GOVERNO DO ESTADO DA BAHIA



|Educação de Jovens e Adultos | |

|Comissão Permanente de Avaliação – CPA |QUÍMICA |

| | |

|EXAMES SUPLETIVOS DE ENSINO MÉDIO | |

|Caro(a) candidato(a) |

| |

|A sociedade atual exige uma posição cada vez mais crítica quanto à utilização dos conhecimentos científicos, tecnológicos e de seus efeitos tanto no ser |

|humano como no meio ambiente. |

| |

|Para que serve a Química? Às vezes você não percebe, mas ela está presente na nossa vida e é parte importante dela. Quando escolhemos os produtos mais |

|apropriados para a nossa alimentação, quando os cozinhamos e lavamos os utensílios ou quando ingerimos um medicamento, estamos lançando mão dos princípios,|

|conceitos e reações da Química. Portanto compreender e utilizar esses conceitos, princípios e leis da Química se torna importante para interpretar os |

|fenômenos e resolver novos problemas no dia a dia. |

| |

|Este Programa o(a) ajudará nos estudos preparatórios aos seus Exames. Os exemplos são algumas pistas para orientá-lo(a) nos seus estudos. A bibliografia é |

|referência mínima que deve ser ampliada com outros portadores de texto, a exemplo de revistas, jornais... |

| |

|Com dedicação e esforço você conseguirá, com certeza, o melhor resultado nos Exames. |

|Boa Sorte! |

|OBJETIVOS |CONTEÚDOS |

| | |

| |MATÉRIA E ENERGIA |

|1.1. Entender que as mudanças de estado físico da matéria podem ocorrer com |– Mudanças de estados físicos. |

|variação de temperatura e que representam fenômenos físicos. |Ex. Fusão: “derretimento” do gelo |

| | |

|1.2. Reconhecer a diferença entre um fenômeno físico (o que não altera a | |

|estrutura da matéria) de um fenômeno químico ou reação química (aquele que |–Fenômenos: |

|transforma a matéria.) |físicos. Ex. rasgar um papel |

| |químicos. Ex. queimar um papel |

|1.3. Diferenciar as substâncias simples (formadas por átomos de um só elemento | |

|químico) das substâncias compostas (apresentam dois ou mais elementos | |

|químicos). |Substâncias: |

| |simples. Ex. O2 |

|1.4. Distinguir as misturas homogêneas – um só aspecto visível (fase) – das | |

|misturas heterogêneas – apresentam duas ou mais fases. |compostas. Ex. H2O |

| | |

|1.5. Identificar os processos de separação dos componentes de uma mistura. |– Misturas: |

| |homogêneas. Ex. água + álcool |

| |heterogêneas. Ex. água +areia |

| | |

| |– Processos de separação dos componentes de uma mistura. |

| |– Misturas homogêneas: destilação |

| |Ex.. separar o sal da água do mar |

| | |

| |– Misturas heterogêneas |

| |filtração. Ex. coar café |

| |decantação. Ex. água + óleo |

| |ventilação. Ex. casca do amendoim torrado |

| |separação magnética. Ex. limalha de ferro + enxofre |

| |- sublimação. Ex. naftalina que “desaparece” |

| | |

|OBJETIVOS |CONTEÚDOS |

| | |

| |ESTUDO DO ÁTOMO |

|2.1. Identificar as principais partículas do átomo. |Partículas atômicas: prótons, elétrons e nêutrons |

| |Ex. o próton tem carga elétrica positiva e está localizado no núcleo do |

| |átomo |

| | |

|2.2. Reconhecer que o número atômico (Z) é o número de prótons de um átomo e que|Número atômico, número de massa e elemento químico |

|o número de massa (A) é a soma das partículas que têm massa (prótons e nêutrons)|Ex: um átomo que tem Z = 17 e 18 nêutrons possui 17 prótons e número de |

|A= p+N |massa 35 |

| | |

|Calcular o número de prótons, elétrons e de nêutrons para um determinado elemento|Ex: 19 F: 9 prótons, N=10 nêutrons (19 – 9) |

|químico ou de um íon a partir de seus números atômico e de massa e/ou carga |9 |

|elétrica. |e 9 elétrons (quando um átomo está em seu estado fundamental, átomo |

| |neutro, o número de prótons é igual ao número de elétrons) |

| | |

|2.3. Identificar os isótopos como sendo átomos que apresentam o mesmo número |– Isótopos |

|atômico e que eles são importantes para o bem-estar do povo. |Ex. 127 I e 131 I O iodo radioativo |

| |53 53 |

| |é usado para localizar tumores na tireóide. |

| | |

| |3. TABELA PERIÓDICA |

|Reconhecer que os elementos químicos estão arrumados na tabela periódica em |Classificação dos elementos na tabela |

|ordem crescente de seus números atômicos. |Metais, não-metais e gases nobres |

|Classificar os elementos químicos em metais, não-metais e gases nobres, além do | |

|hidrogênio, de acordo com as suas propriedades físicas. | |

| | |

|3.2. Compreender que os elementos representativos pertencem aos grupos “A” | |

|enquanto que os elementos de transição localizam-se nos grupos “B” da tabela | |

|periódica |3.2. Elementos representativos e de transição |

| | |

|3.3. Distribuir os elétrons nos níveis de energia do átomo de um elemento | |

|representativo, destacando os elétrons da última camada | |

| | |

|3.4. Relacionar os elementos químicos das famílias “A” com o número de elétrons |3.3. Distribuição eletrônica em níveis de energia (ou camadas) |

|da última camada (camada de valência). | |

|- Reconhecer que os elementos químicos de uma mesma família possuem propriedades | |

|semelhantes |Famílias ou grupos e períodos |

|- Reconhecer que cada período da tabela periódica corresponde ao número de |Ex. Nome: Sódio, Símbolo Na, Z = 11, A = 23, Família: l A porque tem 1 |

|camadas eletrônicas de um elemento químico. |elétron na camada de valência (K=2 L=8 M=1). |

|- Utilizar a tabela periódica para obter informações a respeito dos elementos |O sódio localiza-se no 3º período (3 camadas) e tem propriedades |

|químicos como: nome, símbolo e família. |físicas e químicas semelhantes às do potássio (K) pois eles pertencem à |

| |mesma família. |

|Relacionar as propriedades periódicas dos elementos químicos com suas posições na|É um metal e por isto tendência a perder um elétron quando estabelece |

|tabela periódica. |uma ligação iônica. |

| | |

| | |

| | |

| |3.5. Propriedades periódicas: raio atômico, energia de ionização, |

| |eletronegatividade |

| | |

| |LIGAÇÃO QUÍMICA E METÁLICA |

|4.1. Reconhecer que todo tipo de material é formado por átomos que se ligam em |4.1 – Ligações Químicas/Formação de Compostos |

|busca de estabilidade. | |

|OBJETIVOS |CONTEÚDOS |

| | |

|- Reconhecer que uma ligação iônica ocorre pela atração elétrica de íons |- Ligação iônica |

|positivos (cátions) e íons negativos (ânions). | |

|- Representar a fórmula mínima dos compostos iônicos. |– Fórmula mínima. Ex. Na+ + S 2 - Na 2 S |

| | |

|Compreender que uma ligação covalente ocorre geralmente entre metais e que estes |4. 2 – Ligação Covalente |

|compartilham par(es) de elétrons. | |

| |– Fórmulas |

|- Representar as fórmulas molecular e estrutural dos compostos covalentes. |Molecular: Ex. H 2 O |

|- Prever o tipo de ligação e representar a fórmula de um composto iônico ou |Estrutural: Ex. H – O – H |

|covalente a partir da posição dos elementos químicos na tabela periódica. | |

| | |

|Compreender que a ligação metálica ocorre entre metais | |

|Identificar os compostos iônicos, metálicos e covalentes em função das suas | |

|propriedades físicas. | |

| | |

| |4.3. Ligação Metálica |

| |Ex. Os compostos iônicos são sólidos e conduzem a corrente elétrica |

| |quando em solução aquosa. |

| | |

| |5. FUNÇÕES INORGÂNICAS: ÓXIDOS, ÁCIDOS, |

| |BASES E SAIS |

|5.1. Identificar as diferentes substâncias inorgânicas através de suas fórmulas e|5.1. Substâncias inorgânicas, fórmulas e nomenclatura |

|nomes. |Ex. Fórmula: NaOH Função: base |

| |Nome: hidróxido de sódio |

| | |

| |5.2. Substâncias Inorgânicas: usos e aplicações |

|5.2. Reconhecer no dia a dia a existência e as aplicações das substâncias ácidas|Ex. Ácido clorídrico – HCl encontrado no estômago |

|e básicas além de sais e óxidos. |Hidróxido de magnésio – Mg (OH)2 :antiácido |

| |Cloreto de sódio – usado na alimentação |

| |Gás carbônico : CO2 extintor de incêndio |

| | |

|5.3. Analisar através de textos, gráficos, tabelas e charges as causas e as |5.3. Problemas Ambientais |

|conseqüências dos problemas ambientais. |Efeito Estufa |

| |Chuva Ácida |

| |Buraco na camada de Ozônio |

| |Poluição da água e do ar |

| | |

| |6. REAÇÕES QUÍMICAS |

|6.1. Classificar o tipo de reação sendo dada uma equação química. |6.1. Classificação: Síntese; análise, simples troca e dupla troca |

| | |

|- Calcular os coeficientes de uma equação química pelo método das tentativas. |– Balanceamento de equações químicas |

| | |

|6.2. Aplicar a Lei da Conservação da Massa na previsão das quantidades de | |

|reagentes e produtos envolvidos em uma reação química. |6.2. Lei da Conservação da Massa (Lei de Lavoisier) |

| |Ex. Qual é a massa de oxigênio necessária para queimar 2g de hidrogênio|

| |para que se obtenha 18g de água? |

| |Hidrogênio + oxigênio água |

| |2g x 18g |

| |x = 18 – 2 x = 16g de oxigênio |

|OBJETIVOS |CONTEÚDOS |

| | |

| |7. SOLUÇÕES |

|7.1. Reconhecer que uma solução é uma mistura homogênea e que é formada de |7.1 – Solução e Classificação |

|soluto e de solvente. |Quanto ao estado físico |

|- Distinguir uma solução diluída de uma concentrada através da quantidade de |Quanto à quantidade de soluto |

|soluto em relação à de solvente. | |

| | |

|7.2. Determinar a concentração de uma solução expressa em g / L. | |

| |7.2 – Concentração comum: |

| |C = massa do soluto |

| |Volume da solução |

| | |

| |8. MEDIDAS EM QUÍMICA |

|8.1. Calcular a massa molecular “MM” e a massa molar “M” das substâncias |8.1 – Massa Molecular – unidade: u |

| |Ex. H2O MM = 2x1 + 1x16 MM=18 u |

| | |

| |– Massa Molar – unidade: g / mol |

| |Ex. H2O M = 18 g / mol |

|Efetuar cálculos envolvendo a quantidade de matéria. | |

| |8.2. Quantidade de matéria: mol |

| |Ex. Determinar o número de mol que existe |

| |em 36g de água. n= m n= 36 n= 2 mol |

| |MM 18 |

| | |

| |9. FUNÇÕES ORGÂNICAS |

|9.1. Identificar os tipos de ligação do átomo de carbono (simples, dupla e |9.1 – O átomo de carbono e as cadeias carbônicas. |

|tripla) |Ex. CH2 = CH – O – CH3 é uma cadeia aberta, normal, insaturada e |

| |heterogênea |

|- Reconhecer quando um átomo de carbono é primário, secundário, terciário ou | |

|quaternário | |

| | |

|- Classificar uma cadeia carbônica quanto ao tipo (aberta, fechada e aromática),| |

|à saturação (saturada ou insaturada), à disposição dos átomos de carbono | |

|(normal ou ramificada) e quanto à presença ou não de heteroátomo (homogênea ou | |

|heterogênea). | |

| | |

|9.2 Identificar um hidrocarboneto através do seu nome e da sua fórmula | |

|estrutural. |9.2. Hidrocarbonetos |

| | |

|9.3. Reconhecer que, além das substâncias inorgânicas, existem as substâncias | |

|orgânicas que são muito importantes para a vida moderna |9.3. Compostos orgânicos |

| |Ex. Solventes (acetona) e combustível (álcool) |

|9.4. Reconhecer que a mistura de substâncias que forma o petróleo pode ser | |

|separada por destilação fracionada | |

| |9.4. Constituição, destilação e derivados do petróleo. |

|- Identificar produtos derivados do petróleo. |Ex. o querosene, o óleo díesel, o gás de cozinha, o plástico e outros |

|- Interpretar textos jornalísticos, publicitários, charges ou cartoons que | |

|abordem a importância do petróleo. |– O Petróleo e danos ambientais |

|- Reconhecer, através da interpretação de textos, que os danos ambientais | |

|provocados pelo petróleo afetam todo o planeta | |

| | |

|OBJETIVOS |CONTEÚDOS |

| | |

| |10. METAIS E SUAS LIGAS |

|10.1. Reconhecer as propriedades dos metais e das ligas. |10.1. Propriedades dos matais e ligas. Ex: Brilho |

| | |

|10.2. Conhecer a composição química das seguintes ligas: aço, latão e bronze. |10.2. Tipos de ligas. Ex. latão: liga de Cu e Zn |

| | |

|10.3. Identificar métodos de proteção do aço para evitar a formação da ferrugem.| |

| |10.3. Métodos de proteção do aço |

| |Ex. Pintar um portão de ferro ou a cromação de uma chave de fenda |

|10.4. Destacar a importância econômica da reciclagem como fator de | |

|desenvolvimento social e preservação ambiental |10.4. Reciclagem |

INDICAÇÕES BIBLIOGRÁFICAS

CARVALHO, Antônio: Apostila .Química Vol. Único .Curso Completo. Sistema IBEP de Ensino. Ed. Afiliada. São Paulo, 2000.

FUNDAÇÃO ROBERTO MARINHO. TELECURSSO 2000, Química. Volume 1 e 2. FIESP – CIESP – SESI – SENAI – IRS. São Paulo: Globo Editora, 1995.

PERUZZO, Tito Miragaia , CANTO , Eduardo Leite do. Química Vol. Único . Ed. Moderna. São Paulo, 2000.

................
................

In order to avoid copyright disputes, this page is only a partial summary.

Google Online Preview   Download