Química – Professor Sussumu - Educacional



RESOLUÇÃO

Obs.: a sequência das questões pode não ser a mesma da sua prova

Química – Professor Sussumu

Prova Subjetiva – 10ano – 2o Bim – 18/05

Observações

01- Questões rasuradas com corretivos serão anuladas.

02- Questões respondidas a lápis não serão recorrigidas, caso ocorra erro de correção

03- O(a) aluno(a) deverá escrever a sua resposta dentro dos espaços determinados para cada questão, respostas que estiverem fora destes espaços pré-determinados não serão corrigidas.

01. Considere os números quânticos dos elétrons de diferenciação (elétrons mais energéticos) dos elementos químicos indicados a seguir: (2,0)

I. n = 3; l = 1; m = 0; s = +1/2

II. n = 2; l = 1; m = +1; s = -1/2

III. n = 1; l = 0; m = 0; s = +1/2

IV. n = 3; l = 1; m = -1; s = -1/2

“Em relação aos elementos indicados, considera-se que o primeiro elétron a entrar no orbital tenha spin – ½.”

I. K 1s2

L 2s2 2p6

M 3s2 3p5 3d subnível mais energético ( 3p5

N 4s 4p 4d 4f -1 0 +1

O 5s 5p 5d 5f

P 6s 6p 6d

Q 7s

II. K 1s2

L 2s2 2p3

M 3s 3p 3d subnível mais energético ( 2p3

N 4s 4p 4d 4f -1 0 +1

O 5s 5p 5d 5f

P 6s 6p 6d

Q 7s

III. K 1s2

L 2s 2p

M 3s 3p 3d subnível mais energético ( 1s2

N 4s 4p 4d 4f 0

O 5s 5p 5d 5f

P 6s 6p 6d

Q 7s

IV. K 1s2

L 2s2 2p6

M 3s2 3p1 3d subnível mais energético ( 3p1

N 4s 4p 4d 4f -1 0 +1

O 5s 5p 5d 5f

P 6s 6p 6d

Q 7s

Responda:

a) Qual o número atômico dos elementos químicos?

I ( 17 (Cl = cloro) II ( 7 (N = nitrogênio)

III ( 2 (He = hélio) IV ( 13 (Al = alumínio)

b) Qual a posição (família e período) dos elementos na tabela?

I ( família: 17 ou 7A II ( família: 15 ou 5A

período: 30 período período: 20 período

III ( família: 18 ou zero IV ( família: 13 ou 3A

período: 10 período período: 30 período

c) Qual a ordem crescente de raio atômico para esses elementos?

He < N < Cl < Al ou III < II < I < IV

d) Qual a ordem decrescente de eletronegatividade para esses elementos?

Cl < N < Al < He ou I < II < IV < III

02. As substâncias simples são formadas quando átomos de um mesmo elemento químico se unem através de suas eletrosferas originando moléculas como H2(g), O2(g) ou arranjos cristalinos metálicos como Fe(s), Au(s) e Na(s).

Algumas propriedades das substâncias simples variam periodicamente em função dos números atômicos dos elementos que as formam. Explique o conceito das seguintes propriedades e indique no desenho das tabelas o comportamento das mesmas em relação aos períodos e as famílias. (1,0)

a) Eletronegatividade: Indica reatividade negativa; indica a tendência do elemento químico em receber (atrair) elétrons.

Valores máximos 18

17

valores nulos

b) Eletropositividade: Indica reatividade positiva; indica a tendência do elemento químico em perder elétrons.

Valores máximos

1

c) Potencial de Ionização: Energia (necessária) absorvida pelo elemento químico, para retirar um elétron de um átomo isolado e no estado gasoso.

18

valores máximos

d) Afinidade Eletrônica: Energia liberada pelo elemento químico, quando um átomo isolado e no estado gasoso, recebe um elétron.

valores máximos 18

17

valores nulos

03. Com relação a ligações químicas, responda as questões a seguir: (1,0)

a) Escreva sobre a regra do octeto:

Grande parte dos átomos tornam-se estáveis quando apresentam oito elétrons na última camada (camada de valência).

b) Escreva sobre a ocorrência e mecanismo da ligação iônica:

( Ocorrência: entre metais e ametais.

( Mecanismo: transferência de elétrons com a formação de íons positivos (cátions) e íons negativos (ânions).

c) Escreva sobre a ocorrência e mecanismo da ligação covalente:

( Ocorrência: entre ametais e ametais; hidrogênio e hidrogênio; hidrogênio e ametais.

( Mecanismo: compartilhamento de elétrons com a formação de pares eletrônicos.

d) Escreva sobre as propriedades dos compostos iônicos:

( Em condições ambiente: sólidos e cristalinos.

( Apresentam elevados pontos de fusão e ebulição.

( Não são constituídos por moléculas, mas sim, por retículos cristalinos (aglomerados iônicos.)

( Não conduzem eletricidade no estado sólido.

( Conduzem eletricidade quando fundidos ou em solução aquosa.

04. Considerando os elementos sódio (Na), magnésio (Mg), enxofre (S) e cloro (Cl), escreva a fórmula dos compostos iônicos que podem ser formados entre eles. (1,0)

Na ( família 1A ( metal

Mg ( família 2A ( metal

S ( família 6A ( ametal

Cl ( família 7A ( ametal

Na 1+ S 2- ( Na2S

Na 1+ Cl 1- ( NaCl

Mg 2+ S 2- ( MgS

Mg 2+ Cl 1- ( MgCl2

05. Considere o elementos cloro (Cl) formando compostos com, respectivamente, hidrogênio (H), carbono (C), sódio (Na) e cálcio (Ca). (1,0)

a) Com quais desses elementos o cloro faz ligações covalentes?

H (hidrogênio)

Cl (cloro) ( ametal ( faz ligações covalentes com

C (carbono) ( ametal

b) Escreva a fórmula molecular dos compostos formados.

H 1- Cl 1- ( HCl

C 4- Cl 1- ( CCl4

06. As fórmulas são representações gráficas das substâncias. Existem vários tipos de fórmulas: molecular, eletrônica e estrutural são algumas delas.

Dadas as fórmulas moleculares das substâncias a seguir, e com o auxílio da tabela periódica, represente as fórmulas estruturais e eletrônicas das mesmas: (1,0)

a) H2O

O O

H H H H

b) CO2

O C O O C O

c) NH3

H N H H N H

H H

d) SO2

S S

O O O O

e) HCN

H C N H C N

07. Um átomo do elemento químico X perde dois elétrons para formar o cátion X2+, ficando com 36 elétrons e 50 nêutrons. Outro elemento Y apresenta, em seus átomos, 17 prótons e 19 nêutrons. Com base nessas informações, determine a ligação química que ocorre entre os átomos X e Y e fórmula do composto formado. (1,0)

X ( Z = 38 ( Sr (estrôncio) ( família 2 (2A) ( metal

Y ( Z = 17 ( Cl (cloro) ( família 17 (7A) ( ametal

( ocorre ligação iônica

( X2+ Y1- ( XY2

08. O teste de chama ou prova da chama é um procedimento utilizado em Química para detectar a presença de alguns íons metálicos, baseado no espectro de emissão característico para cada elemento. O teste de chama é rápido e fácil de ser feito, e não requer nenhum equipamento que não seja encontrado normalmente num laboratório de química. Porém, a quantidade de elementos detectáveis é pequena e existe uma dificuldade em detectar concentrações baixas de alguns elementos, enquanto que outros elementos produzem cores muito fortes que tendem a mascarar sinais mais fracos. A temperatura da chama do bico de Bünsen é suficiente para excitar uma quantidade de elétrons de certos elementos que emitem luz ao retornarem ao estado fundamental, de cor e intensidade, que podem ser detectados com considerável certeza e sensibilidade através da observação visual da chama.

Explique quimicamente como acontece a liberação da cor do sal no teste de chama, assim como o nome das energias consumida e liberada no processo? (0,5)

O teste de chama é baseado no fato de que quando uma certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico (no caso da chama, energia em forma de calor), alguns elétrons da última camada de valência absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que chamamos de estado excitado. Quando um desses elétrons excitados retorna ao estado fundamental, ele libera a energia recebida anteriormente em forma de radiação. Cada elemento libera a radiação em um comprimento de onda característico, pois a quantidade de energia necessária para excitar um elétron é única para cada elemento. A radiação liberada por alguns elementos possui comprimento de onda na faixa do espectro visível, ou seja, o olho humano é capaz de enxergá-las através de cores. Assim, é possível identificar a presença de certos elementos devido à cor característica que eles emitem quando aquecidos numa chama.

01. Uma possível definição de lixo é que são os restos das atividades humanas, consideradas por aqueles que o produzem (geradores) como inúteis, indesejáveis ou descartáveis. O Brasil produz atualmente mais de 100 mil toneladas de lixo por dia e a maioria desse material fica em grandes depósitos denominados lixões, amontoados a céu aberto. O lixo, com o passar do tempo, sofre uma série de transformações. Durante o processo de transformação do lixo, ou de qualquer material, verificamos que algumas características tais como cheiro, cor e aparência podem mudar. Ou seja, o conjunto final de características do material depois da transformação será diferente do conjunto inicial. Cite dois exemplos de fenômenos químicos que ocorrem na reciclagem do lixo, mencionando o estado inicial e o final do material. (0,5)

( Matéria orgânica – insumos (fertilizante)

( Matéria orgânica – chorume

( Jornal/diversos papéis – papel reciclado

( Plásticos diversos – transformados em plástico picados para serem utilizados novamente

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