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EXTENSIVO SUPERMED 2016LISTA DE EXERC?CIOS DE QU?MICA – Prof.? Marcelo Cardoso01. A nicotina, produzida na queima do cigarro, é a subst?ncia que causa o vício de fumar. ? um estimulante do sistema nervoso central, provocando o aumento da press?o arterial e da frequência dos batimentos cardíacos. A seguir, é descrita a fórmula da nicotina:164211012382500A nicotina é uma:A) amida cíclica, de caráter básico, que apresenta anéis heterocíclicos contendo nitrogênio e de fórmula molecular C10H12N2.B) amina cíclica, de caráter básico, que apresenta anéis heterocíclicos contento nitrogênio e de fórmula molecular C10H14N2.C) amina aromática, de caráter ácido, que apresenta um anel heterocíclico com resson?ncia e de fórmula molecular C10H14N2.D) amida aromática, de caráter ácido, que apresenta um anel heterocíclico com resson?ncia e de fórmula molecular C10H12N2.02. O ácido tricloroacético é uma subst?ncia aquosa com grande poder cauterizante e muito utilizado no tratamento de feridas, em doen?as de pele, calos, verrugas, entre outros males. Seu caráter ácido é maior que o do ácido acético. Essa diferen?a pode ser explicada pelo:A) elevado grau de ioniza??o do H+ no ácido acético, que disponibiliza mais esse íon para a solu??o.B) valor da constante ácida (Ka) do ácido acético ser maior do que a constante ácida (Ka)do ácido tricloroacético.C) efeito que os átomos de cloro exercem na estrutura do ácido tricloroacético.D) número de átomos de cloro na estrutura do tricloroacético, que fixa melhor o hidrogênio ionizável, aumentando a acidez.03. Disponível em: <;. Acesso em: 20 fev. 2014.A figura acima ilustra o grafeno: variedade alotrópica do carbono, constituída de uma monocamada de átomos do elemento ligados em arranjo hexagonal. Essa variedade é um exemplo da alotropia do carbono, como também o s?o:A) o diamante e o gás carb?nico.B) o monóxido de carbono e o benzeno.C) a grafite e os fulerenos.D) o fósforo branco e o fósforo vermelho.04. A varia??o total de entalpia para a convers?o de glicose, C6H12O6, em CO2 e água, no metabolismo do corpo humano pode ser representada pela equa??o química abaixo.A equa??o química mostra que a metaboliza??o da glicoseA) absorve 2.808 kJ.mol-1 na queima da glicose, liberando 6 mols de gás carb?nico.B) libera energia para o funcionamento e o crescimento do organismo, uma vez que é uma rea??o endotérmica.C) libera 1.404 kJ para cada três mols de gás oxigênio que participam da rea??o química.D) possui varia??o de entalpia positiva e igual a 2.808 kJ/mol de glicose.05. 06. Em um laboratório de química, foram encontrados quatro recipientes contendo subst?ncias brancas sólidas. Sabe-se que os frascos contêm, separadamente: bicarbonato de sódio, sal de cozinha, a?úcar refinado e pó de mármore (carbonato de cálcio). O técnico do laboratório testou a condutividade das respectivas solu??es aquosas e sua reatividade em ácido clorídrico diluído.Após os testes, o técnico verificou que o frasco que contémA) bicarbonato de sódio conduziu eletricidade em solu??o aquosa e gerou gás em contato com o ácido clorídrico.B) sal de cozinha conduziu eletricidade em água e reagiu com ácido clorídrico diluído, formando gás carb?nico.C) a?úcar conduziu eletricidade em solu??o aquosa, sem, entretanto, apresentar reatividade em contato com o ácido.D) pó de mármore n?o conduziu eletricidade em solu??o aquosa, nem tampouco reagiu com ácido clorídrico.06. O propeno, matéria prima de plásticos, pode ser utilizado como combustível e apresenta reatividade com HI. O mecanismo dessa rea??o pode ser explicado pela adi??o do A) hidrogênio ao carbono que já está mais hidrogenado. B) haleto org?nico, formando organometálicos. C) iodo ao carbono que está mais hidrogenado. D) halogênio ao carbono primário.07. O iodo-132, devido à sua emiss?o de partículas beta e radia??o gama, tem sido muito empregado no tratamento de problemas na tireoide. A curva abaixo ilustra o decaimento radioativo desse isótopo.A análise da curva de decaimento revela que o iodo:A) desintegra-se, emitindo partículas de carga positiva.B) estabiliza-se a partir de trinta e dois dias.C) possui meia-vida de oito dias.D) alcan?a a massa de 25 gramas em três meias vidas.08. O experimento abaixo foi descrito no periódico Química Nova na Escola, n. 23, de maio 2006: Materiais ? Peda?os de papel n?o encerado (guardanapo, folha de caderno etc.) ? Peda?os de papel encerado (as ceras utilizadas s?o formadas por hidrocarbonetos) ? Peda?os de saco plástico (formada por polietileno) Procedimento 1. Coloque os diferentes peda?os de papel e de saco plástico lado a lado; 2. Pingue algumas gotas de água sobre cada um deles e espere alguns minutos; 3. Observe a absor??o da água nos materiais. Considere as estruturas abaixo:Fa?a o que se pede: A) Indique qual(is) material(is) absorveu(ram) água. B) Explique, utilizando as estruturas moleculares e as informa??es acima, o motivo da diferen?a de absor??o da água nos três casos. 09. O benzeno é um dos solventes org?nicos mais utilizados na indústria química. ? possível produzi-lo a partir da rea??o de trimeriza??o do acetileno (C2H2). Sobre essa rea??o e o produto formado, fa?a o que se pede: A) Escreva a equa??o química da rea??o de produ??o do benzeno utilizando as fórmulas estruturais das subst?ncias. B) Explique o porquê de o benzeno ser intensamente utilizado como solvente org?nico. C) Compare e explique a diferen?a na estabilidade do anel do benzeno com o anel do ciclo hexano. 10. Considere o gráfico da atividade catalítica de uma enzima (proteínas) e o aumento progressivo da temperatura da rea??o.Sobre esta rea??o, fa?a o que se pede:A) Indique a fun??o da enzima nas rea??es bioquímicas.B) Analise o gráfico e explique o que ocorre com a atividade catalítica da enzima e com a velocidade da rea??o à medida que se aumenta a temperatura.C) Explique o que ocorre com a enzima quando a rea??o é aquecida continuamente.11. Adicione uma colher de sopa de a?úcar ao molho de tomate. O a?úcar é utilizado para tirar aquela acidez t?o típica desses molhos. Você pode adicionar a?úcar aos pratos preparados em casa com molhos de tomate processados, comprados no supermercado. Fonte: .br ? muito comum receitas indicarem a adi??o de a?úcar para diminuir a acidez no molho de tomate, como o texto acima mostra. Com rela??o a essa prática, fa?a o que se pede: A) Explique qual a a??o do a?úcar no molho de tomate. B) Explique se existe alguma atividade química do a?úcar para a redu??o da acidez do molho de tomate. C) Indique uma forma de reduzir a acidez no molho de tomate que n?o seja por aquela mostrada na receita. 12. O propeno é um hidrocarboneto produzido durante o craqueamento do petróleo, constituindo-se uma das matérias primas mais relevantes da indústria petroquímica. Esta subst?ncia reage com o HI, podendo gerar dois produtos. Sobre essa rea??o, fa?a o que se pede. A) Apresente o nome de dois possíveis produtos da rea??o entre o propeno e o HI. B) Indique qual dos produtos se forma predominantemente. C) A partir das teorias da química, explique o porquê da predomin?ncia de um produto sobre o outro. 13. ?leos de frituras podem ser utilizados para produ??o de biodieseis que s?o resultado de rea??es de transesterifica??o – processo de obten??o de um éster a partir de outro éster com álcool e em presen?a de catalisadores. Por meio dessas rea??es, é possível obter a glicerina, que possui alto valor agregado. Sobre essas rea??es, fa?a o que se pede. A) Explique a fun??o do catalisador na rea??o de transesterifica??o. B) Apresente duas vantagens ambientais da produ??o dos biodieseis. C) Escreva genericamente uma equa??o de transesterifica??o de um éster com álcool na presen?a de catalisador ácido. D) Apresente uma possível utiliza??o da glicerina que possa ser relacionada às suas propriedades químicas. 14. No preparo da maionese (alimento caseiro) utiliza-se azeite, vinagre e ovo. Este último é adicionado à mistura de azeite e vinagre e, após agita??o, produz-se a maionese, cuja aparência é homogênea. Sobre o processo químico de prepara??o da maionese, fa?a o que se pede. A) Descreva o que ocorre quando o vinagre e o azeite s?o colocados no recipiente. B) Explique o papel químico do ovo no preparo da maionese. C) Analise o sistema que se forma ao final do preparo da maionese. Justifique sua resposta. 15.A ilustra??o acima representa uma experiência realizada em aulas de ciências. O frasco 01 contém vinagre (solu??o aquosa de ácido acético, CH3COOH), e o frasco 02, sal de bicarbonato de sódio (NaHCO3). Após o bicarbonato ter sido adicionado no frasco, seguido do vinagre, o professor encaixou – imediatamente – a bexiga na boca da garrafa. Sobre esse experimento, responda ao que se pede: A) Explique quimicamente o que acontecerá no frasco quando o vinagre e o bicarbonato forem colocados em contato. B) Explique o que acontece com a bexiga encaixada na garrafa. C) Equacione a rea??o que ocorre no frasco. D) Proponha uma experiência para identificar a subst?ncia presente no bal?o após a rea??o entre o bicarbonato e o vinagre. ................
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