QUIMICA BASICA



QUIMICA BASICAPARA BACHILLERATOSE DESCRIBE COMO QUIMICA A TODO LO RELACIONADO CON EL AMBIENTE, MUNDO, FISICA, MATEMATICA. EXPLICA LA MATERIA Y SUS CAMBIOS EN EL AMBIENTE.1 BACHILLERATO “A”01/06/2013Contenido TOC \o "1-3" \h \z \u Factores de conversión PAGEREF _Toc359479808 \h 3Medidas de longitud (m) PAGEREF _Toc359479809 \h 3Medidas Microscópicas PAGEREF _Toc359479810 \h 3Medidas de Masa PAGEREF _Toc359479811 \h 3Medidas de tiempo (s) PAGEREF _Toc359479812 \h 4PROBLEMAS DE CONVERSI?N: PAGEREF _Toc359479813 \h 4?Qué es química? PAGEREF _Toc359479814 \h 11?Química General: estudia las leyes,principios y teorías relativas a la constitución de la estructura de la materia. Ejemplo la ley de la conservación de la materia. PAGEREF _Toc359479815 \h 11Laboratorio N° 1 PAGEREF _Toc359479816 \h 12Los Cuerpos y La materia: PAGEREF _Toc359479817 \h 21?Propiedades generales de la materia: PAGEREF _Toc359479818 \h 21PROPIEDADES ESPEC?FICAS PAGEREF _Toc359479819 \h 22PROPIEDADES BIOLOGICAS PAGEREF _Toc359479820 \h 23LABORATORIO #2 PAGEREF _Toc359479821 \h 24Estados de la Materia PAGEREF _Toc359479822 \h 25Cambios de Estado PAGEREF _Toc359479823 \h 28Mezcla y Combinación PAGEREF _Toc359479824 \h 29Informe PAGEREF _Toc359479825 \h 29Laboratorio N?3 PAGEREF _Toc359479826 \h 32Estructura atómica PAGEREF _Toc359479827 \h 36HISTORIA ?TOMO PAGEREF _Toc359479828 \h 37LABORATORIO #4 PAGEREF _Toc359479829 \h 39MECANICA CUANTICA PAGEREF _Toc359479830 \h 42GRUPO IV PAGEREF _Toc359479831 \h 44GRUPO V PAGEREF _Toc359479832 \h 45ESTRUCTURA ATOMICA PAGEREF _Toc359479833 \h 46Distribucion electronica de Bohr PAGEREF _Toc359479834 \h 46Distribución electrónica del principio de aufbau PAGEREF _Toc359479835 \h 50LA TABLA PERI?DICA PAGEREF _Toc359479836 \h 52HISTORIA DE LA TABLA PERIODICA. PAGEREF _Toc359479837 \h 54TRIADAS DE DOVEREINER (1817) PAGEREF _Toc359479838 \h 54OCTAVAS DE NEWLANDS PAGEREF _Toc359479839 \h 55CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS SEG?N EL NUMERO ATOMICO CRECIENTE PAGEREF _Toc359479840 \h 55NOTACION CIENTIFICA Y NOMENCLATURA PAGEREF _Toc359479841 \h 57Metales con sus principales Estados de Oxidación PAGEREF _Toc359479842 \h 58Metales con Estados de Oxidación Variable PAGEREF _Toc359479843 \h 59No Metales con sus principales Estados de Oxidación PAGEREF _Toc359479844 \h 60?cidos Hidrácidos PAGEREF _Toc359479845 \h 61Nomenclatura PAGEREF _Toc359479846 \h 62Laboratorio 3 PAGEREF _Toc359479847 \h 73Laboratorio 4 PAGEREF _Toc359479848 \h 75Tipos de enlaces PAGEREF _Toc359479849 \h 76Factores de conversiónMedidas de longitud (m)UnidadSimbologíaEquivalenciaLeguaLeguas5kmMillaMillas1.609kmKilómetrokm1000mHectómetroHm100mDecámetroDm10mMetroM100cmDecímetroDm10cm-0.1CentímetroCm10mm-0.01mMilímetroMm0.001mPie“ft.”30.48cm 12in0.3048mPulgada“in”2.54cm Medidas MicroscópicasUnidadSimbologíaEquivalenciaMicraμ1×10-7mAngstrom?1×10-10mNanómetronm1×10-9mPicómetropm1×10-12mMedidas de MasaUnidadSimbologíaEquivalenciaKilogramokg1000gHectogramohg100gDecagramoDg10gGramoG1000mgDecigramoDg0.1gCentigramoCg0.01gMiligramomg0.001gQuintalQq100lb-4@Arroba@25lbLibraLb454.6g-16onzOnzaOnz28.35gMedidas de tiempo (s)UnidadEquivalenciaUn milenio100 décadas- 1000a?os-10siglosUn siglo10 décadas- 100a?osUna década10 a?os- 120 mesesUn lustro5 a?os- 60 mesesUn a?o12 meses- 365 díasUn mes4 semanas -28a31 díasUna semana7 díasUn día24 horas- 1440minutosUna hora60 minutos-3600 segundosPROBLEMAS DE CONVERSI?N:Convertir a mm: a) 7cm b) 7m c) 7km d) 7ft7cm10mm= 70mm1cm= 7X101mm7m1000mm= 70mm1m= 7X103mm7 Km1000m1000mm= 7000000 mm1Km1 m= 7X106mm7ft304.8 mm= 2133.6 mm1ftConvertir 6lb: a)onz b) @ c) qq d) kg6 lb16 onz= 96 onz1 lb6 lb1@=0.24@25 lb24X10-1@6 lb1qq=0.06qq100lb= 6X10-2qq 6lb454.6g1kg= 2.7276kg1lb1000gEJERCICIOS:Convertir 5km a mm:5km 1000m 100cm 10mm R: 5.000.000mm 1km 1m 1cm Convertir 78km a cm :78km 1000m 100cm R: 78 00000cm 1km 1mConvertir 300cm a m300cm 1m R: 3m 100cm Convertir 300cm a mm300cm 1m 1000mm R: 3000 mm 100cm 1mConvertir 300cm a “in”300cm “in” R: 118.11 “in” 2.54cm Convertir a mm: 5cm 5km 5ft5cm 10mm R: 50mm 1cm 5m 100cm 10mm R: 5000mm 1m 1cm5km 1000m 100cm 10mm R: 5000000 1km 1m 1cm5ft 30.48cm 10mm R: 1.524mm 1ft 1cm Convertir 6lb a : onz @ qq Kg6lb 16 onz R: 96onz 1lb6lb @ R: 0.24@ 25lb6lb qq R:0.06qq 100lb6lb 1kg R:2.72Kg 2.2lbUn lápiz tiene una longitud de 14.4cm.Calcular la longitud en A° pm nm 14.4 cm 1m 1 A° R: 1440000000 100cm 1*10-10m14.4 cm 1m 1pm R: 1.44*1011pm 100cm 1*10-12m 14.4cm 1m 1nm R: 14.4*106nm 100cm 1*10-9m Calcular la densidad de una esfera metalica,que tiene una masa de 1296.4g y un diámetro de 3m D = mv vo: 43*πr3Vo= 43*(3.14)(1.5)3 d=129.4g14.14cm3Vo=14.1372cm3 d=9.15gcm3Vo=14.14cm3Calcular la densidad de una esfera metálica ,que tiene una masa de 185.9g y un diámetro de 5cm vo: 43*πr3 d =185.9g62.45cm3Vo= 43*(3.14)(2.5)3 d= 2.98gcm3Vo=4.1888(15.625)cm3 Vo=65.45cm3Cacular la densidad de un líquido si 287ml.Tiene una masa de 485.3g d= mv m=d.v d = 500g2.70g/cm3 m=19.31g/cm3(185.19)m=357.17gUn cubo de aluminio tiene una masa de 500g.?cuál será la masa de un cubo de las mismas dimensiones? V= md m=d.v V= 500g2.70g/cm3 m=19.31g/cm3(185.19cm3) V=185.19cm3 m= 357.17g Un cubo de platino tiene una masa de 850g.?Cuál será la masa de un cubo de las mismas dimensiones? V= md m=d.v V= 850g21.45g/cm3 m=10.5g/cm3(39.63)cm3 V=39.63cm3 m=416.11gUna milla equivale exactamente a 1609.344m. Determinar ?Cuántos m existen en 1095 millas?1095 millas 1609km 1000m R= 306514500m 1 milla 1km La celulosa es una biomolécula que se encuentra en un porcentaje del 50% en la madera, supongamos que una industria procesa diariamente 123500kg de laurel, 25000kg de eucalipto y 78400kg de cedro. Calcular: a)la cantidad total de celulosa b)la relación de celulosa entre el laurel y el cedro c) la cantidad total de celulosa de la madera de eucalipto producida en un a?o123500kg Laurel25000kg Eucalipto78400kg Cedro 113450kgCantidad total de Celulosa : 113450kgLa relación de la celulosa entre el Laurel y el Cedro 61750 kg Laurel R:1.5752/1.58. 39.200kg Cedro c) cantidad total de celulosa de eucalipto producida por un a?o 2500/2 = 12500*365= 456.2500 kg al a?o.El ceibo tiene una altura de 10 a 12 m y el diámetro de su tronco varía entre los 50 y 80cm calcular: a) la altura promedio del ceibo y expréselo en mm b) el diámetro del ceibo y expréselo en picómetros c) el promedio del tronco y expréselo en m2.La altura promedio del ceibo en mm.11m 1000mm R: 11000mm 1m El diámetro promedio del tronco- expresar en picómetros D = 50+80 = 130 /2 = 6565cm 1m 1pm R: 6.5*1011pm 100cm 1*10-12m El promedio del tronco y expresarlo en m2r= D2 entonces = 652 = 32.5 A= π *r2A=3.1416 (32.5cm)2A=3.1416*1056.25 cm2A=3318.23cm23318.32cm2 1m2 R:0.33m2.m2 1002cm3El Laurel tiene una altura de 14-15m y el diámetro de su tronco de 30 a 50 cm .H= 14-15 m14.5m 1000mm R:14.500mm 1m 30+50 = 80/2 = 40 cm 40 cm 1m 1pm R:4*1011pm 100cm 1*10-12 m40/2 = 20 cm R=D2 A= π *r2 A=3.1416(20cm)2 A=1253.64 cm21256.64cm2 1m2 R:0.1257 m2 100cm2?Cuál será el volumen de 470g de hierro si su densidad es de 7.86g/cm3?V= 470g7.86g/cmV=59.80 cm3?Qué es química?Se denomina?química a la?ciencia?que estudia tanto la composición,?estructura?y propiedades de la materia?como los cambios que ésta experimenta durante las?reacciones químicas?y su relación con la?energía. También la química estudia las transformaciones de la materia, los cambios definitivos y la capacidad de reaccionar con otras sustancias.Incluye:La formación y descomposición de compuestosLos cambios que ocurren cuando se ponen en contacto con otras sustancias.Las leyes que rigen dichas transformaciones.La química en si abarca sectores domésticos, artesanales,farmacológicos,médicos ,mineros ,petroquímicos etc.La química de divide en :Química General: estudia las leyes,principios y teorías relativas a la constitución de la estructura de la materia. Ejemplo la ley de la conservación de la materia.La química especial se divide en :Química Inorgánica: Síntesis y estudio de las propiedades eléctricas, magnéticas y ópticas de los compuestos formados por átomos que no sean de carbono (aunque con algunas excepciones). Trata especialmente los nuevos compuestos con metales de transición, los ácidos y las bases, entre otros compuestoQuímica Orgánica: Síntesis y estudio de los compuestos que se basan en cadenas de carbono.Química Analítica: estudia los métodos de detección (identificación) y cuantificación (determinación) de una sustancia en una muestra. Se subdivide en Cuantitativa y Cualitativa. Bioquímica: estudia las reacciones químicas en los seres vivos, estudia el organismo y los seres vivos.Química Aplicada: se divide en :Geoquímica: Estudia la composición química de la tierra.Petroquímica: Estudia el petróleo y sus derivados.Mineralogía: Realiza el análisis de los minerales.Materias auxiliares de la química:Biología: Ciencia que estudia las características de los seres vivos. Ejemplo: La respiración.Física: Ciencia que estudia las propiedades de materia y la energía. Ejemplo El modelo atómico.Geografía: Ciencia que estudia y halla la explicación de distribución de los seres vivos generados en los diferentes ecosistemas. Ejemplo: La química, el ser humano y el ambiente.Historia: Ciencia que describe, explica los procesos, fenómenos, etc. más destacados e importantes en la vida social del mundo. Ejemplo: Las aportaciones de cada científico.Matemáticas: Ayuda a la interpretación de resultados y resoluciones de problemas biológicos, químicos y físicos mediante procesos estadísticos. Ejemplo: Las gráficas.Bioquímica: estudia las reacciones químicas en los seres vivos, estudia el organismo y los seres vivos.? Fisiología-: Apoya en explicar la funcionalidad de los seres vivos.Laboratorio N° 1 Tema : Materiales de laboratorio Objetivo: Identificar y saber el uso de cada uno de ellos para el experimento realizado:Vasos de precipitado:?Pueden ser de dos formas: altos o bajos. Sin graduar o graduados y nos dan un volumen aproximado (los vasos al tener mucha anchura nunca dan volúmenes precisos). Se pueden calentar (pero no directamente a la llama) con ayuda de una rejilla.Desecador: Recipiente de vidrio que se utiliza para evitar que los solutos tomen humedad ambiental.?En (2),?donde hay una placa, se coloca el soluto y en (1) un deshidratante.??Embudo de vidrio:?Se emplea para trasvasar líquidos o disoluciones de un recipiente a otro y también para filtrar, en este caso se coloca un filtro de papel cónico o plegado.??Buchner?y Kitasato:?El Buchner es un embudo de porcelana, tiene una placa filtrante de agujeros grandes por lo que se necesita colocar un papel de filtro circular, que acople perfectamente, para su uso. Se emplea para filtrar a presión reducida. Su uso va unido al Kitasato, recipiente de vidrio con rama lateral para conectar con la bomba de vacío (normalmente, una trompa de agua).?Cristalizador: Puede ser de forma baja o alta. Es un recipiente de vidrio donde al a?adir una disolución se intenta que, en la mejores condiciones, el soluto cristalice.Vidrio de reloj:?Lámina?de vidrio que se emplea para pesar los sólidos y como recipiente para recoger un precipitado sólido de cualquier experiencia que se introducirá en un desecador o bien en una estufa.?Filtro: Se elabora con papel de filtro, sirve para filtrar, se coloca sobre el embudo de vidrio y el líquido atraviesa el papel por acción de la gravedad; el de pliegues presenta mayor superficie de contacto con la suspensión.?Embudos de decantación:?Son de vidrio. Pueden ser cónicos o cilíndricos. Con llave de vidrio o de teflón. Se utilizan para separar líquidos, inmiscibles, de diferente densidad.Tubos de ensayo: Recipiente de vidrio, de volumen variable, normalmente peque?o. Sirven para hacer peque?os ensayos en el laboratorio. Se pueden calentar, con cuidado, directamente a la llama. Se deben colocar en la gradilla y limpiarlos una vez usados, se colocan invertidos para que escurran. Si por algún experimento se quiere mantener el líquido, se utilizan con tapón de rosca.Probeta:?Recipiente de vidrio para medir volúmenes, su precisión es bastante aceptable, aunque por debajo de la pipeta. Las hay de capacidades muy diferentes: 10, 25, 50 y 100 ml.Pipetas:?Recipientes de vidrio para medir volúmenes, son de gran precisión. Las hay de capacidades muy diferentes: 0'1, 1'0, 2'0, 5'0, 10'0.............. ml (las más precisas miden μI). En cuanto a la forma de medir el volumen, podemos distinguir entre:graduadas: sirven para poder medir cualquier volumen inferior al de su máxima capacidad;?de enrase?sólo sirven para medir el volumen que se indica en la pipeta a su vez pueden ser simples o dobles. La capacidad que se indica en una pipeta de enrase simple comprende desde el enrase marcado en el estrechamiento superior hasta el extremo inferior. En una pipeta de enrase doble, la capacidad queda enmarcada entre las dos se?ales.Al vaciar la pipeta se debe hacer lentamente para evitar que quede líquido pegado a las paredes. La última gota no es necesario recogerla porque ya viene aforada para que quede sin caer (salvo que se indique lo contrario en la propia pipeta).Aspirador de cremallera: Se utiliza acoplando este material a la pipeta, para succionar líquidos peligrosos. Se acopla la pipeta en la parte inferior, al mover la rueda, subiendo la cremallera, sube el líquido. Para vaciar: a) lentamente, moviendo la rueda en sentido contrario. b) rápidamente, presionando el soporte lateral.?Buretas:?Material de vidrio para medir volúmenes con toda precisión. Se emplea, especialmente, para valoraciones. La llave sirve para regular el líquido de salida. Su manejo es: 1) se llena con la ayuda de un embudo. 2) los líquidos han de estar a la temperatura ambiente. 3) el enrase debe hacerse con la bureta llena (aunque también se puede enrasar a cualquier división), tomando como indicador la parte baja del menisco. 4) la zona que hay entre la llave y la boca de salida debe quedar .Matraz Aforado:?Material de vidrio para medir volúmenes con gran precisión. Existen de capacidades muy variadas: 5, 10, 25, 50, 100, 250, 500, 1.000 mI. Sólo mide el volumen que se indica en el matraz. No se puede calentar ni echar líquidos calientes. El enrase debe hacerse con exactitud, procurando que sea la parte baja del menisco del líquido la que quede a ras de la se?al de aforo. Se emplea en la preparación de disoluciones.Frascos?lavadores: Recipientes?en general?de plástico (también pueden?ser de vidrio), con tapón?y un tubo fino y doblado,que se emplea para contener agua destilada?.?Se emplea para dar el último enjuague al material de vidrio después de lavado, y en la preparación de disoluciones. Estos frascos nunca deben contener otro tipo de líquidos. El frasco sólo se abre para?rellenarlo. Frasco cuentagotas:Normalmente se utilizan para contener disoluciones recién preparadas, se acompa?an de cuentagotas para poder facilitar las reacciones de tipo cualitativo.Mortero con mano :Pueden ser de vidrio o porcelana. Se utilizan para triturar sólidos hasta volverlos polvo, también para triturar vegetales, a?adir un disolvente adecuado y posteriormente extraer los pigmentos, etc.?Gradilla:?Material de madera, metal o aluminio con taladros en los cuales se introducen los tubos de ensayo.?Escobilla y escobillón:?Material fabricado con mechón de pelo natural, según el diámetro se utilizan para lavar: tubos de ensayo, buretas, vasos de precipitado, erlenmeyer, etc.?Erlenmeyer: Matraz de vidrio donde se pueden agitar disoluciones, calentarlas usando rejillas, etc. Las graduaciones sirven para tener un volumen aproximado. En una valoración es el recipiente sobre el cual se vacía la bureta.Matraz:?Instrumento de laboratorio que se utiliza, sobre todo, para contener y medir líquidos. Es un recipiente de vidrio de forma esférica con un cuello cilíndrico.Conclusiones:Estos materiales de laboratorio nos ayudan con la transformación, preparación, con las mezclas de diferentes elementos y sustancias para formar una rme 1:Medir 50 ml de agua destilada en un vaso de precipitación, luego traspasar a la probeta y comparar el margen de error.El vaso de precipitación contenía 50 mililitros de agua destilada y al momento que le traspasamos ala probeta midió 43 mililitro siendo su margen de error 7 ml.Aforar 100 mililitros de agua destilada en el matraz aforado y comprobar su margen de error.Al momento que traspasamos a la probeta nos dio la misma cantidad que en el matraz aforado es decir que tanto la probeta como el matraz poseen los mismos volúmenes y cantidades.Filtrar una solución de gelatina:Cuando filtramos la gelatina el agua se fue colorando poco a poco ya que las partículas de colorante se quedaron en el papel filtro y no traspaso pero si seguíamos filtrando más el agua se iba colorando mas pero de igual manera se demoraba al pasar ya que se aumentaba las partículas en el papel filtro.4. Colocar una solución de aceite comestible con agua y separar sus componentes.Cuando el agua se encuentra unida con el aceite no se mezclaron ya que el aceite es más pesado que el agua y por lo tanto sale a la superficie y flota de esta manera ubicándose en la parte superior el aceite e inferior el agua, cuando los separamos cada uno volvió a tener su propia densidad haciendo que de esta manera el agua contenga unas peque?as partículas de aceite. Los Cuerpos y La materia:La materia es todo lo que nos rodea, posee, masa, peso, volumen, son seres orgánicos e inorgánicos, también es la alusión a las sustancias que compone los objetos físicos.Propiedades generales de la materia:Masa: Cantidad de materia de un cuerpo es invariable.Peso: Variable por la fuerza de gravedad.Discontinuidad: Tienen espacios intermoleculares e interatómicos.Volumen: Cantidad medida de materia y se encuentra dada en 3 dimensiones del espacio largo, ancho, espesor y esa dada en cm3,cc ml.Capacidad: Cantidad que puede contener un objeto.Inercia: Capacidad de un cuerpo al ponerse en movimiento.Impenetrabilidad: Cuando 2 cuerpos no pueden ocupar el mismo lugar o tiempo.Extensión: La materia ocupa un lugar en el espacio. PROPIEDADES ESPEC?FICASColor OlorSaborPunto de funciónDensidadDuctilidadPunto de ebulliciónDureza solubilidadSolubilidad MaleabilidadColor: capacidad de los cuerpos de observar (luz) con mayor o menor intensidad por ejemplo: azufre elemento no metálico color amarillo Olor: capacidad de captar emaciones de los cuerpos atreves del nervio olfativo por ejemplo: aroma a perfumes, aroma a floresSabor: lengua y papilas gustativas por ejemplo: sabores ácidos / cítricos Punto de función: es la temperatura la cual un solido se transforma en liquido por el aumento de calor por ejemplo: (AU) oroPunto de ebullición: es la temperatura a la cual los líquidos hierven, pasan del estado líquido a gaseoso el agua hierve a 100 grados Dureza: capacidad de la materia de vapor o ser rayado de la escala Mons. 1-10 por ejemplo: carbono cristalizadoSolubilidad: capacidad de formar una solución solido / soluto liquido Densidad: es la relación entre masa y volumen Ductilidad: capacidad de los metales de transformarse (hilos) al ser metidos a altas temperaturasMaleabilidad: capacidad de los metales de deformarse en láminas o pinchos por ejemplo: planchas o laminas de ZN, AIPROPIEDADES BIOLOGICASDisoluciónAbsorciónDifusiónOsmosisDiálisisTranspiraciónDisolución: capacidad de mezclarse entre soluto y solventeAbsorción: capacidad de absorber a través de estructura de los seres vivos por ejemplo pelos absorbentes e la plantaTranspiración: eliminación de líquidos que realizan todos los seres vivos atravez de las hojas Difusión: distribución de partículas en un disolvente capacidad de expandirse por ejemplo una gota de tinta de agua otra seria el aroma de un perfume se expanda en el aireDiálisis: es un proceso que nos permite filtrar atraves de una membrana porosaOsmosis: es la propiedad mediante el cual un disolvente pasa atraves de una membrana semipermeable de un sitio mayor a uno de menor concentración CLASIFICACION DE LA MATERIASe dividen en:Inorgánicos: elementos de la tabla periódicaBioelementos: indispensables C-N-O-H-P-S-K-CA-M-Na-FeComplejas: combinación de dos o más sustancias complejas son compuestos binariosHCI acido clorhídrico C6H12O6 compuestos ternario (glucosa) Cuerpo: es la porción limitada de la materia tiene masa, peso y volumen el cual ocupa lugar en el espacio por ejemplo silla, vaso, mesaSustancia: es la calidad de materia de la que están hechos los cuerpos Especie química: son sustancias simples o compuestas que existen con alto grado de pureza en la naturaleza por ejemplo NaCI clorudo de sodio LABORATORIO #2Mezclas y combinación Materiales sustancias 2 vasos de precipitación - azufreLimón - hierro Aceite - aceiteAnalizar las dos muestras de azufre y hierro con sus propiedades organolépticas es decir color, olor, dureza y sus propiedades físicas y químicas solubilidad y densidadPROPIEDADESAZUFREHIERROcoloramarilloNegroolorfosforocenizadensidadsiSidurezasuaveDurosolubilidadnoNoelementoNo metálicoMetálicomezclaheterogéneoHereterogeneo Estados de la MateriaCambio de temperatura en H2O -t? = solido +- t? = liquido+ t? = gaseosoEstados físicos de la materia Toman la forma del recipiente que los contieneSon incompresiblesSe pueden evaporar y son diversa densidadLa fuerza es de cohesión pero no la misma proporciónTienen formas y volumen definidos y resisten a la deformación La fuerza es de cohesión Forman estructuras cristalinas y amorfas Son poco compresibles Estado sólidoEstado liquidoTienen forma y volumen variablesActúa la forma de expansiónSoy muy compresiblesOcupan los mayores espacios posiblesEstados físicos de la materiaToman la forma de los recipientes que los contieneActúa la fuerza de cohesiónSon incompresiblesLos espacios intermoleculares son mayores Estado líquidoEstado gaseosoEstado gaseosoEstado solidoTienen forma y volumen variablesActúa la fuerza de expansiónSon muy compresiblesSon libres y elásticosEstados físicos de la materiaTienen forma y volumen definidos y resisten a la deformaciónActúa la forma de cohesiónSon poco compresiblesForman estructuras cristalinas y amorfasSon producto de la integración radiactiva de los cuerpos celestesEstado de las radiaciones cósmicas Producen fluorescenciaEstados físicos de la materiaSon producto de las descargas eléctricas y magnéticasEs el estado iónico de la materiaProvoca calores intensos como fríos gelificantes Estado plasma estado radianteCambios de EstadoaaGaseosoSólidoSublimaciónVaporizaciónFusión LíquidoSolidificaciónRetrosublimaciónCondensaciónFusión: solido a liquido por aumento de temperatura. Ejemplo: fundición de los metales y el chocolateSolidificación: liquido a solido por disminución de temperatura. Ejemplo: cubo de hielo, heladoSublimación progresiva: solido a gaseoso por aumento de temperatura. Ejemplo: hielo secoRetrosublimación: gaseoso a solido por disminución de temperatura. Ejemplo: cristalización de los vapores de yodo al tapar la superficie fríaVaporización: líquido a solido por aumento de temperatura. Ejemplo: hervir aguaCondensación: gaseoso a líquido por disminución de temperatura. Ejemplo: nubes y llover Mezcla y CombinaciónCombinaciónMezclaSon homogéneas, producto de las reacciones químicasLos productos de una reacción son precipitaciones liquidas en soluciónLos cuerpos al combinarse pierden sus propiedades particularesSe separan únicamente por procedimientos químicosSe producen reacciones químicasSon heterogéneas y sus componentes se pueden observar a simple vistaSon producto de transformaciones físicasCuando se mezclan no producen desprendimiento de energíaPueden separarse por medios físicos como destilación, disolución, filtraciónAlgunas mezclas pueden ser reactivas InformeConsulte las propiedades físicas y químicas del hierro, azufre y la naftalinaelementoPropiedades físicasPropiedades químicasHierroBrillo, dureza, tenacidad, ductibilidad, maleabilidad, densidad, fusibilidadTendencia a la perdida de electronesSe combinan con el oxigeno AzufreEstado ordinario, densidad, punto de fusión, punto de ebullición, presión de vaporNumero atómico, valencia, estado de oxidación, radio atómico, densidadnaftalinaDensidad, masa mayor, punto de fusión, punto de ebulliciónHidrocarburo aromáticoSolubilidad en aguaCompuesto químicoInvestigue los usos o aplicaciones del hierro, azufre y naftalinaHierroEs el metal duro más duro. El hierro tiene su gran aplicación para formar los productos siderúrgicos. Utilizando este como elemento matriz para alojar otros elementos.AzufreSe usa en multitud de procesos industriales como la producción de acido sulfúrico `para baterías, la fabricación de pólvora y el vulcanizado del caucho. El azufre tiene usos como fungida y en la manufactura de los fosfatos fertilizantesNaftalinaSirve para elevar los octanos de la gasolina comercial, se ha usado en bolas y escamas para ahuyentar las polillas y en bloques desodorantes para cuartos de ba?oEstablezca dos diferencias entre un fenómeno físico y un fenómeno químico1. Los cambios físicos son reversibles y los cambios químicos noUn fenómeno físico es aquel que no experimentar transformación de la materia y cuando se conserva la sustancia y los fenómenos son sucesos observables y posibles de ser medido en los cuales las sustancias intervinientes “cambian” al combinarse entre si ?Qué es una mezcla (ejemplo)? ?Qué es una combinación (ejemplo)?MezclaEs un sistema material formado por dos o más sustancias puras mezcladas pero no combinadas químicamente, son heterogéneas y son producto de transformaciones físicas.Ejemplo:La sal mezclada con arenaCombinaciónSon homogéneas, producto de reacciones químicas. Los productos de una reacción son precipitaciones, liquidas en solución.Ejemplo:Tierra con hierro?Por qué el imán atrae al hierro?Por la polarización, se guían los iones positivos a un extremo y los negativos al otro y solo funciona con hierro porque no hay otro metal que se pueda imantar tanto el hierro como el imán son de hierrosustanciaMezcla homogéneaMezcla heterogéneacompuestoelementoAzúcarxAgua de marxVapor de aguaxGasolinaxDiamantexAireXOrox SangreXLimaduras de hierroxImánxAceroxHieloxnaftalinaxLaboratorio N?3Mezcla y combinaciónObjetivosConocer las mezclas homogéneas y heterogéneasSaber las reacciones químicas y físicas de las mezclas y combinaciones3.403479037782522726653778252.1.577215320675Colocar en un vaso de precipitación 80ml de agua H2O + aceite H2O+arenaH2O+leche2425065448310HeterogéneaheterogéneaHomogénea40347902336806.5.643890234315H4.2O+jugo de limónH2O+gasolinaaceite+gasolinaHomogéneaheterogénea no misciblehomogéneaSi miscibleLo semejante disuelve lo semejanteMaterialesAguaAceiteJugo de limónArenaGasolinaVaso de precipitaciónObservacionesEntre el agua y el aceite es una mezcla heterogénea porque el agua no posee las mismos componentes que el aceite y sus componentes no se pueden mezclarEs heterogénea, la arena es un elemento denso, que no disuelve con el agua, por eso no se logra mezclarSe puede decir que casi poseen los mismos componentes y se logra formar una mezcla homogéneaEl jugo de limón está compuesto por h2O, por lo tanto es fácil logar su mezcla con el aguaEl agua con la gasolina no tiene los mismos elementos, la gasolina es más denso que el agua, no se puede mezclarAceite y gasolina, se logra mezclar ya que ambos son derivados del petróleo, lo semejante disuelve lo semejanteConclusionesEste experimento tuvo como resultado una mezcla heterogénea ya que observamos dos capas posibles de separarlosEsto nos dio como resultado una mezcla heterogénea la que se pueden separar y se la puede observar a simple vistaFue una mezcla homogénea imposible de separar y forma una sola faseFue una mezcla heterogénea ya que podemos distinguirla una de la otraTuvo resultado una mezcla homogénea ya que lo semejante disuelve a lo semejante CuestionarioEscriba dos diferencias entre mezclas homogéneas y mezclas heterogéneasMezcla homogéneaMezcla heterogéneaSon aquellas que al disolverse un material en otro, es imposible diferenciar entre ambosSe separa utilizando técnicas como la cromatografía, la destilaciónSon aquellas donde se puede diferenciar a simple vista que materiales contiene la mezclaSe pueden recuperar por procedimientos físicos, como la filtración, la decantación Investigue que significa lo semejante disuelve a lo semejanteSignifica que los solutos no polares se disuelven mejor en disolventes no polares y que los solutos de alta polaridad se disuelven mejor en disolventes polares como el agua?Cuál es la principal diferencia entre mezcla y combinación?En la mezcla las sustancias que intervienen los hacen en cantidades variables en la combinación las sustancias que intervienen lo hacen en cantidades fijas e invariablesInvestigue cinco ejemplos de mezclas y de combinacionesMezclaCombinación1. tierra y agua2. aceite y vinagre3. refresco con gas4. arena con agua5. aceite y refresco1. aspirina2. cemento 3. papel4. alcohol y HCI5. alcohol y violeta de grecianaBloque 3?tomoEstructura atómica Son Partículas inestables Integrado porNucleonesYDe ConstanEnvolturaNúcleoSuEstructuraOCorona atómica Formado porPositrónProtonesNiveles de energía y orbitalesNeutrónPor donde circulanElípticaselectronesCircularesDe formas Partículas alfa, gamma y betaNeutrinosNeutronesElectrónPositrónPositronesHelionesHISTORIA ?TOMO?Qué propuso John Dalton? En 1808 propuso el primer modelo atómico con bases científicas que postulaba:La materia está formada por partículas muy peque?as llamadas átomos que son divisibles y no se pueden destruir.Se la sugirieron o bien sus investigaciones sobre el etileno y metano o los análisis que realizó del dióxido de nitrógeno y el óxido nitroso. La idea de átomos surgió en su mente como un concepto puramente físico e inducido por el estudio de las propiedades físicas de la atmósfera y otros gases. Enumere los postulados del Dalton:La materia está formada por partículas muy peque?as llamadas átomos que son indivisibles y no se pueden destruir.Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias.Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.Los átomos permanecen sin división aún cuando se combinen en las reacciones químicas.Los átomos al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.Los átomos de elementos diferentes se pueden conformar en proporciones distintas y formas más de un compuesto.Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.?Qué modelo propuso Juan José Thompson?Propuso la existencia del electrón, los cuales se distribuían en forma uniforme alrededor del átomo, este descubrimiento fue antes del protón y neutrón; este átomo se compone por los electrones de carga negativa y en el átomo positivo?Qué modelo atómico propuso Ernest Rutherford?En 1911 Ernest Rutherford propuso las partículas con carga eléctrica positva (protones) y carga eléctrica negativa (electrones) y los neutrones de carga nula, estos componentes formaban el modelo de Rutherford, también en el cual se encontraban los electrones dando vuelta en las órbitas que se encontraban alrededor del núcleo.Enumere los postulados de RutherfordPlanteó el problema de cómo un conjunto de cargas positivas podían mantenerse unidas en un volumen tan peque?o, que llevó posteriormente a la postulación y descubrimiento de la fuerza nuclear fuerte.Otro problema viene de la electrodinámica clásica que predice que una partícula cargada y acelerada como el electrón puede producir radiación electromagnética perdiendo energía y finalmente cayendo sobre el núcleo.?Qué modelo atómico propuso Bohr?En 1913 es el primer modelo que se introduce la cuantización para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y porque los átomos tienen espectros de emisión característicos. Crea la mecánica cuántica.7.-Enumere los postulados de Nells Bohr?Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin radiar energía con la electrodinámica clásica.No todas las órbitas para electrón están permitidas, tan solo se puede encontrar en órbitas cuyo radio cumpla que el momento angular del electrón sea un múltiplo entero. Qué modelo atómico propuso Sommesfeld?El modelo atómico de Arnold Sommefeld fue en el a?o 1916 en el que se propuso dos modificaciones básicas, las orbitas casi-elípticas para los electrones y velocidades relativistas.esto dio un lugar a un nuevo número cuántico.?Cuál es el modelo atómico aceptado en la actualidad?Uno de los muchos modelos aceptados en la actualidad es el de Elwuin Schonodinger, que ideo el modelo llamado “Ecuación de Onda”. Es una solución a la función de onda (PSI)y es una medida de la probabilidad de encontrar un electrón en el espacio.Ponga sus conclusiones acerca de la investigación.* Para mí, el descubrimiento del átomo fue uno de los más grandes en la historia, ya que nos permite entender las mezclas, combinaciones, radiación de los objetos, etc.* El átomo es una estructura nunca vista por el ojo humano, gracias a todos los científicos investigados, llegamos a la conclusión que un átomo es lo más peque?o en la materia que existe.LABORATORIO #4Cristalización.Es uno de los métodos físicos para separar mezclas de sólidos con líquidos que consiste en someter a elevadas temperaturas una solución y por evaporación separamos las dos sustancias, la sólida se deposita en el fondo adaptando formas geométricas.Objetivos:Averiguar cómo se puede hacer un cristal.Observar y analizar los cambios de la materia de un estado a otro.Materiales: Sustancias:Vaso de precipitación NaCl: Cloruro de SodioTripo de malla metálica CuSo4: Sulfato CúpricoMechero Agua.Varilla agitadoraCristalizadorFósforosPapel filtro y embudo.Procedimiento:Realizar una solución de agua con sulfato cúprico con agua en proporciones indefinidas, hasta lograr una solución saturada.Hervir la preparación por los minutos.Filtrar utilizando papel filtro y embudo.Colocar la solución filtrada en un cristalizador y dejar reposar por 48 h.Para hacer cristales de cloruro de sodio, utilizamos el mismo procedimiento anterior.Observaciones:Se pudo observar el cambio de sulfato cúprico a través de los diferentes estados.Se pudo observar que gracias al fuego un líquido/gas cambia a cristal. CUESTIONARIO?A qué llamamos cristalización?La cristalizaciones un proceso por el cual a partir de un gas un líquido o una disolución los iones, átomos o moléculas se establecen en enlaces hasta formar una red critalina, la unidad básica del cristal.?Cuáles son los elementos de un cristal?Al ser un cristal sólido homogéneo presenta una estructura interna ordenada de uss partículas reticulares, sean átomos, iones o moléculas.?Cuáles son las aplicaciones del sulfato cúprico?Cuando se le mezcla con agua se usa como algicida y tiene numerosos aplicaciones.- Aplicación en la fabricación de concentrados para animales, abonos, pesticidas, mordientes textiles, industria del cuero, pigmentos, baterías eléctricas, re curtimiento galvanizados, sales de cobre, medicina, etc.Investigue sobre sus formas cristalinas, con su explicación y gráficos:Cubico: Forma cuadrade en 3DTetragonal: Prismo recto cadrangular.Ortomómbico: Prismo recto de base rómbicaMonodímico: Prismo oblicuo de base rómbicaTridírico: Paralelepípedo cualquiera.Romboédrico: Paralelepípedo cuyas caras son rombos.Hexagonal: Prisma recto de base hexagonal.?Para qué sirven los cristales en la antigüedad?Se consideraba como prácticas de las antiguas culturas sin embargo, hoy en día cada cristal actúa como transformadores y amplificadores de energía, equilibrando y energizando los sistemas biológicas desde su nivel celular por vibraciones oscilantes.Conclusiones:Se pudo averiguar cómo se hace un cristal, es el deterioro de rocas, a partir de la cual los átomos de un gas o un líquido establecen un enlace hasta crear una red cristalina.Se pudo ver como se cambia la materia de un estado a toro en los diferentes estados.ESTRUCTURA AT?MICA.Nucleones:Protones (+) y masa = 1.67x10 -24g.Neutrones (+/-9 y masa = 1.67x10-24g.Electrones:Envoltura (-) y masa = 9.11x10-28gMECANICA CUANTICANos indica la posibilidad de encontrar un electrón en los niveles de energía y en los subniveles de energía. Tiene 4 números cuánticos.NUMERO CUANTICO PRINCIPALNos indica el primer nivel de energía antes conocidos como letras del alfabeto.K LMNOPQ1234567Además nos permite conocer el número de electrón de cada nivel de energía mediante la fórmula = 2n2LEY DEL OCTETO:Según esta ley en el último nivel de energía (7;Q) no puede haber más de 8 electrones.N2N2 N# electrones.N# de Satura. E.12(1)22e.2e.22(2)28e.8e.32(3)218e.18e.42(4)232e.32e.52(5)250e.32e.62(6)272e.18e.72(7)298e.8e.NUMERO CUANTICO SECUNDARIONos indica los subniveles de energía y la forma de los orbitales.N: Sharp, Principal, Difuse, Fundamental. Para calcular el valor de cada subnivel aplicamos la siguiente formula.L=n-1 Subnivel S: Tiene forma esférica, ubicado en el plano cartesiano, tiene 1 orbital y se satura con 2e. como máximo.Subnivel P: Tiene forma de lóbulos o pesas ubicados en el plano cartesiano tienen 3 orbitales y su nivel de saturación es máximo 6 e.Subnivel D: Tiene 5 orbitales, y su nivel de sturación es de 10e. Dos por orbital.Subnivel F: Tiene 7 orbitales y su nivel de saturación es de 14e.TERCER NUMERO CUANTICO(N?MERO CU?NTICO MAGNETICO)Nos indica el número de orbitales y el número de saturación de los electrones de cada subnivel.M=2(l)+1S=2(0)+1=1P=2(1)+1=3D=2(2)+1=5F=2(3)+1=7Para calcular el número de electrones, el de saturación de cada subnivel; existe las siguiente fórmula.M=2(2l+1)S=2(2(0)+1)=2P=2(2(1)+1)=6D=2(2(2)+1)=10F=2(2(3)+1)=14CUARTO NUMERO CU?NTICO(N?MERO CU?NTICO SPIN”S”)Tiene 2 movimientos.ROTACION: sobre su propio eje.Spin(+) A la derecha en sentido horario. Con el valor de 1/2Spin(-) En sentido anti horario con el valor de -1/2TRASLACION: Electrón gira alrededor del núcleoRegla de Hund: Esta regla nos dice que cada orbital se llena con máximo dos electrones. “Asiento del colectivo” debe ser ocupado cada orbital por una o por 2 personas a lo máximo. .GRUPO IVFAMILIA DEL CARBONOEL CARBONO:ES UN ELEMENTO QUIMICO DE NUMERO SATOMICO 6 Y SIMBOLO C. ES SOLIDO A TEMPERATURA AMBIENTE. PUEDE ENCONTRARSE EN LA NATURALEZA EN DISTINTAS FORMAS ALOTROPICAS, CARBONO AMORFO Y CRISTALINO EN FORMA DE GRAFITO O DIAMANTE RESPECTIVAMENTE. ES EL PILAR BASICO DE LA QUIMICA ORGANICA; SE CONOCE CERCA DE 16 000 000 DE COMPUESTOS DE CARBONO Y FORMA PARTE DE TODOS LOS SERES VIVOS CONOCIDOSEL SILICIO:ES UN ELEMENTO QUMICO METALOIDE, NUMERO ATOMICO 14 Y SITUADO EN EL GRUPO 14 DE LA TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS FORMANDO PARTE DE LA FAMILIA DE LOS CARBONOIDES DE SIMBOLO SI EL GERMANIO:ES UN ELEMENTO QUIMICO NUMERO ATOMICO 32 Y SIMBOLO G, PERTENECIENTE AL GRUPO 4 DE LA TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOSES UN METALOIUDE SOLIDO DURO DE COLOR BLANCO GRISASIO LUSTROSO QUE CONSERVA EL BRILLO A TEMPERATURAS ORDINARIASEL PLOMO:ES UN ELEMENTO QUIMICO DE LA TABLA PERIODICA CUYO SIMBOLO ES PB Y SU NUMERO ATOMICO ES 82 SU PESO ES 207.19 SU PUNTO DE FUSION 327.4 Y DE EBULLICION 1749, CABE DESTACAR QUE LA ELASTICIDAD DE ESTE ELEMENTO DEPENDE DE LAS TEMPERATURAS DEL AMBIENTEEL ERBIO:SIMBOLO ER Y SU NUMERO ATOMICO ES 68. EL ERBIO ES UN ELEMENTO UN TANTO RARO DE COLOR PLATEADO PERTENECIENTE A LOS LANTANIDOS.EL ERBIO ES UN ELEMENTO TRIVALENETE, MALEABLE, RELATIVAMENTE ESTABLE EN EL AIRE Y NO SE OXIDA TAN RAPIDAMENETE COMO OTROS METALES DE LAS TIERRAS RARAS. SUS SALES SON ROSADAS Y EL ELEMENTO ORIGINA UN CARACTERISTICO ESPECTRO DE ABSORCION EN EL ESPECTRO VISIBLE, ULTRAVIOLETA Y CERCA DEL INFRAROJO.EL ESTA?O:DESCUBIERTO EN 1854, EL ESTA?O SE CONOCOCE DESDE LA ANTIG?EDAD Y HACE MENCIONAR EN EL ANTIGUO TESTAMENTO, EN MESOPOTAMIA YA SE HACIAN ARMAS DE BRONCE DE COBRE Y ESTA?O, TAMBIEN LOS ROMANOS RECUBRIAN CON ESTA?O EL INTERIOR DE RECIPIENTE DE COBREGRUPO VFAMILIA DEL NITROGENOHISTORIA: EL NITROGENO NOMBRE QUE HISTORICAMENTE HA SIDO USADO EN FORMA VAGA PARA REFERIRSE A DIVERSOS COMPUESTOS DE SODIO Y DE POTASIO QUE CONTIENEN NITROGENONITROGENO:EL NITROGENO ES UN ELEMENTO QUIMICO DE NUMERO ATOMICO 7 SIMBOLO N Y QUE EN CONDICIONES NORMALES FORMA UN GAS DIATOMICOGRUPO DEL NITROGENO:EL GRUPO DEL NITROGENO O DE LOS NITROGENOIDES CONFORMA EL GRUPO 15 DE LA TABLA PERIODICA Y ESTA COMPUESTO POR LOS SIGUIENTES ELEMENTOS:NITROGENO, FOSFORO, ANTIMONIO Y BISMUTOCARACTERISTICAS PRINCIPALES:TIENE UNA ELEVADA ELECTRONEGATIVIDAD Y, CUADNO TIENE CARGA NEUTRA, TIENE 5 ELECTRONES EN EL NIVEL MAS EXTERNO, COMPORTANDOSE COMO TRIVALENTE EN LA MAYORIA DE LOS ATOMOS ESTABLES QUE FORMA.PROPIEDADES:A ALTA TEMPERATURA SON MUY REACTIVOS Y SUELEN FORMARSE ENLACES COVALENTES ENTRE EL N Y EL P Y ENLACES IONICOS ENTRE SB Y BI Y OTROS ELEMENTOS. EL NITROGENO REACCIONA CON O2 Y H2A A ALTAS TEMPERATURAS.ESTRUCTURA ATOMICAPROTONES (+) Y MASA 1.67 X10-24GNUCLEONES NEUTRONES (+) Y MASA 1.67X10-24GELECTRONES ENVOLTURA (-) Y MASA=9.11X10-28GNUMERO ATOMICONOS INDICA:EL LUGAR QUE OCUPA EL ELEMENTO EN LA TABLA PERIODICAEL NUMERO DE PROTONES (PARTICULAS +) Y NUNMERO DE ELECTRONES (PARTICULAS -) AU Z=79 HG Z=80 H Z=1e-=79Distribucion electronica de BohrNumero de saturación: numero de electrones que se incluyen en cada nivel de energía.Valencia: numero de electrones que le corresponda a un elemento en la ultima capa y coincide con el numero de la familiaElementos más electronegativos: son los metales que poseen mayor valencia; son los no metales y metaloidesElementos menos electronegativos: son los metales que poseen menor numero de electrones de valenciaElementos típicos: o representativos, poseen una sola valencia y se localizan en la familia “A”. Responden al modelo de BohrElementos de transición: poseen diversas valencias, según los postulados de Bohr y bury la regla Hund se localizan en las columnas “B”Periodo: conjunto de elementos que tienen un mismo numero de niveles energéticos, e la tabla periodica están en las filas horizontales.Grupo: elementos ubicados en una misma columna poseen la misma valenciaPara realizar la configuración electrónica en cada orbita o nivel energético se aplica el principio de exclusión de Pauly y con la formula 2n2La formula 2n2 se aplica hasta el nivel “N” y los demás descienden en la misma proporción.En la practica ningún elemento puede saturar el ultimo nivel con mas de 8 electrones (y un mismo de e-); en la penúltima no saturara con menos de 8- ni mas de 18 electrones; las orbitas intermedias llevaran hasta de 32 electrones.El esquema de la configuración electrónica es:Para realizar la distribución electrónica tomaremos en consideración el modelo de Bohr:El numero de saturación no puede variar, salvo el nivel de valenciaEl ultimo nivel puede saturar hasta con 8 electronesEl penúltimo nivel puede llevar como minimo 8 y el máximo 18 electronesEl antepenúltimo nivel llevara el minimo de 18 y el máximo de 32 electronesEjemplos de distribución electrónica según el modelo de bohr.215836512700Sodio NA: periodo: 3Masa atómica A=23 familia: IANumero atómico Z=11valencia: 1Masa: 23 umaInterpretación:Periodo 3, corresponde al número de niveles energéticos.Familia IA, perteneciente al grupoValencia 1, por tener 1 electrón en su ultimo nivel.Masa 23 uma, resultado de la suma de Z ( # protones) y N (# electrones) del núcleo en forma aproximada.1282065208915Calcio Ca: masa atómica A=40, numero atomico Z=20A=40Z=20 N=20 Vanadio V: masa atómica A=51, numero atomico Z=231205865-1905A=51Z=23N=281205865323850Zircanio Zr: masa atómica A=91, numero atomico Z=40A=91Z=40N=51Oro AU: masa atómica A=197, numero Z=79154876599695A=197Z=79N=118 Distribución electrónica del principio de aufbauPara la distribución electrónica, los orbitales se van llenando desde los niveles de mas baja energía, que son los que están junto al nucleo y después los niveles superiores o externos. Los orbitales “s,p,d,f” adquieren energias diferentes.Modelo de energía creciente: Principio “aufbau”El electrón que distingue a un elemento de otro, con muero atómico inferior, entra en el orbital atomico de menor energía disponible de acuerdo al esquema de configuración electrónica con la energía creciente:Del cuadro se extrae el esquema de la configuración electrónica, según la energía creciente.?Para la distribución electrónica, según la energía creciente, basta contar los electrones hasta que coincida con el numero atomico, del elemento propuesto!Ejemplos de configuración electrónica electrónica según los diferentes modelos, y comprobando con los postulados de Bohr-BuryPara la represenatacion de la configuración electrónica de acuerdo a los modelos descritos, inicie con el modelo de Bohr; luego realice la distribución electrónica según el orden de la energía creciente y de spines; finalmente, sintetice el numero de saturación electrónica de cada nivel; de esta manera notara la aplicación de los postulados de Bohr y Bury.Titanio TiMasa atómica: A=48 1 Numero atómico: Z=222Neutrones: N=263Valencia =44Manganeso MnMasa atómica A=551Numero atómico Z=252Neutrones N=303Valencia =74Anntimonio SbMasa atómica A=122 1 Numero atomico Z=512Valencia =534 5LA TABLA PERI?DICASe ha clasificado deacuerdo a sus propiedades físicas y químicas, las propiedades de los elementos se repiten a medida que aumenta el número atómico. la integración de la tabla periódica esta dise?ada según el numero atómico creciente.PRINCIPALES GRUPOS Y PERIODOSIA :LITIO-SODIO-POTASIO-RUBIDIO-CESIO-TRONCIOIIA:BERILIO-MAGNESIO-CALCIO-ESTRONCIO-BERIO-RADIOIIIA:BORO –ALUMINIO-GALIO-INDIO-TALIOIVA:CARBONO-SILICIO-GERMANIO-ESTA?O-PLOMOVA:NITROGENO-FOSFORO-ARSENICO-ANTIMONIO-BISMUTOVIA:OXIGENO-AZUFRE-SELENIO-TELURIO-POLONIOVIIA:FLUOR-CLORO-BROMO-YODO-ASTATOVIIIA:HELIO-NEON-ARGON-KRIPTON-KARON-RADONIB:COBRE-PLATA-OROIIB:ZINC-CODOMIO-MERCURIOIIIB:ESCANDIO-LITIO-LUTECIO-LANTANO-CERIOHISTORIA DE LA TABLA PERIODICA.TRIADAS DE DOVEREINER (1817)Establece en 1817 que los elementos debían agruparse en columnas de 3 EJEMPLO: LI=6.94 NA=23 K=39.09 LI –K=46.03/2 NA=23OCTAVAS DE NEWLANDSEstablece que al formar filas en grupos de 8 elementos, sin contar los gases nobles aun no descubiertos. Decía que cada 8 elementos el octavo elemento repite las características del primeroCLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS SEG?N EL NUMERO ATOMICO CRECIENTE Por el número atómico creciente se forman periodos y grupos PERIODO: CONSTITUIDO POR ELEMENTOS QUE TIENEN EL MISMO NUMERO DE NIVEL DE ENERGIA GRUPOS: FORMADOS POR ELEMENTOS QUE INTEGRAN UNA MISMA FAMILIA Y LA MISMA VALENCIA S-P: TIENEN UNA MISMA VALENCIA Y SE LOS DENOMINA TIPICOS D: SON ELEMENTOS DE TRANSICION F: SON ELEMENTOS DE TRANSICION INTERNA O LANTANIDOCONSTANTES ATOMICOSENERGIA DE IONIZACION LA PRIMERA ENERGIA DE IONIZACION ES LA CANTIDAD MINIMA QUE SE REQUIERE PARA SEPARAR AL ELECTRON MENOS FUERTEMENTE UNIDO DE UN ATOMO GASEOSO Y FORMAN UN ION CON CARGA POSITIVAELECTRONEGATIVIDADES LA ENERGIA QUE REQUIERE UN ATOMO NEUTRO PATA ATRAER ELECTRONES CUANDO QUIMICAMENTE ESTA COMBINANDO CON OTROS.EN SI ES EL PROCESO DE GANAR Y PERDER ENERGIA AFINIDAD ELECTRONICA ES LA CANTIDAD DE ENERGIA QUE SE ABSORBE CUANDO UN ELECTRON A UN ATOMO GASEOSORADIO ATOMICO ES LA DISTANCIA COMPRENDIDA ENTRE EL NUCLEO DEL ATOMO Y EL ELECTRON MAS EXTERNO ES DIFICIL DETERMINAR POR QUE SU ATOMO ESTA FORMADO DE ALGUNOS ORBITALESCONCEPTO DE ION: SON ATOMOS QUE TIENEN CARGA POSITIVA O NEGATIVA CATION: TIENE ENERGIA POSITIVA AL PERDER ELECTRONES ANION: TIENE ENERGIA NEGATIVA AL GANAR ELECTRONE1.-es un numero con carga positiva y negativa2.-es el numero de electrones que gana o pierde electronesESTADO DE OXIDACION1.-es un numero entero sin cargas2.-es el numero de electrones en el ultimo nivel de energiaVALENCIADIFERENCIASNOTACION CIENTIFICA Y NOMENCLATURANOTACION:NOMINAR A LOS COMPUESTOSEJM: OXIGENO:O HIERRO:FESímbolo quimico :si tiene una letra con mayúscula, si tiene 2 la primera es MAYUSCULA y la es minúsculaMinúsculaMayúscula OROsubíndiceSUBINDICE:ES EL NUMERO QUE SE UBICA EN LA PARTE INFERIOR DERECHA DEL EJEMPLO Esto se traduce a 2 atomos de HIDROGENO y 1 atomo de OXIGENOCOEFICIENTE:son los números que preceden a la formula y afecta a todos los elementos Coeficiente2 2 moleculas de agua (4 atomos de H, 2 atomos de O)Metales con sus principales Estados de OxidaciónMonovalentes (1+) Divalentes (2+)Litio Li Bario BaSodio Na BerilioBePotasio k CadmioCdCesio Cs CalcioCaRubidio Rb Estroncio SrFrancio Fr MagnesioMgPlata Ag Radio RaRadical amonio (NH4) Zinc Zn Trivalentes (3+) Tetravalentes (4+) AluminioAl HafnioHfBismutoBi OsmioOsDisprosioDy IridioIrErbioEr Paladio PdEscandioSc PlatinoPtEuropioEu RenioReGalioGa RodioRhGadolinioGd RutenioRuHolmioHo Torio ThPrometo Pm ZirconioZrHexavalentes (6+)Wolframio WUranio UMolibdeno MoMetales con Estados de Oxidación Variable 1+ 2+ 1+ 3+ 2+ 3+Cobre Cu Oro Au Hierro FeMercurio Hg Talio Tl Cobalto Co Níquel Ni 2+ 4+ 3+ 4+ Cromo CrPlomo Pb Cerio Ce Manganeso MnEsta?o Sn Praseodimio Pr 3+ 5+ NiobioNbTantalio TaVanadio VNo Metales con sus principales Estados de OxidaciónHalógenos -1 , 1+ ,+3 , 5+,7+ Nitrogenoides -3, -1, 1+, 3+, 5+ Monovalentes Trivalentes Flúor F NitrógenoNCloroCl Fosforo PBromoBr Arsénico AsYodo I AntimonioSb Boro BAnfígenos -2, 2+, 4+, 6+ Carbonoides -4, -2, 2+, 4+ Divalentes TetravalentesOxigenoO CarbonoCAzufreS SilicioSiSelenioSe GermanoGeTeluro Te ?cidos HidrácidosSon compuestos binarios hidrogenados que químicamente resultan de la combinación del H + no metal del grupo de los:Halógenos 1-Anfígenos 2-En este caso el HIDROGENO actua con estado de oxidación 1+ ( H1+ ) y los (halógenos 1- ) y los ( anfígenos 2-).Reacción Química 0 Formula QuímicaH2 + F2 2 H1+F1- HFH2 + Cl2 2 HCl HClH2 + Br2 2 HBr HBrH2 + I2 2 HI 0 HI H2 + S H2+1+ S2- H2 SH2 + Se H Se H2 SeH2 + Te H Te H2 TeI2 InviernoBr2 Brumoso O2 Ocasiona N2 Nacimiento de En química estos elementos no se encuentran H2 Hongos en un libres en la naturaleza.Cl2 Clima F2 Frio Nomenclatura Nombrar elementos latín Compuestos:Ingles binarios Griego ternarios Cuaternarios Para nominar a los compuestos existen 3 nomenclaturas: TRADICIONAL, IUPAC, STOCKTRADICIONAL : Lleva la palabra acido seguido del nombre NO METAL , terminado en HIDRICO IUPAC: El no metal terminado en uro, luego la palabra hidrogeno, utilizando los prefijos:Mono = unoDi = dosTri = tresTetra = cuatroPenta = cinco STOCK: el no metal terminado en URO , seguido del nombre del elemento con su estado de oxidación en números romanos .Ejemplos:H2 + F2 HFTradicional: ?cido Fluorhìdrico Iupac: fluoruro de hidrogenoStock: fluoruro de hidrogeno IH2 + Cl2 HClTradicional: ?cido Clorhídrico Iupac: cloruro de hidrogenoStock: cloruro de hidrogeno IH2 + Br2 2 H1+Br1-Tradicional: ?cido Bromhídrico Iupac: Bromuro de hidrogenoStock: Bromuro de hidrogeno IH2 + I2 2 H1+ I1- Tradicional: ?cido Yodhídrico Iupac: Yoduro de hidrogenoStock: Yoduro de hidrogeno ILaboratorio # 1 del segundo Quimestre Tema: Propiedades Químicas de los metales y no metales Objetivos:Conocer las propiedades de los elementos mediante experimentos en el laboratorioAyuda a reconocer no solo sus estados físicos sino también químicosMateriales:Sustancias MecheroHierroFosforoAzufre PinzasMagnesioVasos de precipitaciónCarbonoVidrio de reloj Agua Sodio PotasioPropiedades químicas El sodio con el oxigeno se oxidan2 Na + 0.5 O2 Na1+02-Sodio + oxigeno oxido de sodioNa2O + H2 2 NA OHOxido de sodio + agua Hidróxido de sodio Potasio con el oxígeno se oxida 2 K + 0.5 O2 K21+O2-Potasio + oxigeno oxido de potasioK2O + H2O 2K OHOxido de potasio + agua hidróxido de potasioPropiedades físicas Propiedades químicas FE: *color gris +O2 oxido FE + 0.5 O2 = FeO*no tiene olor OXIDO FERROSO*tiene una densidad de 7.87gcm* no es soluble SN :*color plata +O2 oxido Sn + 0.5 O2 = Sn O*tiene olor metálicoOXIDO ESTANNOSO* Su densidad es de 73.65gcm* No es solubleCu:*color negro +O2 oxido Cu + 0.5 O2 = Cu O* Olor metálicoOXIDO CUPROSO*densidad de 89.60gcm* no es soluble C:*Color dorado +O2 oxido C + 0.5 O2 = CO2* Olor no tiene ANIDRIDO DE CARBONO* Su densidad es de 22.67gcm* No es soluble S:*Es de color amarillo+O2 oxido S + 0.5 O2 = SO* tiene olor de desecho biológico OXIDO SULFURICO* Densidad de 2.07gcm* No es soluble PROCEDIMIENTO:SODIO CON EL AGUA Cuando el sodio entra en contacto con el aire se oxida , es por eso que se los tiene en frascos oscuros guardadosColocamos un poco de sodio en un vaso de precipitación lleno con aguaAl momento que pusimos el pedazo de sodio empezó a disolverse de una manera rápida, provocando burbujas desde la superficie hasta el exterior acompa?ado de humoPara comprobar pusimos un poco de fenolftaleína POTASIO CON AGUA El potasio en contacto con el aire se oxida fácilmente provocando oxido de potasioColocamos potasio en un vaso de precipitación con agua, empieza a formarse llamas debido a que es muy reactivoPara comprobar pusimos un poco de fenolftaleína Consulta Propiedades Industriales:FE:Se emplea en la fabricacion de perfiles, la elaboracion de hacer y piezas metalicasEl hierro fundido se utiliza para la construccion de dbloques para motores, soportes, tapaderas de alcantarillasCU:El cobre puro se emplea en la fabricacion de cables electricos.Se emplea en los radiadores frenos y cojines de autos Se emplea en las redes de ttransporte de aguaSn:Se usa como revestimiento protector del cobre , hierro.En la fabricacion de los tubos de los organos musicalesSe utiliza en la industria de la ceramica C:Se emplea en la construccion de joyas , aprovechando su durezaSe utiliza como aditivo de lubricantesSe emplea en sistemas de filtrado y purificacion del aguaS:Se usa en la produccion de acido sulfurico para bateriasLa fabricacion de la polvoraEn la alfaberia, en particular para la oxidacion de la plataK:El potasio se usa en las celulas fotoelectricasElaboracion de abonos para la agricultura Na:Se emplea en la fabricacion de colorantes , detergentesLa fabricacion de lampras a vaporSe utiliza para aumentar la duracion de las valvulas de escape de los motores de aviacion Mg:Se emplea en la agricultura, industria y construccionSe emplea en componentes de automoviles como llantas y maquinaria diversaSe utiliza para la productividad de hierro y aceroConsultar las propiedades fisicas y quimicas de los siguientes elementos:Fe, Cu, Sn, C, S, K, Na, Mgpropiedades fisicas Fe:Brillo: reflejan la luz que inciden sobre su superficieDureza: opone resistencia o dejarse rayas por objetos agudosTenacidad: presenta mayor o menor resistencia al rompersecuando se ejerce sobre ella una presion propiedades Quimicas :Tendencia a la perdida de electrones del ultimo novel de energiaLa mayoria se combinan con el oxigeno para formar oxidosReaccionan con los acidos propiedades fisicas CU:tienen brillo metalico y es de color rojizo tienen mayor conductividad electrica y termicaEstado ordinario(solido) propiedades Quimicas :Expuesto al aire el color rojo salmon, se torna rojo violetaSus estados de oxidacion son bajosSus sales son denominados cardencillospropiedades fisicas Sn:Punto de ebullicion (2602 C)Estado ordinario(solido)punto de fusion (232 C) propiedades Quimicas :su estado de oxidacion es +1radio ionico de 0.71radio atomico de 1.62propiedades fisicas C:estado solido(no magnetico)velocidadd del sonido 18.350mstiene una vaporizacion de 3823 k propiedades Quimicas :su electronegatividad es de 2.5tiene estado de oxidacion +4radio covalente 0.77 (?)propiedades fisicas s:es un estado de la materia solidapunto de fusion 1.7175kgmtiene una vaporizacion de 10.5kjmol propiedades Quimicas :su numero atomico es 16 y su valencia es 2,2,+4,+con una electronegatividad de 2.5su estado de oxidacion-2propiedades fisicas k:se encuentra en estado solido y de color blanco plateadocon una densidad de 856kgmconductividad termica de 102.4 w . propiedades Quimicas :el dicromato de potasio reaccionan violentamente con acido sulfuricoes incompatible con agentes reductores nmateriales organicosen los combustibles se les encuentra como particulas peque?aspropiedades fisicas na:estado ordinario solido (no magnetico)con una densidad total de 968 kgmcon un punto de fusion de 370.87 k propiedades Quimicas :su unica valencia es 1su electronegatividad es aproximadamente de 0.9su radio ionico es : 0.95 (?)propiedades fisicas Mg:estado ordinario solido (no magnetico)con una densidad total de 1738 kgmcon un punto de fusion de 923 k propiedades Quimicas :su unica valencia es +2su radio ionico es : 0.80 (?)radio covalente 1.39 (?)Conclusiones :Conocimos y observamos la reacciones quìmicas y fìsicas de los metales y no metales.Aplicamos los conocimientos para analizar y separar sustancias quimicas y fisicas.Laboratorio 3Tema: propiedades químicas de los metales y no metales Objetivos: -es el conocer cda reacción que puede tener cda metal y no metal -observar su cambios químicos Materiales: sustancias:Vela CuBatería SBombillo CMechero FeCuchara de combustión AlLos metales son considerados como buenos conductores térmicos y eléctricos, debido a que están unidos por enlaces metálicos rodeados de una nube de electrones, como lo vamos a demostrar ProcedimientoMETALES Los metales son buenos conductores del calor el cobre tiene energía positiva y por lo tanto la madera tiene energía negativa y es por eso que se atraen y hace que se encienda el bombilloAzufre oxigeno=acido sulfúrico NO METALES Calentamos el azufre en el mechero Cambia y se vuelve de un color violeta Se coloca un poco de agua Comprobamos con el papel tornasol que cambia de color al contacto con el acido sulfhídrico Conclusiones: -pudimos observar el cambio que presentan tanto el metal como el no metal y las diferencias que existen entre estas y hasta da?os que pueden causarnos Laboratorio 4Tema: reacciones químicasMateriales: sustancias:Vasos de precipitación MgPinza metálica CuFósforos fenolftaleínamecheros heliantina Cuchara de combustión PH PT Objetivos: Podemos observar las diferencias entre ácidos e hidrácidos Conocer las reacciones y diferencias de cada una Procedimiento:Ponemos el magnesio a quemarse y se prende una luz dentro , luego pusimos un poco de agua con este en un vaso de precipitación luego pusimos fenolftaleína y así se pone de color fucsia si se convirtió bien y el papel tornasol de color azul con un pH es 9Ponemos el azufre con oxigeno y después le pusimos con agua en un vaso de precipitación después para comprobar que es un acido se le coloca heliantina y se puso de color rojo y de pH 1Conclusiones:Los no metales al mezclarse con oxigeno se convierten en ácidos con pH menor a 6Los metales al mezclarse se convierten en hidróxidos con pH mayor a 6Tipos de enlacesEnlace metálico: es un enlace que se da entre los núcleos y los electrones de valencia de los metales, esto da entre los núcleos y los electrones de valencia de los metales, esto da que los metales sean compactos, elásticos y resistentes, rodeados por una nube de electrones esto hace que sean buenos conductores del calor y la electricidad dúctiles y maleables ejm: una brilla de hierro con carga positiva alrreddor se forman elctrones con carga negativa y asi se atraen Enlace covalente: significa compartir electrones, se produce cuando entre 2 átomos o grupos alcanzan un octeto estable, compartiendo electrones del ultimo nivel de energía Covalente simple :cuando solo comparte un par de electrones eje: hidrogeno con hidrogeno Covalente doble : cuando solo se comparte dos pares de electrones eje: oxigeno con oxigeno Covalente triple: cuando se comparten 3 pares de electrones eje: nitrógeno con nitrógeno Enlace iónico: es la unión de átomos mediante fuerzas electroestáticas positivas y negativas, donde actúan los electrones que buscan unirse para formar una configuración estable cumpliendo la ley del octeto, cuando se une dos átomos cda uno gana o pierde eje: cloro y nitrógeno Enlace polar: es la unión de 2 átomos no metálicos diferentes y los electrones se comparten de forma desigual eje: cloro e hidrogeno Enlace apolar: se forma en base a la unión de 2 átomos con la misma electronegatividad (energía que requiere un átomo neutro para atraer electrones) siendo su diferencia de electronegatividad =a 0; generalmente origina moléculas que comparten electrones entre 2 átomos idénticos eje: hidrogeno e hidrogeno Puentes de hidrogeno:es un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales, en el agua son más efectivas puesto que en su molécula los electrones que intervienen en sus enlaces están más cerca del oxígeno que de los hidrógenos y por eso se generan 2 cargas parciales negativas en el extremo donde está el oxígeno y 2 cargas positivas en los extremos donde están los hidrógenos .una molécula de agua puede unirse a otra mediante puentes de hidrogeno Fuerzas de vander walls:Son fuerzas de estabilización molecular, forman un enlace químico no covalente, participan 2 fuerzas atracción y repulsión entre las capas electroestáticas de 2 átomos contiguos donde Ocurre la intersección electroestática entre iones o moléculas neutras Fuerzas electroestáticas:se consideran fuerzas atrayentes o repulsoras estas a nivel atómico se presentan por los protones, neutrones, y electrones, entre un protón y otro protón se repelen entre un electro y otro electros se repelen pero entre un protón y un electros se atraen ................
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