 kcal = 623 kJ7Carboidratos37 g12Sódio18 mg0"N?o contém quantidades significativas de proteínas, gorduras totais, gorduras saturadas, gorduras trans e fibra alimentar."* % Valores Diários com base em uma dieta de 2000 kcal ou 8400 kJ. Seus valores diários podem ser maiores ou menores dependendo de suas necessidades energéticas.Disponível em <; Acessado dia 20 jan 2010Considerando que a massa de carboidratos presentes na por??o da bebida corresponde à sacarose e, sabendo que a varia??o de entalpia em sua combust?o corresponde a -5653 kJ/mol, assinale a alternativa que apresenta a contribui??o percentual da sacarose (carboidratos) para o valor energético da bebida. (Dado: Massa molar da sacarose = 342 g/mol)100%98,2%84,0%12,0%10,0%RESPOSTA: BQUEST?O 40 – (Descritor: Calcular valores de H usando dados de calor de forma??o)Nível de dificuldade: MédioAssunto: Físico- químicaA glicose, C6H12O6, é encontrada em vários frutos e pode ser obtida industrialmente pela hidrólise do amido. No organismo, a glicose é oxidada através de um processo metabólico que ocorre nas células, por meio de uma série de rea??es, cuja rea??o global pode ser representada pela equa??o a seguir:C6H12O6(s) + 6 O2(g) 6 CO2(g) + 6 H2O(l)Nesse processo, certa quantidade de energia é fornecida ao organismo, cujo valor pode ser estimado a partir dos dados da tabela abaixo.Subst?nciaHf (a 298 K, em kJ/mol)C6H12O6(s)-1277CO2(g)-394H2O(l)-286Considerando essas informa??es, o valor da varia??o de entalpia padr?o da rea??o, H, para a oxida??o de 1 mol de glicose é:-1957 kJ/mol+597 kJ/mol+2803 kJ/mol-597 kJ/mol-2803 kJ/molRESPOSTA: E ................
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